pratica 08 pH

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO – UFOP INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS – ICEB DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DEQUI
PRÁTICA 09 
 
MEDIDAS DE VALOR DE pH E SOLUÇÕES TAMPÃO
Izabela Vivarelli Barboza
Thaís Aparecida de Oliveira Evangelista 
Wester Araújo Barud
			 Profª Angela Leão Andrade
Ouro Preto, 02 de Agosto de 2017
INTRODUÇÃO
ÁCIDOS 
Conceito de Arrhenius: Ácido é toda substância que em solução aquosa libera como cátion o íon hidrogênio (H+).
 Ex.: HCl + H2O H3O+ + Cl-
Conceito de Brönsted e Lowry: Ácido é um doador de prótons, um substância que pode transferir um próton para outra.
BASES
Conceito de Arrhenius: Base é toda substância que em solução aquosa se dissocia liberando ânion oxidrila (OH- ). 
Ex.: NaOH + H2O Na+ + OH-
Conceito de Brönsted e Lowry: Base é um receptor de prótons. Um ácido pode transferir um próton para uma base. 
Ex.: NH3 + H2O NH4 + + OH-
Uma solução tampão de pH é uma solução cujo pH se mantém aproximadamente constante quando lhe são adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou de bases fortes. São tampões de pH típicos, soluções moderadamente concentradas de ácidos ou de bases fortes, para pH11.
Misturas de ácidos fracos (ou de bases fracas) com os seus respectivos sais de bases fortes (ou de ácidos fortes), ou seja, com as respectivas bases conjugadas (ou ácidos conjugados), para 3<pH.
OBJETIVO
Estimar o valor do pH da água destilada e de soluções aquosas usando indicadores ácido-base.
MATERIAIS 
Tubo de ensaio
Erlenmeyer 125,0 mL
Pipeta 
Suporte para tubos
REAGENTES
H2O
NaOH 0,1 mol/L
HCl 0,1 mol/L
Ácido acético
Acetato de sódio
Indicadores: 
Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S)
Alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S)
Fenolftaleína ( C20H14O4)
Vermelho de metila (C15H15N3O2)
PARTE EXPERIMENTAL:
5.1 Avaliação do valor de pH da água destilada5.1.1 Em um erlenmeyer de 125,0mL coloque 50,0mL de água destilada e adicione 2 a 3 gotas do indicador azul de bromotimol. Agite e anote a cor da solução.
5.1.2 Em seguida adicione gota a gota uma solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio, NaOH, até ocorrer mudança de cor. Agite e anote a cor da solução. 
5.1.3 Coloque a ponta de uma pipeta no interior da solução e assopre, (borbulhando dióxido de carbono) até verificar a mudança de cor. Agite e anote a cor da solução.
 
 Tabela 1 - Estimtiva de pH com indicador azul de bromotimol
	CONDIÇÃO
	COR
	FAIXA DE pH
	5.1.1
	AMARELO
	< 6
	5.1.2
	AZUL
	>7,6
	5.1.3
	AMARELO
	< 6
 
 5.2 Avaliação do valor de pH de soluções aquosas 
5.2.1 No suporte para tubos de ensaio contém 09 tubos numerados. Colocou-se os volumes indicados das soluções e 4,0 gotas de indicador, segundo a Tabela 2.
5.2.2 Anotou-se a cor de cada solução.
Tabela 2 - Estimativa de pH com diferentes indicadores 
	Tubo
	Ácido acético
	Acetato de sódio
	Água
	Indicador
(4 gotas)
	Cor da solução
	Faixa de pH
	Faixa provável
de pH
	1
	20 gotas
	
	20 gotas
	Alaranjado de metila
	Vermelho
	<3,1
	3,1
	2
	20 gotas
	
	20 gotas
	Azul de bromotimol
	Amarelo
	<6,0
	
	3
	20 gotas
	
	20 gotas
	Fenolftaleína
	Incolor
	<8,3
	
	4
	
	20 gotas
	20 gotas
	Vermelho de metila
	Amarelo
	>6,3
	10
	5
	
	20 gotas
	20 gotas
	Azul de bromotimol
	Azul
	>7,6
	
	6
	
	20 gotas
	20 gotas
	Fenolftaleína
	Rosa
	>10
	
	7
	20 gotas
	20 gotas
	
	Alaranjado de metila
	Laranja
	3,1 a 4,0
	3,1 – 4
	8
	20 gotas
	20 gotas
	
	Azul de bromotimol
	Amarelo
	<6
	
	9
	20 gotas
	20 gotas
	
	Fenolftaleína
	incolor
	<8,3
	
5.3 Avaliação do efeito tamponante das soluções aquosas 
5.3.1 No suporte para tubos de ensaio contém tubos de ensaio numerados de 10 a 13. Colocou-se os volumes indicados das soluções e 4,0 gotas de indicador, como descrito na Tabela 3 (condição inicial) e anotou a cor de cada solução. 
5.3.2 Nos tubos 10 e 11 adicionou-se 10 gotas da solução 0,1mol/L de HCl (condição final) e anotou a cor. 
5.3.3 Nos tubos 12 e 13 adicionou-se 10 gotas da solução 0,1mol/L de NaOH (condição final) e anotou a cor. 
 
Tabela 3- Efeito da adição de ácido ou base em solução tampão e em água pura.
CONCLUSÃO
Conclui-se que a solução tampão facilita e controla o pH para uma neutralização ou acidificação, com a utilização dele mantem-se o equilíbrio do pH com maior facilidade. Os indicadores acido- base são responsáveis por mostrar através da mudança de coloração quando se tem a viragem de pH de acido para básico ou neutro ou vice-versa. A sua utilização depende da faixa de pH desejada conforme tabela.