4aLista FQIFQTI01A 20172

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA 
Disciplina: Físico-Química I e Físico-Química Teórica I Turmas 01 A Profa.: Adriana Correia 
 
4ª Lista de Exercícios 
 
01. Com base nos seguintes dados a 25 oC: 
Reações Ho / kcal mol-1 
Fe2O3(s) + C(grafite)  Fe(s) + CO(g) 117,3 
FeO(s) + C(grafite)  Fe(s) + CO(g) 37,3 
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) -94,05 
CO(g) + O2(g)  CO2(g) -67,63 
Calcule os valores dos calores de formação de um mol de FeO(s) e de Fe2O3(s). 
 
02. Para as seguintes reações químicas a 25 oC: 
 Ho / kJ.mol-1 
CaC2 (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) -127,9 
Ca (s) + O2 (g)  CaO (s) -635,1 
CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (s) -65,2 
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) -393,5 
C2H2 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) -1299,6 
 
Calcule a entalpia de formação do CaC2 (s) a 25 oC e classifique esta reação como exotérmica ou endotérmica. 
 
03. Considere as reações químicas abaixo, acompanhadas de seus respectivos valores de variação de entalpia 
nas condições padrões (Ho). 
 
 Reações Químicas Go / kJ 
i) N2(g) + H2(g)  NH3(g) -33,0 
ii) NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(l) -1010,5 
iii) N2(g) + O2(g)  NO(g) +173,1 
iv) N2(g) + O2(g)  NO2(g) +102,6 
v) N2(g) + O2(g)  N2O(g) +208,4 
 
Após análise destas reações químicas, combine-as algebricamente de modo para obter o valor correto de Ho 
para cada uma das reações químicas abaixo. 
a) H2(g) + O2(g)  H2O(l) 
b) NH3(g) + O2(g)  N2O(g) + H2O(l) 
Obs.: Ressalta-se que não há a obrigatoriedade do uso de todas as reações químicas! 
 
04. Considere a seguinte reação química: 
Mg2SiO4(s) + SiO2(s)  MgSiO3(s) 
Baseando-se nas equações termoquímicas abaixo, determine a variação de entalpia para esta reação: 
Mg(s) + O2(g) + Si(s)  MgSiO3(s) Ho = -1497,4 kJ mol-1 
Si(s) + O2(g)  SiO2(s) Ho = -859,4 kJ mol-1 
Mg(s) + O2(g) + Si(s)  Mg2SiO4(s) Ho = -2042,6 kJ mol-1 
 
05. Calcule a variação de entalpia de formação do cloreto de alumínio anidro, de acordo com a reação: 
Al(s) + Cl2(g)  AlCl3(s) 
Dados: Reação Ho / kJ 
 Al(s) + HCl(aq)  AlCl3(aq) + H2(g) -1.049 
 HCl(g)  HCl(aq) -75 
 H2(g) + Cl2(g)  HCl(g) -185 
 AlCl3(s)  AlCl3(aq) -323 
 
06. A 298 K, os valores de variação de entalpia de formação de C2H4O2(l), CO2(g) e H2O(l) são -94 kcal.mol-1, -
116 kcal.mol-1 e -58 kcal.mol-1, respectivamente. A variação de entalpia de combustão do CH4(g) é igual a -193 
kcal.mol-1. Considerando a reação de decomposição C2H4O2(l)  CH4(g) + CO2(g), calcule HR a 298 K. 
 
07. Sabendo que os valores dos calores de combustão para o metanol, CH3OH(l), carbono, C(grafite), e hidrogênio, 
H2(g) valem, respectivamente, -726,4 kJ mol-1, -393,5 kJ mol-1 e -285,8 kJ mol-1, calcule a entalpia de formação 
do metanol. 
 
 
 
 
BONS ESTUDOS NOS LIVROS!!!