Lista de Exercícios 7 Reações Químicas

Prévia do material em texto

Lista de exercícios 7 – REAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO 
 
1) Escreva as equações iônicas completa e simplificada para cada equação abaixo: 
a) BaCO3(s) + 2HCl(aq) � BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
b) Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) � FeCl3(aq) + 3H2O(l) 
c) HNO3(aq) + NaOH(aq) � NaNO3(aq) + H2O(l) 
 
2) Balanceie as equações químicas pelo método das tentativas: 
a) BCl3(g) + H2O(l) � B(OH)3(aq) + HCl(aq) 
b) NaNO3(s) � NaNO2(s) + O2(g) 
c) AgNO3(s) � Ag(s) + NO2(g) + O2(g) 
d) BF3(g) + NaH(s) � B2H6(g) + NaF(s) 
e) LaC2(s) + H2O(l) � La(OH)3(s) + C2H2(g) + H2(g) 
 
3) Escreva uma equação química balanceada para cada uma das seguintes reações (obs: 
colocar estado físico da substância e se o processo envolver aquecimento colocar ∆): 
a) O metal potássio reage com água com produção de gás hidrogênio e hidróxido de potássio 
dissolvido em água. 
b) A reação de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio dissolvido em água. 
c) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio, 
Li3N. 
d) A reação do metal cálcio com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio e à formação 
de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. 
e) Um processo de recuperação de níquel do minério de sulfeto de níquel (II) é o 
aquecimento do minério ao ar. Durante esse processo de cozimento, o oxigênio molecular 
reage com o sulfeto de níquel II e produz o óxido de níquel (II), sólido, e o gás dióxido de 
enxofre. 
f) O carbeto de silício, SiC, é produzido pela reação de dióxido de silício com carbono 
elementar em 2000 ºC que fornece carbeto de silício e monóxido de carbono. 
g) A reação dos gases hidrogênio e nitrogênio é usada na produção comercial do gás amônia 
no processo Haber. 
h) O metal magnésio reage com óxido de boro, sólido, B2O3, para formar boro elementar e 
óxido de magnésio, ambos na forma de sólido. 
 
4) Quando os gases nitrogênio e oxigênio reagem no cilindro de um motor de automóvel, 
forma-se o gás óxido nítrico, NO. Depois que esse último escapa para a atmosfera com os 
outros gases de exaustão, o óxido nítrico reage com oxigênio para produzir o gás dióxido de 
nitrogênio, um dos precursores da chuva ácida. Escreva as duas equações balanceadas das 
reações que levam à formação de dióxido de nitrogênio. 
 
5) O ácido fluorídrico é usado em gravações de vidros porque ele reage com a sílica, SiO2(s), 
do vidro. Os produtos da reação são tetrafluoreto de silício dissolvido e água. Escreva a 
equação balanceada da reação. 
 
6) Escreva uma equação balanceada para a combustão completa (a reação com o oxigênio) 
do octano líquido, C8H18, um componente típico dos hidrocarbonetos da gasolina, com 
formação do gás dióxido de carbono e vapor de água. 
 
7) A droga psicoativa vendida como metanfetamina (“speed”), C10H15N, sofre uma série de 
reações no organismo cujo resultado global é a oxidação da metanfetamina sólida pelo gás 
oxigênio para produzir o gás dióxido de carbono, água líquida e o gás nitrogênio. Escreva a 
equação balanceada dessa equação geral. 
 
8) Identifique as espécies que foram oxidadas ou reduzidas: 
a) 3Ag+(aq) + Al(s) � 3Ag(s) + Al3+(aq) 
b) 2Cu+(aq) + I2(s) � 2Cu2+(aq) + 2I¯ (aq) 
 
9) Identifique nas reações seguintes o agente oxidante e o agente redutor: 
a) N2(g) + O2(g) � 2NO(g) 
b) 2Fe3+(aq) + 2I¯ (aq) � 2Fe2+(aq) + I2(s) 
c) 2KClO3(s) � 2KCl(s) + 3O2(g) 
d) 2Mg(s) + O2(g) � 2MgO(s) 
e) B2O3(s) + 3Mg(s) � 2B(s) + 3MgO(s) 
f) BrO3¯ (aq) + 5Br¯ (aq) + 6H+(aq) � 3Br2(l) + 3H2O(l) 
g) Cr2O72¯ (aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) � 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7 H2O(l) 
h) 2H2S(g) + SO2(g) � 3S(s) + 2H2O(l) 
 
 
10) Balanceie as equações redox: 
a) MnO2 + KClO3 + KOH � K2MnO4 + KCl + H2O 
b) H2C2O4+ KMnO4 � CO2 + MnO + K2O + H2O 
c) K2Cr2O7 + C6H12O6 � Cr2O3 + K2O + CO2 + H2O 
d) C + H2SO4 � CO2 + SO2+ H2O 
e) Fe2O3 + CO � Fe + CO2 
f) H2S + SO � S + H2O