LISTA QUIMICA ANALITICA

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Lista de exercícios
Qual a definição de ‘ácido’ e de ‘base’ de acordo com o modelo de Arrhenius? Cite alguns exemplos de ácidos e de bases de Arrhenius?
Qual é a definição de ‘ácido’ e de ‘base’ de acordo com o modelo de Bronsted-Lowry? O que é uma reação ácido-base, conforme definido por esse modelo? O que se entende ‘ácido conjugado’ e ‘base conjugada’?
O que se entende por ‘ácido forte’? O que é um ‘ácido fraco’? Cite alguns exemplos de cada um em água.
O que se entende por ‘base forte’? O que é uma ‘base fraca’? Cite alguns exemplos de cada um em água.
Qual a definição de um ‘composto anfiprótico’? Por que a água é considerada anfiprótica?
Peixes e outros organismos aquáticos são sensíveis à concentração de ácido a seu redor. Trutas podem se desenvolver quando a concentração de íons hidrogênio em um lago é 1x10-5 mol/L, mas não sobrevivem se a concentração de íons hidrogênio se eleva acima de 1x10-4 mol/L. Determine se as trutas de lago seriam capazes de sobreviver em:
Uma solução que contivesse 0,365 g de ácido nítrico dissolvido em 1000,0 L de água
Uma solução que contivesse 36,5 g de ácido nítrico dissolvido em 1000,0 L de água
Mexilhões podem sobreviver em cursos de água com pH 6,8. Eles não sobrevivem em pH 5,2. Qual é a concentração aproximada de íon hidrogênio para cada uma dessas amostras?
Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
23
HClO4 0,020 mol/L
NaOH 2,4 mol/L
HNO3 1,3x10-4 mol/L
Ba(OH)2 0,14 mol/L
HCl 1,2 mol/L 
KOH 3,0x10-7 mol/L
KOH 3,7x10-3 mol/L
NaOH 0,050 mol/L
HNO3 0,50 g/L
NaOH 0,2 g/L
HCl 1,2x10-9 mol/L
HNO3 2,4x10-7 mol/L
Calcule a concentração de íon hidrogênio de soluções com os seguintes valores de pH:
3,47
0,20
8,60
-0,60
14,35
-1,25
Calcule o pH e o pOH de uma solução obtida pela mistura de iguais de volumes de H2SO4 0,10 mol/L e NaOH 0,30 mol/L
Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de iguais de volumes de um ácido forte pH 3,00 e uma base forte pH 12,00
De a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry:
H2SO3
HC2H3O2
H2AsO4-
NH4+
18.	O hidróxido de potássio é uma base forte comumente usada na análise de ácidos pelo método de titulação ácido-base. Qual o pH esperado de uma solução de KOH0,0600 mol/L a 25º C a ser usado numa titulação? Se essa base reage na proporção 1:1 com HCl, qual concentração desse ácido deve estar presente em uma amostra de 20 mL de HCl que é exatamente neutralizada por 25 mL dessa solução de KOH?
19.	Um profissional de laboratório compra uma garrafa de ácido clorídrico concentrado ([HCl] ~ 12 mol/L).Uma alíquota de 10,0 mL desse ácido é colocada em um balão volumétrico de 250,0 mL. Esse ácido é então cuidadosamente combinado com água e diluído até a marca no balão volumétrico. Qual é a concentração final de HCl nessa solução? Qual é o pH aproximado que se espera para essa solução a 25 ºC?
20.	Um aluno separa uma alíquota de 1,00 mL de uma solução de HCL 5,00x10-4 mol/L e a dilui até a marca com água em um balão volumétrico de 1000,0 mL. Qual o pH esperado para essa solução a 25ºC?
21.	Calcule o pH das seguintes soluções em água a 25ºC: 
Acido benzoico 0,0500 mol/L
Ácido fórmico 1,75x10-4 mol/L
Piridina 6,50x10-5 mol/L
Ácido 2-nitrobenzóico 20 g/L
Amônia 0,0040 mol/L
Cianato 7,25 x10-4 mol/L
Ácido cloracético 150 mg/L
Metilamina 9,5x10-3 mol/L
22.	Uma solução aquosa de ácido fluorídrico deve ser preparada para análise de sílica em amostras de minério. Esse processo envolve a reação de sílica com ácido fluorídrico, que produz tetrafluoreto de silício como um gá. Para se preparar para essa análise, um estudante faz uma solução aquosa com uma concentração analítica de ácido fluorídrico de 0,80 mol/L. Se nenhuma outra fonte significativa de H+ ou F- estiver presente, qual seria o pH aproximado para essa solução a 25ºC?
23.	A quantidade de ácido ascórbico (vitamina C) em amostras clínicas deve ser determinada por ensaio colorimétrico. Para se preparar para essa análise, um profissional de laboratório prepara um a solução padrão que contém 10 mg de ácido ascórbico dissolvido em 100,00 mL de água. Qual o pH esperado desse padrão a 25 ºC?
Lista de exercícios 2
Uma solução de ácido fraco monoprótico requer 37,65 mL de NaOH 0,02465 mol/L para atingir o ponto de equivalência. Durante essa titulação, um pH 5,87 é medido após a adição de 10,87 mL de titulante. Qual é a Ka do ácido nessas condições?
Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050 mol/L.
Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 L de água a 25ºC para produzir uma solução 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é 4,64x10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25ºC pra a reação.
Coloque as seguintes reações em ordem crescente de acidez: 0,1 mol/L de Ba(CH3COO)2; 0,1 mol/L de NH4Cl; 0,1mol/L de NH3CH3Br; 0,1 mol/L KNO3.
Se 25 mL de NaOH 0,20 mol/L são adicionados em 20 mL de H3BO3 0,25 mol/L, qual é o pH da solução resultante? 
Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol/L. 
Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050 mol/L. 
Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 12,0 mL de H2SO4 0,25 mol/L e 6,0 ml de NH3 1,0 mol/L. 
Calcular o pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L são 
Diluídos a 45,0 mL com água destilada (2,41) 
Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,160 mol/L (8,35) 
Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,200 mol/L (12,35) 
O que é uma solução tampão? Cite dois exemplos.
Um químico determina que uma amostra aquosa contendo uma mistura de fenol e fenolato tem concentrações de equilíbrio dessas duas substancias igual a 2,3x10-6 mol/L e 1,9x10-5 mol/. Se essa análise foi realizada a 25ºC e a amostra não continha outros ácidos ou bases principais, qual era o pH da amostra?
Um laboratório tem vários produtos químicos disponíveis para a preparação de soluções tampão. Sugira reagentes que possam ser utilizados para a preparação de soluções tampão com os valores de pH a seguir. (Justifique cada escolha)
pH 5,0
pH 6,0
pH 7,0
pH 8,0
O que significa ‘capacidade tamponante’? por que é importante considerar essa capacidade ao selecionar ou preparar uma solução tampão?