relatorio quimica

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALAGOAS CAMPUS PALMEIRA DOS ÍNDIOS
TITULAÇÃO
QUÍMICA
PALMEIRA DOS ÍNDIOS, 2016.
ANA RANIELLY SANTOS DO NASCIMENTO
ANNE CAROLINE DE ARAÚJO ROCHA
EVELLAYNE MARIA DE LIMA SILVA
JOÃO PAULO DA SILVA
LETÍCIA GABRIELE PEREIRA BARROS
MARIA GLAUCIANE FERREIRA DE MENDONÇA LIMA
RAQUEL MARIA DOS SANTOS
MAXSUEL SANTOS DE LIMA
511-A
TITULAÇÃO
QUÍMICA
ORIENTADOR: ISRAEL CRESCÊNCIO
PALMEIRA DOS ÍNDIOS, 2016.
INTRODUÇÃO
O relatório descreve o experimento realizado no dia 05/04/2016 no laboratório do IFAL Campus Palmeira dos Índios, onde foi determinada a estequiometria de uma reação ácido-base utilizando o método de titulação volumétrica.
OBJETIVO
Determine a estequiometria (proporções entre as massas de reagentes) de uma relação ácido-base.
MATERIAIS E REAGENTES
01 bureta de 25mL;
03 erlemeyers de 125mL;
01 pipeta volumétrica de 10mL;
Soluções de 0,1M de NaOH, HCI, HNO3 e H2SO4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Encheu-se a bureta de 25mL com a solução de NaOH 0,1M e aferiu-a;
	Tomar 03 erlenmeyers de 125mL;
	Mediu-se com uma pipeta volumétrica, três alíquotas de 5mL da solução de HCI 0,1M e colocou-se em cada erlenmeyer;
	Adicionou-se 3 a 4 gotas do indicador de fenolftaleína e cerca de 10mL de água destilada;
	Titulou-se cada uma das amostras de ácido adicionando a base de forma lenta e agitando o erlenmeyer até coloração passe de incolor para rósea;
	Repetiu-se o experimento para ácidos nítrico e sulfúrico usando o mesmo procedimento;
	Anotou-se os volumes (em mL) de base consumido em cada titulação na TABELA 1.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
(Titulação)
Na titulação, usa-se uma solução com concentração conhecida, que fica na bureta (ilustração), para descobrir a concentração de outra solução. Quando precisa-se determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar esta técnica de análise volumétrica.
Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.
A reação que ocorre entre um ácido e uma base denomina-se neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso.
Quando adiciona-se um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.
No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7.
Para calcularmos a concentração do titulado será preciso de:
Ma= Concentração molar de a
Mb = Concentração molar de b
Va = Volume de a
Vb = Volume de b
Sendo M = n/V → n = M. V, temos a seguinte relação:
Ma.Va=Mb.Vb
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida.
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Isto é, sabendo a concentração da solução de NaOH usada, pode-se saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, sabendo-se então a concentração do HCl. 
TABELA 1
	Ácido
	HCI
	1° medida
	6,3
	2° medida
	6,0
	3° medida
	6,2
	Média
	6,16
Na titulação do HCl usou-se a solução de NaOH e o volume consumido de base foi, em média, 6,16mL. A partir do valor do volume gasto de NaOH é possível calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de HCl.
MA.VA= MB.VB
MA.5=0,1.6,16
MA=0,1322mol/L
Determinou-se a concentração em quantidade de matéria do ácido clorídrico através da análise volumétrica, observou-se, então, nesse procedimento que ao gotejar a solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L-1, a solução titulada foi sendo neutralizada. E no momento em que atingiu o ponto de equivalência, que é determinado por um indicador ou um método instrumental apropriado, adquiriu-se uma coloração rósea. Essa mudança de cor conhecida por viragem, é causada pela alteração do pH ou pela formação de um composto colorido resultante da reação entre o indicador e um dos reagentes. 
QUESTÕES
	Defina o que é reagente limitante em uma reação.
Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. Isso significa que quando o reagente limitante é consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes. Todos os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso.
	Baseado no conceito da questão acima, que, seria o reagente limitante na reação de 0,8 mols de hidróxido de amônia com 1,2 mols de ácido sulfúrico?
	Faça uma pesquisa e relate sobre outros tipos de titulação.
	Titulação de ácido-base é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;
	Titulação de precipitação é utilizada quando as reações levam à formação de precipitado;
	Titulação de oxidação-redução é aquela na qual existe transferência de elétrons entre o titulante e o titulado;
	Titulação de complexação é aquela utilizada para dosar elementos que dão origem a um complexo estável.
Na titulação, a solução de concentração é chamada titulante e a concentração que se pretende determinar é chamada titulado. Uma titulação ideal é aquela em que o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiométrico.
	Cite, a partir de uma pesquisa na literatura, outros indicadores.
Indicadores ácido-base naturais:
	Antocianinas;
	Esculina;
	Curcumina;
	Cochilina.
Indicadores ácido-base:
	Fenolftaleína;
	Papel de tornassol;
	Indicador universal.
CONCLUSÃO
Conclui-se que a titulação é uma análise qualitativa volumétrica, onde é determinada a concentração de sais básicos usando como referência solução de um ácido qualquer, onde observamos que é possível determina a molar da substância desde que tenha conhecimento da molaridade da outra substância, que servir-se-á de titulante. Ou seja, na titulação usa-se uma solução com concentração conhecida, que fica em uma bureta, para descobrir a concentração de outra solução.
REFERÊNCIAS
	http://www.grupoescolar.com/pesquisa/titulacao.html
	http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/titulacao
	http://www.oocities.org/br/chemicalnet/quantitativa/tiposde.htm 
	http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm
	http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/