química aplicado a engenharia

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QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA – Profª Joelane Teixeira.
Questionário e Resolução propostos.
Aluno: Francisco Bruno Matos Cruz 	Matrícula: 151012128
FORTALEZA - CE
2016.1
QUESTIONÁRIO QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA
(FATEC). Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido.
Considere o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + calor
Marque a(s) alternativa(s) que causaria(m) o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
a) Aumento da concentração de água.
b) Aumento da concentração de gás hidrogênio.
c) Aumento da concentração de gás oxigênio.
d) Diminuição da concentração de água.
e) Diminuição da concentração de gás hidrogênio.
(VUNESP 2009) Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.
Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:
A) 	o pH sanguíneo está aumentando, indicando que essa pessoa está realizando esforço físico intenso
B) 	a maior parte de gás carbônico presente no sangue é proveniente da quebra da glicose que ocorre no citosol das hemácias.
C) 	essa pessoa encontra-se num ambiente com baixa concentração de oxigênio e passa a realizar fermentação láctica que produz gás carbônico baixando o pH sanguíneo.
D) 	o aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória.
E) 	o aumento do teor de gás carbônico no sangue é detectado por receptores químicos localizados nas paredes da veias cavas e artérias pulmonares, que enviam mensagem ao bulbo provocando aumento da frequência respiratória.
(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53Kc =    [SO3]²    
        [SO2]² . [O2]
Kc = (4)²
         (2)² . 3
 Kc = 1,33
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
a) 3940Kc = [CO2] . [H2]
         [CO] . [H2O]
Kc = 0,665 . 0,665
        0,335 . 0,335
Kc = 0,442225
        0,112225
Kc = 3,94
b) 394
c) 0,394
d) 39,4
e) 3,94
(FIT – MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.
(UnB). Assinale as opções corretas:
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.
08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.
(OSEC). Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.
Indique a afirmação incorreta:
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
(OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
I.   Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II.  Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
a) Combustão e fusão.
b) Combustão e sublimação de sólido para gás.
c) Combustão e sublimação de gás para sólido.
d) Fusão e ebulição.
e) Evaporação e solidificação.
Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.ΔH = ΔH final - ΔH inicial
ΔH = + 400 - (-170)
ΔH = + 570 kJ
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
(Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:3 . 32 g 284 kJ
 1000 g x
x = 1000 . 284
        3 . 32
x = 2958,33 kJ
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
 (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é: 
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. 
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. 
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. 
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. 
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
(PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação:
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0
é correto afirmar que:
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.
(FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução.
Podemos afirmar que:
a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro,zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo. 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta: 
apenas I é verdadeira; 
apenas II é verdadeira;
I e II são verdadeiras;
II e III são verdadeiras;
apenas III. 
Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta. 
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
 b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
 c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados; 
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico; 
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a: 
a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. 
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos freqüente. 
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.
(PUC-MG) As pilhas de mercúrio são muito utilizadas em relógios, câmaras fotográficas, calculadoras e aparelhos de audição. As reações que ocorrem durante o funcionamento da pilha são:
Zn + 2OH(-) --> ZnO + H2O + 2e
HgO + H2O + 2e --> Hg + 2OH(-)
Sobre essa pilha, assinale a afirmativa INCORRETA: 
a) O HgO funciona como o ânodo da pilha.
b) O zinco metálico é o agente redutor.
c) A reação se realiza em meio alcalino.
d) O zinco sofre um aumento de seu número de oxidação.
e) O oxigênio não varia seu número de oxidação