ÓXIDOS - RESUMO

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QUÍMICA – PROVA 2
ÓXIDOS
• Os óxidos são compostos binários, ou seja, compostos por apenas dois elementos químicos, 
e o elemento mais eletronegativo presente é sempre o oxigênio (O).
• Exemplos: Na2O, MgO, Al2O3, FeO.
• Não existe um óxido com o elemento Flúor (F), pois ele é o único mais eletronegativo que o 
Oxigênio.
• Compostos tais como OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, mas sim fluoretos de 
oxigênio. 
• Óxidos moleculares: aqueles formados por ligações covalentes entre átomos de ametais e o
oxigênio. 
• Exemplos: CO, CO2, SO3, Cl3O7. 
• Óxidos iônicos: são aqueles em que o oxigênio está ligado a metais, tais como: Na2O, CaO 
e Fe2O3. 
Classificação dos óxidos
• Óxidos Ácidos: (ametal + oxigênio) geram um ácido na água, ou quando reagem com uma 
base, geram sal e água. 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA 
CATARINA
CÂMPUS SÃO JOSÉ
Isadora
Isadora Mengarda
Isadora
Química
• Ex: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4 e N2O5; 
• Óxidos Básicos: (metal + oxigênio) geram uma base na água, ou quando reagem com um 
ácido, geram sal e água. 
• Ex: Na2O, K2O, CaO e MgO; 
• Óxidos Neutros: (ametal + oxigênio) não reagem com água, nem com ácidos e nem com 
bases. 
• Ex: CO, N2O e NO; 
• Óxidos Mistos: (óxido + óxido) comportam-se como se fossem resultado da combinação de
dois óxidos de um mesmo elemento químico 
• Ex: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2 PbO + PbO2); 
• Óxidos Anfóteros: (anidridos ou óxidos básicos) na presença de um ácido, comportam-se 
como uma base e na presença de uma base, comportam-se como um ácido. Podem ser 
formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb. 
• Ex: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O3; 
• Peróxidos: (oxigênio + oxigênio) são compostos que apresentam em sua estrutura o grupo 
(O2)2- e que, ao reagirem com água ou com ácidos diluídos, produzem água oxigenada 
(H2O2). 
• Ex: Li2O2, Na2O2, K2O2, MgO2, CaO2 e BaO2. 
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANIDRIDOS)
• A nomenclatura de óxidos moleculares pode ser dada de duas maneiras: 
Óxido (prefixo do nome do elemento) + ICO (Ametal com Maior NOX)
Óxido (prefixo do nome do elemento) + OSO (Ametal com Menor NOX)
Ou
Prefixo que indica a quantidade de 
oxigênio (Mono, Di, Tri..)
+ 
óxido 
de
Prefixo que indica quantidade do outro 
elemento (di, tri, tetra...)
+ nome do 
elemento
Exemplos:
CO – monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
N2O3 – trióxido de dinitrogênio 
→ Os óxidos ácidos também podem ser denominados de anidridos ácidos, pois são obtidos pela 
total eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos oxigenados.
H2CO3 ↔ CO2 + H20
→ Dentre os óxidos de características ácidos, destacam-se:
- CO2: presente em bebidas gaseificadas, que reagem com a água tornando o meio ácido, devido à 
produção de ácido carbônico (H2CO3). No seu estado sólido, o CO2 é conhecido como gelo seco, 
devido a sua sublimação – passagem do estado sólido para gasoso.
- SO2 e SO3: Principais responsáveis pelo fenômeno da Chuva Ácida, juntamente com óxidos do 
tipo NO2, e também, pelo Efeito Estufa.
ÓXIDOS BÁSICOS
• Os óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal, ligado ao átomo de oxigênio. 
• Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais têm NOX 1+, 2+ e 3+
• Apresentam caráter iônico, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os 
elementos. Por isso, seus compostos geralmente são sólidos à temperatura ambiente.
• A nomenclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo 
ou variável:
→ Metal com número de oxidação fixo:
Óxido de nome do elemento
Ex: NaO: Óxido de sódio
 BaO: Óxido de bário
→ Metal com número de oxidação variável:
Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Menor NOX) ou número romano
Óxido prefixo do nome do elemento + ICO (Maior NOX) ou número romano
Ex: FeO: (Fe com nox 2+) – Óxido ferroso ou Óxido de ferro (II)
Fe2O3: (Fe com nox 3+) – Óxido férrico ou Óxido de ferro (III)
OSO – NOX menor
ICO – NOX maior
→ Dentre os óxidos básicos, destacamos:
CaO: Conhecido como cal viva ou virgem, é utilizado na preparação da argamassa. Além disso, em 
regiões agrícolas, é utilizado para correção da acidez nos solos, processo conhecido como Calagem.
MgO: Conhecido como magnésia, ao reagir com a água forma o leite de magnésia –Mg(OH)2– 
substância utilizada como antiácido estomacal. 
ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS
• Algumas vezes também chamados de óxidos salinos, são formados pela união de dois 
óxidos do mesmo elemento. Como exemplos temos o Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4. 
• Fórmula geral: E3 O4
• Os principais óxidos duplos são:
→ Fe3O4: Magnetita
Formado pela união de FeO + Fe2O3. Um dos principais componentes do ímã natural.
→ Pb3O4: Zarcão
Formado pela união de dois mols de PbO + Pb2O3. Quando aplicado sobre materiais de 
ferro, impede o seu contato com oxigênio, evitando assim a formação da ferrugem, isto é, a 
oxidação do ferro.
ÓXIDOS NEUTROS
• São óxidos covalentes, isto é, formados por ametais.
• Não reagem com água, ácido ou base. 
• Os principais são:
CO: Monóxido de Carbono - Extremamente tóxico para os seres humanos, por formar um 
complexo muito estável com a hemoglobina que impede a troca gasosa que esta realiza no 
organismo.
• N2O: Monóxido de dinitrogênio ou Óxido Nitroso - Utilizado como anestésico em 
consultórios odontológicos. (Gás hilariante)
• NO: Monóxido de nitrogênio ou Óxido Nítrico - Extremamente tóxico, assim como o 
Monóxido de Carbono.
ÓXIDOS ANFÓTEROS
• Comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na 
presença de uma base.
• São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn,
As, Sb.
• Os principais óxidos anfóteros são:
ZnO: Óxido de Zinco - Encontrado na natureza como mineral Zincite, é utilizado como 
aditivo na produção de plásticos, cerâmicas, vidros e pneus, por exemplo.
• Al2O3: Óxido de Alumínio - Conhecido como Alumina, é largamente utilizado na produção 
de alumínio puro. 
• Existem outros formados por metais e ametais, porém são menos importantes, tais como: 
SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5.
• Ao reagirem tanto com ácidos ou base, produzem sal e água.
→ Comportam-se como Óxido Ácido ao reagirem com Base
 ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
→ Comportam-se como Óxido Básico ao reagirem com Ácido
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
PERÓXIDOS
• Nos peróxidos o estado de oxidação do oxigênio não é -2, como nos demais óxidos, mas sim
-1. 
• São os óxidos que apresentam a estrutura (O2)2-.
• São formados por cátions das famílias dos Metais Alcalinos e Metais Alcalinos Terrosos.
• A nomenclatura será dada por:
Peróxido de nome do elemento
• Veja alguns exemplos:
Na2O2: Peróxido de sódio
Ba2O2: Peróxido de bário
H2O2: Peróxido de hidrogênio
• O Peróxido de Hidrogênio (H2O2) é um dos principais peróxidos utilizados. Encontrado nas
farmácias em solução a 3%, é popularmente conhecido como Água oxigenada.
• Os peróxidos podem reagir com água ou ácido, mas, em ambos os casos, haverá a 
produção de água oxigenada.
• Na 2 O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2
Na 2 O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2
- Na2 O2 – peróxido de sódio
• Peróxido + água → base + água oxigenada
K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2
• Peróxido + ácido → sal + água oxigenada
K2O2 + 2 HCl → 2 KCl + H2O2
• Outros exemplos de peróxidos são formados por metais alcalinos (Li2O2, Na2O2, K2O2) e por
metais alcalino terrosos (MgO2, CaO2, BaO2).
SUPERÓXIDOS
• O elemento químico que acompanha o oxigênio na formação de um superóxido é um metal 
alcalino (NOX +1) ou um metal alcalino terroso (NOX +2), fato que leva os superóxidos a 
terem as seguintes possibilidades de fórmulas gerais:
• Com metal alcalino:
Y2O4
• Com metal alcalino terroso:
XO4
• Nesses compostos o estado de oxidação do oxigênio é - ½. 
• Como exemplos temos o NaO2, CaO4,KO2
Nomenclatura dos superóxidos
Superóxido + de + nome do elemento
→ Ex:
• Cs2O4 - Superóxido de césio.
• RaO4 - Superóxido de rádio.
• MgO4 - Superóxido de magnésio.
• Li2O4 - Superóxido de lítio
• Os superóxidos são compostos químicos que apresentam a natureza de reagir com os 
seguintes compostos:
• Água: quando os peróxidos reagem com a água, formam uma base (constituída pelo metal 
do superóxido) e o peróxido de hidrogênio (H2O2).
Produtos formados em uma reação de superóxido com água
• Como o peróxido de hidrogênio sofre decomposição:
Equação da decomposição do peróxido de hidrogênio
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superoxidos.htm#
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superoxidos.htm#
• A água formada na decomposição do peróxido de hidrogênio cancela um ou mais mol no 
reagente da equação do superóxido com água. Por esse motivo, no produto da equação da 
reação entre um superóxido e água, há apenas a base e o gás oxigênio.
Equação da reação do superóxido com água
• Ácidos inorgânicos: quando os peróxidos reagem com um ácido inorgânico, sempre dão
origem a um sal – originado pela interação do cátion do superóxido com o ânion do ácido –,
gás oxigênio e peróxido de hidrogênio.
Equação da reação do superóxido com ácido inorgânico
• Em meio ácido, o peróxido de hidrogênio não sofre decomposição, portanto, não ocorre a 
formação de água nessa reação com superóxidos.
Exemplos de Óxidos
•CO: monóxido de carbono CO2: dióxido de carbono
•Cl2O7: heptóxido de dicloro Na2O: óxido de sódio
•CaO: óxido de cálcio BaO: óxido de bário
•FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso NO2: dióxido de nitrogênio
•ZnO: óxido de zinco Al2O3: óxido de alumínio
•MnO2: dióxido de manganês SnO2: dióxido de estanho
•Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superoxidos.htm#
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superoxidos.htm#
	Nomenclatura dos superóxidos
	Exemplos de Óxidos