Exercícios Extras

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FEI 
QM2110/NQ3110 – QUÍMICA GERAL I 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 2S.2016 
 
Lista Extra de Exercícios de Laboratório – Prof. Ivan Franco 
CONCENTRAÇÕES E DENSIDADE 
E1. Ao adoçar 300 mL de suco utilizou-se 12 g de 
sacarose (C12H22O11) resultando em um suco adocicado 
com densidade igual a 1,04 g/mL. Sabendo-se que a 
densidade do suco antes de ser adoçado era 1,02 g/mL, 
determine: a) A concentração comum (g/L) do suco 
adocicado; b) A concentração molar (mol/L) do suco 
adocicado e c) A molalidade (mol/kg) do suco adocicado. 
[39,2 g/L; 0,114 mol/L; 0,114 mol/L] 
E2. Uma solução cuja densidade é de 1150 g/L foi 
preparada, dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 
de água. Determine respectivamente a massa da solução 
obtida e seu volume. [920 g e 0,8 L] 
E3. Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 
certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL 
de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a 
massa do soluto presente nessa solução? (Dados: 
densidade da solução igual a 1,19 g/mL). [137,8 g] 
E4. Qual deve ser o volume (mL) de água adicionado a 
50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja 
concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma 
solução a 5,0 g/L? [550 mL] 
E5. Qual é o volume (mL) de solução aquosa de sulfato 
de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por 
adição de água para se obter um volume de 750 mL de 
solução a 40 g/L? [500 mL] 
E6. 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio 
são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo 
soluto. A solução obtida é então diluída até um volume 
final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a 
diluição, é aproximadamente igual a: [3 g/L] 
E7. Por evaporação e purificação, um litro de água do mar 
fornece 27 g de cloreto de sódio, comercializado como 
sal de cozinha. Que volume de água do mar, em m3, 
precisa ser empregado para que uma salina produza 1 t de 
cloreto de sódio (NaCl)? [37 m3] 
E8. Ao se colocar um pequeno sólido cristalino de massa 
igual a 2,1 g em uma proveta contendo 10 mL de água, 
observou-se que o volume final do líquido foi de 10,6 
mL. O sólido era formado por vidro ou diamante? 
Justifique. (Dados: ρvidro = 2,7g/cm3; ρdiamante = 3,5 
g/cm3). [Diamante] 
E9. O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) 
de ácido fosfórico, aditivo em alimentos é de 5 mg/kg de 
massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, 
contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que 
uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite 
máximo de IDA. [0,5 L] 
E10. O procedimento recomendado para preparar 
soluções muito diluídas é a de diluição contínuas ao invés 
de pesar massas muito pequenas. Uma amostra de 0,8214 
g de KMnO4 foi dissolvida em água e colocada em um 
balão volumétrico de 500 mL, completando o volume da 
solução com água destilada. Transferiu-se 2 mL dessa 
solução para um balão volumétrico de 1000 mL e 
diluídos com água destilada até completar o volume do 
balão. Em seguida, foram transferidos 10 mL da solução 
diluída para um balão de 250 mL e novamente diluído 
com água destilada até completar o volume. Determine: 
a) a concentração mol/L final da solução. b) a massa de 
KMnO4 necessária para preparar diretamente a solução 
final. [8,32×10-7 mol/L; 3,286×10-7 g] 
 
SOLUBILIDADE 
E11. Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de 
cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas 
diferentes. Na elaboração das soluções foram 
adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de 
KCl. a) determine a temperatura da solução do frasco I; 
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é 20 °C, 
calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do 
frasco. [80 °C e 80 g] 
 
 
E12. Considere o seguinte gráfico referente ao 
coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função 
da temperatura. Ao adicionar, num recipiente, 40 g de 
nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40 
°C, pode-se afirmar, justificando a resposta, que: 
 
Sal depositado
H2O + KClH2O + KCl
T=20 °CT=?
Frasco I Frasco II
 
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a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo 
aproximadamente 20 g no fundo do recipiente. 
b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo 
aproximadamente 10 g no fundo do recipiente. 
c) Tem-se uma solução insaturada. 
d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade 
de sólido dissolvido. 
e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não 
modificará a quantidade de nitrato de potássio dissolvido 
[item b] 
E13. As curvas de solubilidade têm grande importância 
no estudo das soluções, já que a temperatura influi 
decisivamente na solubilidade das substâncias. 
Considerando as curvas de solubilidade apresentadas 
gráfico, responda, justificando, se as alternativas são 
FALSAS ou VERDADEIRAS. 
 
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério 
com o aumento da temperatura. 
b) a 0°C o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto 
de potássio. 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior 
solubilidade a 20°C. 
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100g de água, de 90°C para 20°, observa-
se a se a precipitação de 30g desse sal. 
e) dissolvendo-se 15g de cloreto de potássio em 50g de 
água a 40°C, obtém-se uma solução insaturada. 
[FALSAS: a, b, c, d; VERDAEIRA: E] 
E14. A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos 
mamíferos, pode ser obtida a partir de uma sequência de 
processos. A fase final envolve a purificação por 
recristalização em água. Suponha que, para esta 
purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L 
de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. 
O filtrado foi resfriado a 10 °C. Qual a massa máxima de 
lactose, em kg, que deve cristalizar com este 
procedimento. Dados: Solubilidade da lactose, em g/100 
mL de H2O: S(80 °C) = 95 e S(10 °C) = 15. [80 kg] 
E15. A tabela abaixo apresenta a solubilidade do KNO3 e 
CsNO3 em água. Em 100 g de uma amostra, contendo 
partes iguais de KNO3 e CsNO3 foram adicionados 50 g 
de água a 70 °C. Após resfriamento até 20 °C, coletou-se 
o sólido cristalizado. Considerando-se que a solubilidade 
de um sal não é afetada pela presença de outro sal, qual a 
massa (g) foi cristalizada de KNO3 e de CsNO3? [34,2 g 
de KNO3 e 38,5 g de CsNO3] 
T (°C) � � �	����100	�	��
� � �
�	�����
100	�	��
� 
20 31,6 23,0 
70 138,0 107,0 
DESTILAÇÃO POR ARRASTE 
E16. Alcanos são bons solventes e eles dissolvem muitas 
substâncias orgânicas de baixa polaridade tais como: 
graxas, óleos e gorduras. Por esta razão, misturas de 
alcanos são frequentemente empregadas como solventes 
orgânicos. O nonano (C9H20) é um alcano e, insolúvel em 
água, podendo assim passar pelo processo de destilação 
por arraste de vapor. Assim, encontre a relação de arraste 
e calcule a quantidade de nonano (C9H20) que é destilada 
por cada grama de água, sabendo-se que a temperatura de 
ebulição da mistura (nonano-água) é de 95 °C e a pressão 
local é de 700 mmHg. [1,34 g H2O/g C9H20 e 0,74 g C9H20] 
E17. O octanol (C8H18O) é um solvente orgânico, 
miscível em quase todos os solventes orgânicos e 
praticamente insolúvel em água. Sua principal aplicação 
é na produção de plastificantes. Encontra utilização 
também na produção de acrilato de 2-etil hexila, 
fabricação de tensoativos, como agente anti-espumante, 
fabricação de herbicidas, como dispersante e molhante na 
moagem de pigmentos. Qual a quantidade de água 
necessária para destilar, por arraste a vapor, 50 g de 
octanol. Sendo que a temperatura de ebulição da mistura 
(octanol-água) é igual a 99 °C e a pressão local éde 760 
mmHg. [181 g H2O] 
 
DESAFIO 
E18. Um aluno de química geral realizou a seguinte 
reação de precipitação: 
��������� � �������� → ������� � ��������� 
Com todo o precipitado formado ele preparou 1,5 L de 
solução com concentração molar igual à 0,40 (mol/L). 
Sabendo-se que na preparação da solução saturada de 
AgNO3, para a reação de precipitação acima descrita, 
foram utilizados 50 mL de água à uma temperatura de 
20°C. A solução aquosa de 300 mL de NaCl utilizada na 
reação apresentava uma porcentagem em massa igual à w 
= 15%. Utilizando-se dos dados acima citados e as 
informações adicionais determine: 
a) O n° de moles alimentados de AgNO3; 
b) O n° de moles alimentados de NaCl; 
c) O produto precipitado formado; 
d) O reagente em excesso (RE) e o reagente limitante 
(RL); 
e) A massa formada de precipitado; 
f) O grau de complementação da reação; 
g) A porcentagem de reagente em excesso. 
[0,647 mol; 0,085 mol; AgCl; NaCl(RE) e AgNO3(RL); 86g; 92,6 %; 
42 %] 
Tabela que relaciona densidade e porcentagem em massa 
de NaCl 
ρ (g/cm3) 1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162 
w (%) 1,00 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 
 
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0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
220
240
260
280
300
320
340
360
380
400
Temperatura (ºC)
S 
(g s
al
 
/ 1
00
g 
H 2
O
)
Coeficiente de Solubilidade (NaCl e AgNO3)
 
 
NaCl
AgNO3