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Terceira Lista Físico-Química II 
 
Ex 1: O que é bromo molecular tem grau de dissociação de 0,025 a 1600 K a 1,00 bar no 
equilibrio. 
Br 2(g) <-----> Br (g) 
Calcule: 
a) K a 1600k; 
b) rGº;Δ 
c) K a 3000ºC sabendo que no intervalo de temperatura considerado.rHº 12 kj mol Δ = 1 / 
 
Ex 2: Seja a reação: aA(g) + bB(g) → cC(g) + dD(g). Considerando todas as substâncias gases 
como comportamento ideal, demonstrar a relação entre Kc e Kp. 
 
Ex3: 
 
 
Ex 4: O odor de muitas frutas e flores deve-se á presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são 
utilizados em perfumes, doces e chicletes para substituir o aroma de algumas frutas e flores. 
como exemplo, podemos citar o acetato de etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da 
reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na reação de 100°C. 
 
CH³COOH(l) + CH³CH²OH(L) ←→ CH³COOCH²CH³(l) + H²O(l) Kc=3,8 
 
Se as concentrações de CH³COOCH²CH³(l) e H²O(l) forem dobradas em seus valores no 
equilíbrio, na mesma temperatura, então o valor de Kc? 
 
Ex 5: Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em mol.L-1 , presente em uma solução aquosa 
de CaCl2, cuja concentração é de 0,2 mol.L-1. 
Dados: Kps do CaCO3 = 8,7x10−9 
 
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Ex 6: Soluções tampão são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto 
que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas 
aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado que 
resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. 
Se a uma solução 0,01 mol.L –1 de ácido nitroso (HNO2 ; Ka = 5 × 10 – 4) for 
adicionado igual volume de nitrito de sódio (NaNO2) também 0,01 mol.L –1, determine 
a) o pH da solução do ácido. 
b) o pH da solução tampão resultante depois da adição do sal à solução do ácido. 
(Dado: log 5 = 0,7). 
 
Ex 7: Qual deve ser o volume de reagente CH3COOH para preparar 250,0 mL de uma solução 
0,200mol/L. As informações no rótulo do frasco reagente são as seguintes. 
I- Densidade: 1,05 g/mol; 
II- Massa molar: 60,05 g/mol; 
III- Pureza: 99,7% mm; 
Determine as concentrações das espécies químicas e as quantidades de matéria correspondentes 
que há em 0,250 L, e determine o pH dos sistema: 
CH 3 COOH +H 2 O ←→ CH 3 COO- (aq) + H 3 O+ (aq) Ka=1,85*10^-5 
 
 
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