LISTA RESOLVIDA - Equilíbrio de Solubilidade.

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Lista Conjunta de Equilíbrio de Solubilidade 
 
1) Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (i) escreva uma equação 
balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à 
água e (ii) escreva a expressão de Kps. 
(a) AgCN 
(b) NiCO3 
(c) AuBr3 
(d) PbSO4 
(e) BaF2 
(f) Ag3PO4 
 
2) Considere uma solução saturada de cloreto de prata em presença do seu 
precipitado. Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido à 
solução, qual a modificação observada no precipitado? Justifique. 
 
3) A solubilidade do iodato de chumbo, Pb(IO3)2, é 4,0 x 10–5 mol/L a 25 oC. 
Qual o Kps deste sal? 
 
4) Calcule a solubilidade de SrF2 em água a 25 oC (KpsSrF2 = 2,9x10-9). 
 
5) Calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, a 25 oC em: 
(a) água pura 
(b) solução tendo pH igual a 12,00 
(Kps Mg(OH)2 = 7,1x10-12) 
 
6) Calcule a solubilidade, em g/L, de AgCl em: 
(a) água pura 
(b) em solução 0,10 mol/L NaCl 
(KpsAgCl = 1,8x10-10) 
 
7) Haverá formação de precipitado de PbSO4, quando 100 mL de solução 
0,003 mol/L de Pb(NO3)2 são misturados com 400 mL de solução 0,04 mol/L 
de Na2SO4? (KpsPbSO4 = 6,3x10-7) 
 
8) Que sal – CaCO3 ou Ag2CO3 – é mais solúvel em água? Calcule as 
solubilidades em unidades de mol/L e de g/L? (KpsCaCO3 = 4,5x10-9; KpsAg2CO3 
= 8,1x10-12) 
 
9) Cloreto de ouro (III) é uma exceção à regra de que os cloretos são solúveis 
em água. Calcule a solubilidade de AuCl3, em gramas por litro, nas seguintes 
soluções: 
(a) água pura 
(b) solução de 0,014 g de ZnCl2 dissolvida em um litro de água 
(KpsAuCl3 = 3,2x10-25) 
 
10) Use o produto de solubilidade de Cr(OH)3 para descrever porque é 
impossível preparar uma solução 0,10 mol/L de Cr3+ em pH neutro. (KpsCr(OH)3 
= 2,0x10-30) 
Respostas dos exercícios de Equilíbrio de Solubilidade: 
1) 
a) Kps = [Ag+] [CN–] 
b) Kps= [Ni2+] [CO32–] 
c) Kps = [Au3+] [Br–]3 
d) Kps= [Pb2+] [SO42–] 
e) Kps= [Ba2+] [F–]2 
f) Kps = [Ag+]3 [PO43–] 
 
2) Há um aumento da [Cl–]. Como a T não foi modificada, Kps permanence o 
mesmo. Logo, se a [Cl–] aumenta, a [Ag+] tem que diminuir, o que significa 
que parte do Cl– adicionado se associa com Ag+ formando mais precipitado. 
 
3) Kps (Pb(IO3)2) = 2,56 x 10–13 
 
4) solubilidade (s) = 9,6 x 10–4 mol/L 
 
5) 
a) em água, solubilidade (Mg(OH)2) = 1,22 x 10–4 mol/L 
b) emsolução com pH = 12,00, solubilidade = 7,1 x 10–8 mol/L 
 
6) 
a) em água, solubilidade = 1,92 x 10–3 g/L 
b) em solução de NaCl, solubilidade = 2,58 x 10–7 g/L 
 
7) Q = 1,92 x 10–5 > Kps, haverá precipitação 
 
8) solubilidade (CaCO3) = 6,71 x 10–3 g/L (6,71 x 10–5 mol/L); solubilidade 
(Ag2CO3) = 1,26 x 10–4 mol/L (3,49 x 10–2 g/L). O carbonato de prata é mais 
solúvel. 
 
9) 
a) em água, solubilidade (AuCl3) = 1,0 x 10–4 g/L 
b) em solução de cloreto de zinco, solubilidade (AuCl3) = 1,1 x 10–11 g/L 
 
10) Para uma solução 0,10 mol/L de Cr(OH)3 é necessário dissolver 10,3 g 
por litro de solução. Mas, os cálculos de solubilidade mostram que a massa 
maxima que se dissolve é 2,1 x 10-7 g (muito abaixo do necessário).