Atividade Marcha Analítica

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ATIVIDADE AVALIATIVA EM GRUPO - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Assunto: Marcha Analítica Grupos 1 a 5
Data da entrega: 06/10/2021 – Valor: 45 pontos
PROFESSOR: Vitor Cezar Broetto Pegoretti.
PARTICIPANTES (ATÉ 4): Amanda Almerindo Rangel, Deborah Pimentel, Milena Amorim Langami
e Quézia Costa Rocha.
1) (9,0 pontos) Cátions do Grupo I
a) Os cátions estudados no Grupo I são> Ag+, Pb2+ e Hg22+. Para realização dos testes de precipitação
com esses sais é necessário o preparo prévio de soluções. Quais sais desses íons poderiam ser usados
para o preparo dessas soluções?
Para realizar os testes de precipitação como esses sais é necessário o preparo prévio das soluções
de Nitrato de Prata (AgNO3); Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2); Nitrato de Mercúrio (Hg(NO3)2).
b) Escreva as equações das reação dos cátions Ag+ e Pb2+ com seu reagente de grupo.
➔ Reação do cátion Ag+ com o reagente:
HCl(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s) + H+(aq)
➔ Reação do cátion Pb2+ com o seu reagente:
2 HCl (aq) + Pb2+(aq) → PbCl2(s) + 2 H+(aq)
c) Escreva a reação de precipitação de identificação do Pb2+
Pb2+(aq) + CrO42- (aq) → PbCrO4 (s)
2) (9,0 pontos) Cátions do Grupo II
a) Qual o reagente de grupo do Grupo II?
Os cátions do grupo II são precipitados na forma de sulfetos, utilizando como reagente o sulfeto de
hidrogênio (H2S) ou tioacetamida em meio ácido.
b) Explique o que acontece na primeira etapa do subgrupo IIA
Após a separação dos subgrupos, os cátions do subgrupo II-A são separados pela adição de HNO3
diluído. O HgS mantém-se precipitado e os demais se solubilizam.
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3) (9,0 pontos) Cátions do Grupo III
a) Os cátions do Grupo III são subdivididos em 2 grupos. Explique a diferença entre esses grupos.
Os cátions do grupo III são subdivididos em 2 subgrupos: Grupo III-A ou subgrupo do ferro e o
Grupo III-B ou subgrupo do zinco. Esta divisão é baseada na formação de hidróxidos pela solução
de amônia, na presença de um excesso de cloreto de amônio. Os cátions do Grupo III-A formam
hidróxidos em solução de amônia, na presença de um excesso de cloreto de amônio, no caso do
Grupo III-B, os cátions deste grupo não formam precipitados com solução de amônia e excesso de
cloreto amônio.
b) Escreva a reação de identificação do Fe3+
➔ Reação de identificação do Fe3+:
Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)] 2+
c) De qual forma o cromo é identificado nesse grupo?
No Grupo III-A os íons tetrahidroxocromato (III) são oxidados a íons cromato, em seguida,
acidifica-se a solução adicionando ácido acético, para que haja a identificação do cromo é
adicionado cloreto de bário (BaCl2), reagindo e formando um precipitado amarelo de cromato de
bário (BaCrO4).
➔ Reação de identificação do cromo:
Ba2+ + CrO42- → BaCrO4
4) (9,0 pontos) Cátions do Grupo IV.
a) Quais sais de Ba2+, Ca2+ e Sr2+ poderiam ser usados para preparo das soluções desses íons a fim de
se iniciar uma marcha analítica do Grupo IV?
Para se iniciar uma marcha nalítica do Grupo IV é necessário o preparo da solução de Nitrato de
Bário (Ba(NO3)2); Nitrato de Cálcio (Ca(NO3)2); Nitrato de Estrôncio (Sr(NO3)2).
b) Cite uma substância que poderia ser usada como reagente de grupo do Grupo IV.
➔ Solução de carbonato de amônio (1mol/L) na presença de quantidades moderadas de
amônia ou íons amônio;
➔ Carbonato de sódio (1 mol/L) na presença de um sal de amônio (cloreto ou nitrato de
amônio)
5) (9,0 pontos) Cátions do Grupo V
a) Além da precipitação, qual outra forma de identificação do cátion Na+?
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Uma outra maneira de identificar o cátion Na+ é com o teste da chama, feito por via seca, ele é
realizado na chama do Bico de Bunsen onde na chama os cátions de sais voláteis transformam-se
em átomos livres. Nesse caso, a luz de um comprimento de onda particular ou cor é utilizado para
identificar o elemento sódio.
b) Escreva a reação que permite a identificação do íon NH4+. Explique porque ocorre a mudança de cor
do papel de tornassol.
No experimento de identificação do íon amônio, na qual se utiliza a solução de Cloreto de amônio
com a adição de gotas de hidróxido de sódio (NaOH - base forte). A adição de hidróxido de sódio,
acompanhada por aquecimento, acaba por gerar amônia livre que se desprende da solução (gás
amoníaco). Este pode ser notado através do odor característico dos vapores liberados. Receber
vapores com papel tornassol vermelho umedecido com água destilada. A mudança do tornassol
vermelho para azul confirma presença de amônio e consequentemente de sais de amônia na
amostra testada.
➔ Reação de identificação de amônio por formação de amônia em meio alcalino:
NH4Cl+ + NaOH- → H2O + NH3↑ + NaCl.
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