MODELOS ATÔMICOS E TABELA PERIÓDICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE CAPANEMA 
MONITORIA DE QUÍMICA BÁSICA E AMBIENTAL 
MONITORA: MARCIA LETICIA MONTEIRO GOMES 
ORIENTADOR: PEDRO MOREIRA 
ESTUDO DIRIGIDO DE MODELOS ATÔMICOS E TABELA PERIÓDICA 
 
01) Thomson determinou que havia uma relação entre a massa e a carga 
do elétron, o que acarretou como sendo a descoberta do elétron. Com isso, 
marque a alternativa que apresenta uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico. 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do 
Núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
02) Em 1911, Rutherford observou que a maior parte das partículas α 
atravessava a lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira; apenas 
algumas partículas desviavam ou até mesmo retrocediam. Identifique, 
dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de 
Rutherford sobre o átomo. 
a) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 
b) No átomo há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
 
03) Coloque V para verdadeiro e F para falso 
( ) Se um elétron passa de uma órbita, mas interna para um mas externa 
com relação ao núcleo, ocorre absorção de energia. 
( ) No modelo de Borh, os elétrons se encontram a redor do núcleo em 
orbitas circular, assim os elétrons podem ocupar somente órbitas com 
determinadas quantidades de energia. 
( ) Rutherford concluiu em seu modelo atômico que ao redor do núcleo 
estariam distribuídos os elétrons e o núcleo apresentaria uma constituição 
muito densa. 
a) Todas estão corretas 
b) Somente I e III estão corretas 
c) Somente II e III estão corretas 
d) Somente I está correta 
e) Somente I e II estão corretas 
 
04) Explique a frase: “O átomo seria semelhante ao sistema solar.’’ 
 
 
 
 
 
 
 
05) Preencha a coluna com os nomes dos cientistas para as respectivas 
teorias. 
Dalton 
Rutherford 
Niels Bohr 
J. J. Thomson 
 
06) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem 
como número atômico: 
a) 10 c) 18 e) 8 b) 20 d) 2 
 
07) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na 
camada mais externa: 
a) 2 elétrons 
b) 3 elétrons 
c) 5 elétrons 
d) 12 elétrons 
e) 15 elétrons 
 
08) O número atômico do elemento que se encontra no período III, 
família 3A é: 
a) 10 c) 23 b) 12 d) 13 e) 31 
 
Descoberta do núcleo e seu 
tamanho relativo. 
 
Átomos esféricos, maciços, 
indivisíveis. 
 
Modelo semelhante a um “pudim 
de passas” com cargas positivas e 
negativas em igual número. 
 
Os elétrons giram em torno do 
núcleo em determinadas órbitas. 
 
 
09) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e 
Cl (grupo17) são conhecidos, respectivamente, como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre 
 
10) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos 
hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas: 
X → 1s2 
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
y → 1s2 2s2 
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
O que apresenta maior energia de ionização é: 
a) Y 
b) Z 
c) T 
d) X