Aula 6 - Prof. Fabiano (2014.1)

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Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
mgfabiano@yahoo.com.br 
Química Geral 
Aula 6 
Concentração Molar e titulação 
Revisão 
 Eletrólito forte e fraco; 
 Não eletrólito; 
 Reações 
 Precipitação 
 Ácido com carbonatos 
 Ácido – base 
 Definições ácido e base 
 Arrhenius 
 Bronsted – Lowry 
 Lewis 
Concentrações 
C = n 
V 
Concentração molar  
1) Qual a concentração molar de uma solução de 300 mL 
preparada com 3,2 g de NaOH? 
2) Se 25,3 g de carbonato de sódio forem dissolvidos em água 
suficiente para preparar 250 mL de solução, qual será a 
concentração molar de Na2CO3? 
Qual será a concentração molar dos íons Na+ e CO3
2-? 
Qual será a concentração em %m/v de Na2CO3? 
Concentrações 
4) Qual a concentração molar de uma solução de NaCl 3% m/v ? 
3) Uma solução foi preparada utilizando-se 25 g de K2Cr2O7 em 
um balão volumétrico de 500 mL. Qual a concentração em % 
m/v? E em molaridade? 
5) Qual a concentração de H2SO4 em quantidade de matéria de 
uma solução 5% v/v. (d = 1,835 g/ml) 
Concentrações 
7) Qual a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL 
de uma solução de concentração igual a 0,2 mol/L? 
6) Uma solução foi preparada utilizando-se 45 g de K2Cr2O7.6H2O 
e um balão volumétrico de 500 mL. Qual a concentração molar de 
K2Cr2O7? 
8) Diluição - Suponha que você tenha uma solução de H2SO4 0,4 
mol/L. Qual o volume desta solução necessário para preparar 500 
mL de outra solução de H2SO4 0,02 mol/L. 
Titulação 
É uma análise quantitativa usada para determinar o teor de uma 
substância presente em uma solução aquosa. 
Titulação 
9. Uma amostra de 25,0 mL de vinagre, requer 28,33 mL de uma 
solução de NaOH 0,953 mol/L para a titulação até o ponto de 
equivalência. 
A) Qual a concentração molar de ácido acético no vinagre? 
É uma análise quantitativa usada para determinar o teor de uma 
substância presente em uma solução aquosa. 
Titulação 
10. Uma amostra de 0,263g de carbonato de sódio requer 28,35 
mL de HCl aquoso para titulação até o ponto de equivalência. 
Qual é a concentração do HCl? 
11. Um técnico titulou 25 mL de leite com solução de NaOH 0,132 
mol/L. Suponha que no final da titulação o volume de base 
utilizado tenha sido igual a 8,3 mL. Qual a concentração de ácido 
lático no leite? 
CH3CHOHCOOH + NaOH  CH3CHOHCOONa + H2O 
Titulação 
12. Para determinar a concentração de uma solução de NaOH, a 
mesma foi utilizada para titular 20 mL de uma solução de H3PO4 
de concentração igual a 0,28 mol/L. Suponha que no final da 
titulação o volume gasto de NaOH tenha sido igual a 13,5 mL, 
calcule a concentração da solução básica. 
H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O