Trabalho de Química Aplicada a Engenharia

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Trabalho de Química Aplicada a Engenharia
Eletroquímica
Introdução
A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de oxido-redução, mas também a utilização de correntes elétricas na produção dessas reações o seu estudo pode ser dividido em duas partes pilhas e baterias.
Pilhas 
Pilhas e baterias são depósitos nos quais uma reação espontânea de oxido- redução produz corrente elétrica.
A primeira pilha elétrica foi criada em (1800) pelo cientista italiano ALESSANDRO VOLTA.
 
Essa pilha era construída por um conjunto de duas placas metálicas, de zinco e cobre, chamadas eletrodos ( do grego, percurso elétrico), e por algodão embebedo em solução eletrolítica, ou seja que conduz corrente elétrica. Cada conjunto de placas e algodão formam uma célula ou cela eletrolítica.
 Nessa célula os elétrons fluem da lamina zinco ( ZN ) para a de cobre ( Cu ), mantendo a lâmpada acesa durante um pequeno intervalo de tempo.
 
Cont.
 Após certo tempo de funcionamento a pilha assumia o seguinte aspecto:
 A equação global dos processos ocorridos nessa pilha pode ser obtida pela soma das duas semi-reações. 
 Oficialmente, por concepção mundial, as pilhas são representadas de seguintes maneiras:
 
Usando essa situação, a pilha estudada pode ser representada por:
Potencial das Pilhas 
Medidas dos Potenciais 
Calculo da voltagem das pilhas
Corrosão e proteção de materiais
Corrosão: é a deterioração de metais pelo processo eletroquímico que ocorre nas reações de oxido redução. Estima-se que a aproximadamente 20 % de todo ferro produzido anualmente seja utilizado para reposição de equipamento que sofrerão corrosão, e isso ao custo de bilhões de dólares. 
 Corrosão de Ferro
O ferro oxida-se facilmente quando exposto ao ar úmido. As reações envolvidos na formação e ferragem serão:
A soma das duas semireações promete obter a reação global:
 
Eletrolise 
E um processo não espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido no qual existe íons, produz reações químicas. As Eletrolises são realizados em cubas eletrolíticas nas quais a corrente elétrica é produzida por um tirador ( pilhas ). 
Nesse sistema, os eletrodos são geralmente inertes formados por platina ou grafita (Carvão)
As substancias que serão submetidas a eletrolise podem estar liquefeitas ( fundidas ) ou em solução aquosa. A seguir vamos estudas essas duas possibilidades.
Eletrolise ígnia
Na eletrolise ígnia, a substancias pura esta no estado liquido ( fundida ), e não existe água no sistema. Vejamos como exemplo desse tipo de eletrolise a que ocorre com o cloreto de sódio NaCl utilizando eletrodos de platina. 
As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são:
Eletrolise em meio aquoso
Nesse tipo de eletrolise devemos conciderar não só os íons proveientes do soluto mas também os da água provenientes de sua ionização genericamente temos :
Experimentalmente, verificou-se que somente um dos cátions e somente um dos meios sofrem descarga nos eletrodos e que essa descarga segue a seguinte ordem de prioridade: 
 
Aspectos quantitativos da eletrolise
Exemplo 1
Exemplo 2
Exemplo 3
Johnny Ighor Sales dos Santos
jaddisson durval oliveira castro
Marcos Galindo silva
Aluno(s):