Lista 02 Teoria Atômica

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TEORIA ATÔMICA 
 
 
 
 
 
CURSO: BIOMEDICINA 
Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
Período: 2017.2 PROF. MSc. ROGÉRIO ALMIRO 
ALUNO(A): 
1. Compare os modelos do átomo de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr. 
 
2. Descreva o modelo atômico do átomo de Thomson e 
mostre a experiência de Rutherford-Geiger-Mardsen 
serviram para rejeitar este modelo. 
 
3. Quais teriam sido os resultados da experiência da 
dispersão de partículas α de Rutherford, se a maior parte 
da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, 
com todas as outras características permanecendo s 
mesmas? 
 
4. Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere 
do modelo planetário baseado na física clássica? 
 
5. O que foi proposto por Sommerfeld? 
 
6. Qual é o princípio da incerteza Heinsenberg? O que é 
um orbital atômico? Em que um orbital atômico difere de 
uma orbita? 
 
7. Através dos estudos envolvendo tubos de Crookes 
(tubos de descarga características dos raios catódicos) 
descobriu-se o elétron. Então, faça um resumo das 
evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os 
raios catódicos constituem-se de partículas carregadas 
negativamente. 
 
8. Analise as afirmativas e verifique se são verdadeiras 
(V) ou falsas (F) e assinale a alternativa que indica a 
seqüência correta de cima para baixo. 
( ) O íon 8O
2–
 é isoeletrônico com o íon 16S
1–
. 
( ) O íon F
2–
 possui o mesmo número de prótons que o 
íon F
1–
. 
( ) a distribuição eletrônica do íon 12Mg
2+
 é igual à 
distribuição eletrônica do íon 11Na
1+
. 
( ) comparando o átomo de com o , pode-se afirmar que 
são isótonos. 56Ba
137
 55Cs
137
 
( ) A distribuição eletrônica no nível de valência do 18Ar 
é 3s2 3p
6
. 
( ) Os números quânticos do elétron mais energético dos 
íons 9F
1–
 e do íon 8O
1–
 são iguais. 
a) F – F – F – V – V – F 
b) V –F – F – V – V – F 
c) V – F – V – V – F – V 
d) F – V – V – F – V – F 
e) F – V – F – V – V – F 
8. Em relação à configuração eletrônica do átomo do 
elemento químico chumbo (Z=82), é correto afirmar: 
a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois 
orbitais completos. 
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada 
um dos quais contendo dois elétrons. 
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, 
com catorze elétrons. 
d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um 
incompleto. 
e) existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na 
antepenúltima camada eletrônica do átomo. 
 
9. Considerando as relações entre os átomos, indicadas no 
esquema abaixo, pode-se afirmar que o(s) número(s): 
01. de massa de Y é 40. 
02. de massa de Z é 20. 
04. de prótons de Y é 22. 
08. de nêutrons de X é 20. 
16. de nêutrons de Z é 20. 
32. de nêutrons de Y é 20. 
64. de prótons de Z é 22. 
 
10. Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são 
isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são 
isótonos. Sabe-se que o átomo A tem 20 prótons e número de 
massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons. Demonstre, 
através de esquema e cálculos, a soma entre o número 
atômico e o número de massa do átomo B: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 
mm de espessura) com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio 
(Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido 
de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas α por 
ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada 
uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. 
Responda as seguintes perguntas em relação ao experimento: 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Qual a carga elétrica das partículas α? Por que algumas 
partículas α retrocederam ao tocarem o núcleo dos átomos 
de Au? 
b) Por que as partículas α sofrem desvio ao colidirem com 
elétrons na eletrosfera dos átomos de Au? 
c) O que Rutherford concluiu em relação ao átomo em 
comparação aos outros modelos? 
d) Como se chama a região central e a região ao redor do 
(...)? 
 
 
12. Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou 
recentemente uma chamada aos clientes devido à 
necessidade de substituição de alguns de seus produtos 
(recall), com elevados teores de chumbo presentes no 
pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. 
O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada 
toxicidade, afetando principalmente a síntese da 
hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número 
atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a 
alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta 
para o cátion bivalente do chumbo. 
a) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
 6p
2
. b) [Xe] 6s
2 
4f
14
 5d
10
. 
c) [Xe] 4f
14
 5d
9
 6p
1
. d) [Xe] 6s
1
 4f
14 
5d
10
 6p
1
. 
e) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
8 
6p
2
. 
 
13. Ligas de titânio são muito usadas na fabricação de 
parafusos e pinos que compõem as próteses 
ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do 
átomo de titânio é 
a) [Ar]3d
4
 
b) [Ar] 3d
6
 
c) [Ar]4s
1
, 3d
3
 
d) [Ar]4s
2
, 3d
2
 
e) [Ar] 4s
2
, 3d
5
 
 
14. Assinale a alternativa correta. 
a) A distribuição eletrônica do íon Ca
2+
 é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
3s
2
 3p
6
 4s
2
. 
b) A distribuição eletrônica do íon Mg
2+
 é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
3s
2
 3p
2
. 
c) A distribuição eletrônica do íon Ca
2+
 é igual à do 
íon Na+. 
d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s
2
 2s
2
 2p
4
 
3s
2
. 
e) A distribuição eletrônica do íon Sr
2+
 é igual à do 
íon Rb
+
. 
 
15. A configuração eletrônica do átomo de ferro em 
ordem crescente de energia é 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
. 
Na formação do íon Fe
2+
, o átomo neutro perde 2 
elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é: 
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
 
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
 
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
 
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
4s
1
3d
6
 
e) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
4s
2
3d
5 
 
 
16. O que são “elétrons de valência”? Apresente a distribuição 
eletrônica do átomo de germânio e determine o número de 
elétrons de valência. 
 
17. Um átomo de um elemento X apresenta 23 partículas 
nucleares, das quais 12 possuem carga elétrica zero. Com base 
nessas informações, podemos afirmar que esse átomo X 
possui: 
a) prótons = 23, nêutrons = 12, elétrons = 12 
b) prótons = 23, nêutrons = 12, elétrons = 23 
c) prótons = 12, nêutrons = 11, elétrons = 11 
d) prótons = 11, nêutrons = 12, elétrons = 11 
e) prótons = 11, nêutrons = 12, elétrons = 12 
 
18. O átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 
elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e 
número de massa iguais a: 
a. 17 e 17 b. 17 e 18 
c. 18 e 17 d. 17 e 35 
e. 35 e 17 
 
19. As três partículas fundamentais que compõem um átomo 
são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um 
elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e 
que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de 
nêutrons. A melhor representação do número atômico e do 
número de massa desse átomo é: 
a) 6X
18
 b) 9X
18c) 12X
24
 
d) 6X
12
 e) 9X
24
 
 
20. Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes 
características: 
10+xM
5x
 11+xN
4x+8
 
 Determine os números atômicos e os números de massa de 
M e N. 
 
21. X é isótopo do 20Ca
41
 e isótono do 19K
41
. O número de 
massa de X é igual a: 
a) 41 b) 40 c) 39 
d) 42 e) 20 
 
21. O átomo X é isóbaro do Ca
40
 e isótopo do Ar
36
. 
Identifique o número de nêutrons do átomo X, considerando 
que Ca: Z= 20 e Ar: Z= 18. 
a) 4 b) 18 c) 22 
d) 36 e) 40 
 
22. Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do 
elemento X é igual a 52 e o número de nêutrons do elemento 
Y é igual a 76. O número de massa do elemento X é: 
a) 24 b) 76 c)104 
d) 128 e) 152