resultados e discussões marcha analitica grupo 1

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Resultados e discussão 
Testes para cátions prata (Ag+)
Tubo 1
Ao adicionarmos 2 gotas de ácido clorídrico (HCl) no primeiro tubo de ensaio contendo 1 ml de solução de AgNO3 0,050M obtivemos com os produtos o precipitado cloreto de prata (AgCl) branco e ácido nítrico (HNO3) como sobrenadante, como mostra a reação 1.
Reação 1
AgNO3 +HCl = AgCl2 (s)+ HNO3
Em seguida adicionamos hidróxido de amônia (NH3OH) ocorrendo à reação 2, obtivemos como produto [Ag(NH3)2] Cl. Após a adição de ácido nítrico (HNO3), continuamos tendo como produto cloreto de prata (AgCl) na forma de precipitado branco sólido.
Reação 2
AgCl2 + NH3OH = Ag(NH3)2 + Cl
Tubo 2
Ao adicionarmos 2 gotas de KI 0,1 M ao tubo de ensaio contendo uma solução de AgNO3 0,050 M obtivemos com os produtos o precipitado de iodeto de prata amarelo e nitrato de potássio (KNO3) como sobrenadante como mostra a reação 3.
Reação 3
AgNO3 + KI = AgI (s) + KNO3
Em seguida adicionamos 1 gota de NH3 2 M ao precipitado ocorrendo a reação 4. Onde ocorreu formação de precipitado amarelo de HI.
Reação 4
AgI (s) + NH3 = AgN + HI(s) 
Tubo 3
Ao terceiro tubo contendo 1 ml de solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,050 M Adicionamos 3 gotas de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 M, ocorreu a reação 5, obtivemos como produtos cromato de prata (Ag2CrO4), na forma de precipitado marrom, e nitrato de potássio (KNO3) como sobrenadante.
Reação 5
AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4(s) + KNO3 
Em seguida adicionamos ao precipitado HNO3 2 M e em NH3 2 M como mostra a reação 6 e 7, observando solubilidade total nas duas reações e a solução torna-se laranja pela formação dos íons dicromato na reação 7.
Reação 6 
2Ag2CrO4(s) + 4HNO3(aq) = 4AgNO3(aq) + H2Cr2O7(aq) + H2O(l)
Reação 7 
Ag2CrO4 + 4NH3 = 2[Ag(NH3)2]{+} + CrO4{2-}
Tubo 4
Ao quarto tubo contendo 1 ml de solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,050 M adicionamos gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 2 M ocorrendo a Reação 8, obtivemos como produtos hidróxido de prata (AgOH), na forma de precipitado 
Marrom claro, e nitrato de sódio (NaNO3) como sobrenadante, o que deixou a solução marrom.
Reação 8
AgNO3 + NaOH = AgOH(s) + NaNO3
Testes para cátions prata (Pb2+)
Tubo 5 
Ao quinto tubo adicionamos ácido clorídrico (HCl) no primeiro tubo de ensaio contendo 0,5 ml de solução de nitrato de chumbo Pb(NO3)2 0,25 M obtivemos como produto cloreto de chumbo (PbCl2), precipitado branco e ácido nítrico (HNO3) totalmente dissolvido como sobrenadante como mostra a reação 9 
Reação 9
HCl + PbNO3 = PbCl2+ HNO3
Tubo 6 
Ao sexto tubo adicionamos 2 gotas de Pb(NO3) e 2 gotas de KI 0,1 M obtivemos como produto iodeto de potássio (PbI2), precipitado amarelo e nitrato de potássio (KNO3) totalmente dissolvido como mostra na reação 10. Ao aquecer a solução o precipitado solubilizou tornando a solução incolor.
Reação 10 
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Tubo 7 (*)
Ao sétimo tubo adicionamos 0,5 ml de solução de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e 2 gotas de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 M obtivemos como produto cromato de chumbo (PbCrO4) na forma de precipitado amarelo e nitrato de potássio diluído na solução que teve cor amarelada como mostra na reação 11.
Reação 11 
 Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2 KNO3
Tubo 8 (*)
Ao oitavo tubo adicionamos 0,5 ml de solução de nitrato de chumbo (Pb NO3)2) e 2 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 2 M obtivemos como produto hidróxido de chumbo (Pb(OH)2) na forma de precipitado branco e (NaNO3) totalmente diluído na solução como mostra a reação 12. 
Reação 12
Pb NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaNO3
Tubo 9 (*)
Ao nono tubo adicionamos 0,5 ml de solução de nitrato de chumbo (Pb NO3)2) e gotejamos solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 M obtivemos como produto sulfato de chumbo (PbSO4) na forma de precipitado branco e (HNO3) totalmente diluído na solução como mostra a reação 13.
Reação 13 
Pb NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3
Observação: 
(*) Devido à ausência de tempo não foi possível completar os procedimentos marcados com (*). Mediante a pesquisas esses seriam os resultados obtidos na prática.