exercicios 2ordem

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Exercícios de sala – 2 
 
1 – Dados os seguintes valores, determine a ordem de reação e o valor da constante de velocidade para 
esta reação: 
 2A + B + C  D + E 
 
Exp [A] (mol/L) [B] (mol/L) [C] (mol/L) Velocidade (mol/L.min) 
1 0,2 0,2 0,2 2,4 10-6 
2 0,2 0,3 0,2 9,6 10-6 
3 0,2 0,3 0,2 2,4 10-6 
4 0,2 0,4 0,6 7,2 10-6 
 
2 – Utilizando os seguintes dados da tabela, determine a equação da velocidade de reação para: 
 3A + 2B  2C + D 
 
Exp [A] (mol/L) [B] (mol/L) Velocidade (mol/L.min) 
1 1,0 10-2 1,0 10-2 6,0 10-3 
2 2,0 10-2 3,0 10-2 1,44 10-1 
3 1,0 10-2 2,0 10-2 1,20 10-2 
 
3 – A reação 2N2O5(g)  2N2O4(g) + O2(g) obedece a equação da velocidade 𝑣 = 𝑘 𝑁2𝑂5 , em que a 
constante de velocidade é de 0,00840 s-1 a uma certa temperatura. (a) Se 2,50 mols de N2O5 foram 
colocados em um recipiente de 5,0 L a esta certa temperatura, quantos mols de N2O5 poderia permanecer 
após 1 minuto? (b) Quanto tempo seria necessário para que 90% do [N2O5] reaja? 
 
4 – Os compostos A e B reagem para formar C e D em uma reação que foi encontrada como sendo de 
segunda ordem em relação a A e segunda ordem global. A constante de velocidade a 30°C é 0,622 
L/mol.min. Qual é o tempo de meia vida em relação a A quando 4,10 10-2 mol/L de A é misturado com 
excesso de B? 
 A + B  C + D 𝑣 = 𝑘 𝐴 2 
 
5 – A decomposição da fase gasosa de NOBr é de segunda ordem em relação a [NOBr], com 𝑘 =
0,810 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1𝑠−1 a 10°C. A reação foi iniciada com 4,00 10-3 mol/L de NOBr em um frasco a 10°C. 
Quantos segundos leva para se usar 1,50 10-3 mol/L de NOBr? 
2𝑁𝑂𝐵𝑟 𝑔 ⟶ 2𝑁𝑂 𝑔 + 𝐵𝑟2(𝑔) 
 
6 – Considere a reação do exercício anterior a 10°C. Se partíssemos com a concentração de 2,40 10-3 
mol/L de NOBr, qual a concentração de NOBr que permaneceria após 5,0 minutos de reação? 
 
7 - Temos a seguinte reação: X + Y  XY 
Com base nos dados a seguir, responda qual será a ordem da reação em relação a X? E em relação a Y? 
X (mol/L) Y (mol/L) Vo (mol/L .s) 
1,0 0,5 6,00 10-3 
0,5 0,5 1,50 10-3 
0,5 1,0 3,00 10-3 
 
8 - Para a reação 2A + B  C + 3D , foram obtidos os seguintes dados sobre a velocidade inicial com 
respeito às concentrações iniciais dos reagentes. Qual é o valor de X? 
A (mol/L) B (mol/L) d[A]/dT (mol/L.s) 
0,127 0,346 1,5 
0,254 0,346 3,0 
0,254 0,692 12,0 
0,254 1,038 X 
 
9 - A 310°C a decomposição térmica da arsina ocorre de acordo com a equação 
2AsH3(g)  2As(s) + 3H2(g); a essa temperatura foram obtidos os seguintes dados: 
(a) Qual é a ordem da reação? 
(b) Qual é o valor da constante de velocidade? 
Tempo (h) 0,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 
[AsH3] (mol/L) 0,0216 0,0164 0,0151 0,0137 0,0126 0,0115 0,0105