relatório de cátions do segundo grupo

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INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA BACHARELADO
QUÍMICA ANALÍTICA 1
Segundo grupo de cátions
Alunos: Stéfani de Souza 
 Ana Caroline
Campo Grande
Dezembro/2017
INTRODUÇÃO
	Os íons são as unidades estruturais encontrados em todos os sais, orgânicos e inorgânicos, que continuam a existir mesmo com a dissolução do retículo cristalino. A própria água pura está dissociada em íons, embora apresente um baixo grau de dissociação, ou seja, uma quantidade pequena de íons. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser positivos e negativos, sendo os primeiros originados pela remoção de elétrons de seus átomos e os segundos, pelo acréscimo. Os íons positivos são denominados cátions.[1]
	De acordo com Vogel (1981), para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados.
	Os elementos cálcio, estrôncio e bário pertencem ao segundo grupo de cátions, pois apresentam configurações eletrônicas similares. Sendo assim suas propriedades são semelhantes .
Os átomos destes elementos tem dois elétrons de valência, perdendo-os para formar íons 2+ com configuração semelhante á do gás nobre mais próximo.[3]
O cálcio é um metal branco prateado, relativamente mole, é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos,e forma cátion cálcio(ІІ) em soluções aquosas, seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos, seus sais dão á chama do bico de Bunsen uma coloração vermelho-tijolo. O estrôncio é um metal branco prateado maleável e dúctil , como pode se esperar pela sua posição na tabela periódica, possui propriedades intermediárias entre cálcio e o bário e seus sais dão á chama do bico de Bunsen a coloração vermelho-Carmin. Do segundo grupo de cátions o bário é o elemento mais pesado e seus íons são muito tóxicos, é um metal branco prateado maleável e dúctil, é divalente em seus sais que apresentam uma coloração verde á chama do Bico de Bunsen.[3][4]
OBJETIVO
	Identificar os cátions que compõe o segundo grupo formado pelos íons cálcio, estrôncio e bário.
PERGUNTAS E RESPOSTAS
QUESTÃO 1: Pesquisar na literatura sobre as propriedades dos cátions do grupo II.
		Algumas das características deste grupo de cátions é que suas soluções são incolores e difíceis de reduzir ao metal livre. Seus sais apresentam caráter iônico e são brancos ou incolores, entretanto, a coloração mudará havendo um ânion colorido.
Cálcio, estrôncio e bário sempre ocorrem em cristais ou em solução como íons bivalentes e seus íons não hidrolisam signitivamente. Todos eles são menores que o íons do metal alcalino do mesmo período e têm uma carga duas vezes maior. As solubilidades dos compostos deste grupo variam regularmente, com exceções sendo os carbonatos, os acetatos e os percloratos. Os compostos de cálcio geralmente são os mais solúveis e os mais estáveis em solução que possuem ânions maiores (cloretos, brometos, iodetos, cloratos, bromatos, iodatos, nitritos, nitratos, sulfitos, sulfatos e cromatos), pois tende a baixar as energias do retículo. Já os sais com pequenos ânions (hidróxidos, os oxalatos e fluoretos) os compostos de bário são os mais solúveis, a energia do retículo é o efeito importante. Retículos cristalinos com o maior cátion, bário, são os mais fáceis de ser rompidos e de se dispersar no solvente. [3][4]
QUESTÃO 2: Tabela com os valores de Kps para os carbonatos, hidróxidos, oxalatos e sulfatos dos elementos do grupo II.
Tabela1:Produo de solubilidade em água de alguns compostos de magnésio, bário, cálcio e estrôncio, á 25°C. [4]
QUESTÃO 3 - Explique escrevendo os equilíbrios envolvidos na dissolução dos carbonatos em ácidos.
QUESTÃO 4- Os carbonatos de Ca, Ba e Sr são ..........................em NH4Cl, enquanto o MgCO3 do grupo I é ............................em NH4Cl. Portanto se uma mistura contendo os cátions dos grupos I e II for tratada com carbonato de sódio na presença do íon amônio irão precipitar ......................, ........................, .......................... enquanto o íon Mg2+ e demais cátions do grupo I ficarão no sobrenadante. Este é um procedimento que pode ser adotado para separar o grupo II do grupo I.
QUESTÃO 5- Explique e escreva as equações de equilíbrio envolvidas na dissolução dos oxalatos em ácidos forte e em ácido acético.
CONCLUSÃO
Os resultados obtidos foram os esperados , o que demonstra a validade 
da análise mencionada e o bom desenvolvimento da prática.
	
BIBLIOGRAFIA
1-ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006
2-VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
3-KING, E. J. Análise qualitativa: reações, separações e experiências. 1 ed. Rio de Janeiro:Inteamericana,1981.
4-BACCAN, N.; GODINHO,O.E.S.; ALEIXO,L.M.; STEIN,E. Introdução á semimicroanálise qualitativa. 5 ed. Campinas: Unicamp,1.994