(FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de...

Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura em escala absoluta. Já a Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão. Dado que a pressão é constante (800 mm Hg) e queremos encontrar o volume a 0°C, podemos usar a Lei de Charles para encontrar o novo volume. A temperatura em Kelvin é 273 K para 0°C e 300 K para 27°C. V1 / T1 = V2 / T2 20 mL / 300 K = V2 / 273 K V2 = (20 mL * 273 K) / 300 K V2 = 18,2 mL Portanto, o volume ocupado pela amostra a 0°C e 800 mm Hg seria de 18,2 mL, que corresponde à alternativa c) 18,2 mL.