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1. A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
A) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
B) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
C) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
D) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
E) Toda a matéria é composta por átomos.
2. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
A) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
B) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
C) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
D) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
E) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
3. Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura). Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar: 
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons. 
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva. 
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva. 
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
4. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
A) apenas III.
B) apenas I e II.
C) apenas II e III.
D) apenas II.
E) todas.
5. Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que: 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado. c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
6. Leia o poema apresentado a seguir. 
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando 
Os planetas do sistema solar 
Átomos 
Às vezes 
São essas coisas 
Em química escolar 
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete: 
A) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. 
B) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. 
C) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. 
D) às relações de comparação entre núcleo/ eletrosfera e bolinha/campo de futebol. 
E) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
7. Sobre a evolução dos Modelos Atômicos, afirma-se:
I - De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia luminosa (fótons) quando saltam de um estado energético para um outro, mais interno.
II - Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
III - Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas átomos. 
a)l e ll 
b)l e lV 
c)ll e lll 
d)lll e lV 
e)l,lll e lV
8. Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em:
a) I, II e III apenas.
b) I, II, III, IV e V. 
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
9. As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica. O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de:
a) Bohr
b) Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
10. Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. 
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. 
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
11. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: 
• Modelo atômico: Dalton Características: átomos maciços e indivisíveis. 
• Modelo atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
• Modelo atômico: Rutherford Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. 
• Modelo atômico: Bohr Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores de raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3
e) 4
12. Sobre o modelo atômico de Bohr, é correto afirmar que: 
a) os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas aleatórias. 
b) um átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível. 
c) o elétron recebe energia para passar de uma órbita interna para outra mais externa. d) é impossível determinar simultaneamente a posição e a energia de um elétron. 
e) o átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados como em um pudim de passas.
13. Com relação ao modelo de Bohr, a afirmativa falsa é:a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. 
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. 
d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia. 
e) O número quântico principal (o nível) está associado à energia do elétron.
14. Associe as contribuições relacionadas na primeira coluna com o nome dos pesquisadores listados abaixo:
 Contribuições 
1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência. 
2 - Modelo pudim de ameixa. 
3 - Princípio da incerteza. 
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório. 
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno. 
6 - Órbita eletrônica quantizada. 
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
 
Pesquisadores 
( ) Dalton 
( ) Thomson 
( ) Rutherford 
( ) Bohr 
A relação numérica, de cima para baixo, da segunda coluna, que estabelece a sequência de associações corretas é: 
a) 7 - 3 - 5 - 4 b) 7- 2 - 5 - 6 c) 1- 2 - 4 – 6 d) 1 - 7 - 2 - 4 e) 2 - 7 - 1 – 4
15. Se um elétron move-se de um nível de energia para outro, mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que, segundo Bohr:
a) há emissão de energia. 
b) há absorção de energia. 
c) não há variação de energia. 
d) há emissão de luz de um determinado comprimento de onda. 
e) o número atômico varia.
16. A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teoria Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as corretamente
1ª Coluna 
1. Demócrito 
2. Dalton 
3. Thomson 
4. Rutherford 
5. Bohr 
2ª Coluna 
(3) comprovou a existência dos elétrons 
(1) um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo 
(2) comprovou a hipótese da existência do átomo 
(5) a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas 
(4) o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera 
(3) em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons) 
(4) idealizador do modelo atômico planetário
17. "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores." O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: 
a) Niels Bohr 
b) Rutherford 
c) Heisenberg 
d) John Dalton 
e) J. J. Thomson 
18. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton 
2. Rutherford 
3. Niels Bohr 
4. J. J. Thomson 
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. 
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. 
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a sequência CORRETA encontrada: 
a) 1 - 2 - 4 – 3 b) 1 - 4 - 3 - 2 c) 2 - 1 - 4 - 3 d) 3 - 4 - 2 - 1 e) 4 - 1 - 2 – 3
19. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por: 
a) Niels Bohr. 
b) John Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford.
20. A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:
 
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. 
a) 2 – 4 – 1 – 3 – 5 
b) 2 – 4 – 5 – 1 – 3 
c) 3 – 1 – 5 – 4 – 2 
d) 4 – 1 – 5 – 3 – 2 
e) 4 – 5 – 2 – 1 – 3 
21. As diferentes propostas para o modelo atômico sofreram modificações que estão citadas cronologicamente. Qual das associações entre o autor e o modelo está incorreta? 
a) Dalton: partículas indivisíveis, indestrutíveis e imperecíveis. 
b) Thomson: esfera positiva com cargas negativas incrustadas na superfície. 
c) Rutherford: átomo nuclear com elétrons externos. 
d) Bohr: o modelo de Rutherford, com elétrons em orbitais (= caráter ondulatório). 
e) De Broglie: elétron com a concepção onda-partícula.
22. O modelo probabilístico, utilizado para o problema velocidade-posição do elétron, é uma consequência do princípio de: 
a) Bohr. 
b) Aufbau. 
c) De Broglie. 
d) Heisenberg. 
e) Pauling.
23. A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas:
 a) gama. 
 b) alfa. 
 c) beta. 
 d) pósitron. 
 e) neutrino.
24. Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford: 
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia definida. II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo. 
III. As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro números quânticos. 
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: 
a) I, II e III são verdadeiras. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II e III são verdadeiras. 
d) apenas I é verdadeira. 
e) apenas II é verdadeira.
 
25. Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) possui partículas sem carga elétrica. 
d) permanece inalterada na formação dos íons. 
e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
26. O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor de cada partícula atômica, respectivamente. 
a) Rutherford, Thomson e Chadwick. 
b) Thomson, Goldstein e Stoney. 
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick. 
d) Crookes, Rutherford e Goldstein. 
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.