oxidações e reduçao

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Físico-química
Oxidação e Redução
Balanceamento de reações de oxirredução
Previsão da Espotaneidade das Reações de Oxi-redução
Curso de Farmácia
Prof. Daniel Fortes
A ferrugem é um processo químico que decorre da oxidação do Ferro
Oxidação e Redução
Físico-química
Em uma ligação iônica, o átomo que perde elétrons sofre oxidação, enquanto o que recebe elétrons sofre redução
A este processo denominamos reação 
de oxi-redução ou redox
 Oxidação é a perda de elétrons
Redução é o ganho de elétrons
Reação de oxi-redução é quando há transferência de elétrons
Oxidação e Redução
Físico-química
 
O cloro possui 7 elétrons na camada de valência.
Na ligação, o ferro do FeCl2 cede elétrons ao cloro.
O FeCl2 é o agente redutor (provoca a redução), enquanto o Cl é o agente oxidante (provoca a oxidação).
Oxidação e Redução
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Relembrando o Número de Oxidação (Nox)...
Nos íons, o Nox do elemento é a própria carga do íon
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Relembrando o Número de Oxidação (Nox)...
Nos compostos covalentes, o Nox é a carga elétrica que o átomo iria teoricamente adquirir se houvesse ruptura da ligação covalente, ficando com os elétrons o elemento mais eletronegativo
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Elementos com nox fixo em seus compostos
metais alcalinos (+1)
metais alcalino-terroso (+2)
alumínio (+3)
prata (+1)
zinco (+2)
Enxofre em monossulfetos (-2) 
Halogênios (-1)
Hidrogênio (+1) exceto nos hidretos que é (-1)
Oxigênio (-2)
Oxigênio nos Peróxidos (-1)
Oxigênio nos superóxidos (-0,5)
Oxigênio nos Fluoretos (+1 ou +2) 
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Regras para determinação do Nox
1. Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3  terá Nox -3)
2. Soma de todos os Nox de uma molécula sempre será ZERO.
3. Soma do Nox em íon sempre será a própria carga do íon.
4. Elementos isolados e substâncias simples ->Nox ZERO.
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Calcular o Nox dos elementos nos seguintes compostos:
H3PO4
Na2CO3
K2Cr2O7
MnO4-
P2O7-4
NH4+
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Identifique nas reações abaixo quem são os agentes oxidantes e redutor:
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Balanceamento de Reações de oxi-redução	
Para fazer o balanceamento de uma reação redox, deve seguir as seguintes etapas:
Determinar o Nox dos elementos e suas variações;
Determinar a variação total do Nox (∆);
O ∆ do oxidante será o coeficiente do redutor, e vice-versa (regra do x);
Completar o Balanceamento e simplificar se possível
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Deter
12
1ª etapa
2ª etapa
3ª etapa
4ª etapa
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Exercícios
Fazer o balanceamento das reações abaixo seguindo o método Redox
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Previsão da Espotaneidade das Reações de Oxi-redução
O que ocorre nesta reação redox?
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A transferência de elétrons do Zn para o Cu+2 provoca alteração na composição do metal
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Por que os elétrons migram do Zinco para o Cobre?
O fluxo de elétrons do zinco para o cobre é espontâneo
Os metais possuem diferentes tendências para doar ou receber elétrons. Este comportamento pode ser expressado numericamente através do Potencial de oxidação (E°oxi) ou Potencial de redução (E°red)
Os potenciais padrão de redução, Ered são medidos em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH)
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Os elétrons vão migrar do elemento com menor E°red para o elemento com maior E°red .
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Emprego das reações de Oxi-redução
Produção de pilhas;
Revelação fotográfica;
Fotossíntese;
Metabolismo celular;
Testes bioquímicos (como medição de glicose no sangue ou álcool no ar expirado);
Proteção catódica de dutos,  tanques, pés-de-torre, navios e plataformas.
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