Relatorio

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Metodologia
Materiais e Reagentes
	Reagentes
	Materiais
	Hidróxido de Amônio, (NH4OH), concentrado.
	3 tubos de ensaio
	Ácido clorídrico, (HCl), concentrado.
	Porta tubo de ensaio
	Solução 1mol/L: Ácido clorídrico
	Bagueta
	Solução 1mol/L: Hidróxido de sódio
	Pipetas de 5 mL
	Solução a 1% de nitrato de prata, (AgNO3)		
	Peras
	Solução a 1% de Cloreto Sódio, (NaCl)
	Conta gotas
	Fenolftaleína
	
 4.2 Experimento 1
	Com um conta gotas, colocou-se mais 2 mL de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo, colocou-se a mesma quantidade (2 mL) de hidróxido de amônio concentrado. Molhou-se a ponta de um bastão de vidro com o HCl do tubo de ensaio. Aproximou-se esta ponta bem perto do outro tubo de ensaio contendo NH4OH, mas sem encostar o ácido no hidróxido.
 Experimento 2
	Transferiu-se para um tubo de ensaio 5 mL de solução de cloreto de sódio e adicionou a esta solução, algumas gotas de solução de nitrato de prata.
 Experimento 3
	Adicionou-se 5 mL de Hidróxido de Sódio (1mol/L), depois, adicionou 3 gotas de fenolftaleína e adicionou 5 mL de Ácido Clorídrico (1mol/L).
Resultados e discussões
5.1 Resultado 1
	Formou-se um vapor branco por causa do cloreto de amônio, resultante da síntese entre amônia e ácido clorídrico:
NH3 + HCl NH4Cl
	A amônia, NH3, provém da decomposição espontânea do hidróxido de amônio: 
NH4OH NH3 + H2O
5.2 Resultado 2
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
	Ocorreu o aparecimento de um precipitado branco, devido a formação de AgCl. Esse tipo de reação é chamado de reação de precipitação, onde se forma um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas fortes são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Existe a tabela de solubilidade é usada para verificar se na reação ocorrerá ou não uma precipitação, porque ela permite prever quais os íons que, em solução aquosa, combinam-se para formar um precipitado. Na linha da tabela que se refere aos cloretos (Cℓ-) a grande maioria é solúvel em solução aquosa. Mas entre as principais exceções está o cloreto de prata, que é insolúvel. Isso significa que esse será um precipitado.
	Para representar o precipitado na reação química utiliza-se uma seta voltada para baixo no qual foi representado na reação acima. 
 Resultado 3
	Ao colocar três gotas de fenolftaleína na solução aquosa de 5,0 mL de hidróxido de sódio 1 mol/L, num tubo de ensaio, observou-se a instantânea mudança de coloração da mistura de incolor para rosa, comprovando o caráter básico da solução, pois, sabe-se que a fenolftaleína revela-se rosa quando em meio básico e incolor quando em meio ácido ou neutro. Quando os 5,0 mL de ácido clorídrico 1 mol/L foram acrescentados a esse tubo de ensaio ocorreu a chamada reação de neutralização, que consiste na reação entre um ácido e uma base que resultará na formação de um sal, no caso foi o cloreto de sódio, mais água. Observa-se, também, que a coloração da solução volta a ser incolor, indicando, assim, o ponto de viragem (momento em que a solução deixa de ser básica ou ácida, indicado pela mudança de cor do indicador ácido-base), demonstrando que deixou de ser básica.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
	Para obter o sal formado pode-se utilizar o método da evaporação que é a passagem lenta da água do estado líquido para vapor. Então, é exatamente isso que é feito para separar uma mistura formada por um líquido e um sólido. Ela é deixada em repouso ou é aquecida até que a parte líquida evapore, ou seja, passe para o estado de vapor ou gasoso, enquanto o sólido é obtido. Se colocar para aquecer no fogão, com o tempo, a água ferverá e secará, ficando somente o sal na panela.
	No entanto nesse tipo de separação de mistura a água é perdida, se quisesse obter a água, usaria a destilação: A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como NaCl e H2O. É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes. A solução é colocada em um balão de destilação, feito de vidro com fundo redondo e plano, que é esquentado por uma chama. A boca do balão é tampada com uma rolha, junto com um termômetro. O balão possui uma saída lateral, inclinada para baixo, na sua parte superior. Nessa saída é acoplado o condensador.
	O condensador é formado por um duto interno, onde em volta desse duto passa água fria corrente. Esse duto desemboca em um béquer ou erlenmeyer.
	A solução no balão é esquentada, até que o líquido com menor ponto de ebulição comece a evaporar. Ao evaporar, ele só tem o condensador como caminho a seguir. As paredes do condensador são frias, pois a sua volta passa água fria. Ao entrar em contato com essas paredes frias, o vapor se condensa, retornando ao estado líquido. Após algum tempo, todo o líquido de menor ponto de ebulição terá passado para o béquer, e sobrará a outra substância, sólida, no balão de vidro.
Conclusão
Com os experimentos realizados, as afirmações teóricas sobre reações químicas (formação de compostos, mudança de cor por indicadores, utilização de diferentes reagentes de acordo com suas funções inorgânicas) puderam ser comprovadas, comparadas e melhor compreendidas, analisando os aspectos qualitativos (características dos reagentes e produtos) iniciais e finais de cada reação. Através dos experimentos pode-se também aprender a classificar cada tipo e entender sua reatividade.