Relatório de química geral 5

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA – UFOB
CAMPUS REITOR EDGARD SANTOS
CURSO: NUTRIÇÃO
THAYS DJOVANESSA DIAS PEREIRA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
BARREIRAS, 28 DE AGOSTO DE 2017
THAYS DJOVANESSA DIAS PEREIRA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
Relatório apresentando desfecho do experimento realizado em laboratório na disciplina prática de Fundamentos de Química Geral.
Prof. Gabriel Fateicha
BARREIRAS, 28 DE AGOSTO DE 2017
RESUMO
	
Este trabalho apresenta o desfecho da prática de solubilidade de sais, realizada em laboratório e consequentemente os resultados observados por meio da discencia através dos experimentos.
Palavras-chave: Relatório Experimental. Experimentos. 
 INTRODUÇÃO
Considerando-se o conceito de solubilidade de sais, é possível compreender o conceito de reação e precipitação.
A solubilidade dos sais é o meio de se perceber a capacidade que certas substâncias possuem ou não de se dissolver em água. A dissolução é o resultado da interação entre um soluto e um solvente. Quando os sais são imersos em água acontece o fenômeno da dissociação, que nada mais é que a liberação de íons e cátions presentes no soluto para a solução.
A Solubilidade pode se dividir em duas grandes cadeias:
-Sal Solúvel: é aquele que tem uma grande capacidade de solubilidade em água e geralmente forma uma solução homogênea, já que a sua dissolução é praticamente completa.
-Sal Praticamente Insolúvel: é aquele que apresenta uma enorme resistência de se dissolver no solvente, quando misturados em água sua dissolução é basicamente desprezível e geralmente formam uma mistura heterogênea (com dois níveis).
Voltando no que foi citado logo no início, sobre precipitação, entramos no contexto da saturação. Nessa vertente existem três campos:
-Soluções Insaturadas: São aquelas onde pode ser dissolvido mais soluto naquele meio, pois o coeficiente de solubilidade (que é o que determina o limite do que se pode ser dissolvido) ainda não foi atingido.
-Soluções saturadas; Essas são o tipo de solução onde o limite do coeficiente de solubilidade foi atingido, e portanto não se pode mais dissolver substâncias naquele meio. Se isso acontecer, temos a precipitação, que é quando se extrapola o limite de solubilidade e a solução apresenta um corpo de fundo.
-Soluções Supersaturadas; Exatamente o que foi abordado anteriormente. Esse tipo de solução possui uma maior quantidade de soluto dissolvido do que seria possível em condições normais. Geralmente nesse caso, quando se cria um corpo de fundo, a temperatura é alterada para que o excesso possa se dissolver. Dessa forma, o coeficiente de solubilidade tem o seu limite ultrapassado, porém a solução é homogênea. 
DESENVOLVIMENTO
Materiais utilizados:
Bastão de Vidro
Espátula de Metal
Tubo de Ensaio
Reagentes:
Água destilada
Sulfato de Cobre II
Sulfato de Níquel
Permanganato de Potássio P.A.
Objetivo:
Observar a solubilidade dos sais em água destilada, atentando também para suas cores resultantes.
	
Inicialmente pegamos com a espátula de metal uma pequena quantidade de cada reagente e armazenamos nos tubos de ensaio, logo após adicionamos água destilada em cada tubo e com o auxílio da espátula misturamos as soluções.
Os resultados obtidos foram os seguintes:
Sulfato de Cobre II: Formou, de acordo com a quantidade de água que utilizamos, uma substância insaturada. Pois se adicionássemos um pouco mais do soluto, ainda seria possível dissolver no meio. Observamos também que resultou na cor Azul, que era a mesma que apresentava em seu estado não dissolvido.
Sulfato de níquel: Como no anterior, formou uma substância insaturada. E a cor do resultado obtido foi Verde, assim como no seu estado original.
Permanganato de Potássio (P.A): Esse obteve resultados um pouco diferentes, percebe-se que formou uma substância Saturada, pois caso fosse adicionado um pouco mais de soluto, criaria um corpo de fundo. Outra diferença foi com relação a cor, já que em sua forma original, apresentava uma cor muito escura, aproximadamente preta. Já no resultado, apresentou coloração violeta. Tudo isso devido ao seu alto grau de pureza.
CONCLUSÃO
	Foram percebidas então, de acordo com a proposta as alterações que ocorrem na cor das soluções em relação com o seu grau de pureza. Analisando também a saturação das soluções. Com isso percebe-se eu o experimento foi realizado com êxito, trazendo um considerável conhecimento do assunto e sua notável importância para a aplicação em soluções.
REFERÊNCIAS
DUTRA, Natália de Lima. “Solubilidade”. Globo.com. Disponível em; <>http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/solubilidade.html> Acesso em: 27 Ago. 2017.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. ” Solubilidade e Saturação”. Mundo Educação. Disponível em: <> http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-saturacao.htm> Acesso em: 27 Ago. 2017.
DIAS, Diogo Lopes. "Solubilidade dos sais"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm>. Acesso em 27 Ago. 2017.