Relatório 5 Quimica Geral

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia / Química Geral
	TURMA
	3001
	DATA
	05/04/2021
	Aluno/
Grupo
	Crislyne Martins damasceno - 201908151821
Sergio Ferreira de Souza - 201908255293
Rafael de Souza Moreira - 201702357422
Pablo Teixeira Moreira da Silva - 201807134687
Eduardo da Silva Morais - 201708173081
Ivan Pereira de Aguiar - 201607172739
	TÍTULO
	CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS
	OBJETIVOS
	Compreensão das condições necessárias para que haja condução de eletricidade utilizando conceitos químicos de substâncias iônicas e moleculares, Reconhecer alguns materiais que são condutores elétricos, Entender o porquê alguns conduzem corrente elétrica e outros não..
	
	
	INTRODUÇÃO
	 O experimento de condutividade elétrica teve com intuito de apresentar de forma clara quais das substancias poderia conduzir a corrente elétrica e para que isso viesse ocorrer os materiais teriam que ter em sua composição ligação ionicas que permitissem a passagem da nuvem eletronica e fazer com que a lâmpada fosse acessa.
 E pegando algums materias que tinham ligação ionica pode reconhecer que tiveram uma alta intensidade na luz da lâmpada,já outros apresentarem uma baixa intensidade por serem ligações metalicas acabam produzindo baixa ligação ionica e as substancias que restaram não apresentaram nenhuma atividade positiva por serem materias que não possuem as ligações necessárias.
 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	• Placa de Petri; 
• Béquer de capacidade volumétrica de 50 mL; 
• Béquer de capacidade volumétrica de 250 mL; 
• Sacarose; 
• Cimento em pó; 
• Carvão ativado; 
• Espátula de aço inox; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
• Sulfato de Cobre II; 
• Ácido Acético; 
• Ácido Clorídrico; 
• Circuito elétrico; 
• Multímetro; 
• Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro).
	PROCEDIMENTOS
	· SEGURANÇA DO EXPERIMENTO Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”.
· SELECIONANDO AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram na gaveta e no armário. São eles: placa de Petri, béquer de 50 mL, béquer de 250 mL, espátula de aço inox, bastão de vidro e sólidos (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). O multímetro, cimento, sacarose e carvão ativado já devem estar sobre a mesa.
· SELECIONANDO AS SOLUÇÕES Coloque sobre a mesa a Solução aquosa de Sulfato de Cobre II, Solução aquosa de Ácido Acético e Ácido Clorídrico.
· UTILIZANDO ÁGUA DESTILADA E AS SOLUÇÕES Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50mL, posicione o circuito no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com água. Repita os passos anterioressubstituindo a água destilada pela solução de Sulfato de Cobre II, Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”.
· UTILIZANDO SACAROSE E CIMENTO Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, transfira uma quantidade de sacarose para o béquer de 50 mL utilizando a espátula de aço inox. Promova a mistura no béquer utilizando o bastão de vidro, posicione o circuito no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com água. Repita os passos anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenha a água destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”.
· UTILIZANDO CARVÃO ATIVADO E CIMENTO SÓLIDO Utilizando a espátula de aço, preencha totalmente a placa de Petri com carvão ativado. Posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire-o da placa de Petri. Remova o conteúdo da placa de Petri e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com água. Repita os passos anteriores substituindo o carvão ativado pelo cimento sólido. Mantenha a água destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”.
· UTILIZANDO OS SÓLIDOS Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire-o da placa de Petri. Retire a placa de cobre da placa de Petri. Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). Observe o comportamento nas situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
“Avaliação dos resultados”
	Material
	Multimetro
	Intensidade da luz
	
	Corrente(A)
	Alta
	Baixa
	Não observada
	Água
	0.00
	 
	 
	x
	Sulfato de Cobre II
	0.34
	x
	 
	 
	Ácido Clorídrico
	0.27
	x
	 
	 
	Ácido Acético
	0.21
	 
	x
	 
	Água e Sacarose
	0.00
	 
	 
	x
	Água e Cimento
	0.01 ~ 0.07
	 
	x
	
	Carvão Ativado
	0.00 ~ 0.30
	 
	x
	 
	Cimento Sólido
	0.00
	 
	 
	x
	Cobre
	0.34
	x
	 
	 
	Papelão
	0.00
	 
	 
	x
	Isopor
	0.00
	 
	 
	x
	Espuma
	0.00
	 
	 
	x
	Parafina
	0.00
	 
	 
	x
	Grafite
	0.34
	x
	 
	 
	Mármore
	0.00
	 
	 
	x
	Granito
	0.00
	 
	 
	x
	Plástico
	0.00
	 
	 
	x
	Alumínio
	0.21
	 
	x
	 
	Porcelana
	0.00
	 
	 
	x
	Ferro
	0.27
	x
	 
	 
 2 - Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique
R: O objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções é obter a energia necessária para fazer que a solução reaja mediante as condições impostas.
3 - Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
R: Para não haver passagem de corrente.
4 - Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.
R: Não, pois o resultado poderia ter algum tipo de alteração.
5 - Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água e justifique.
R: Na solução de sacarose não teve acendimento da lâmpada devido a ausência de ions. Já na mistura de cimento teve um acendimento da lâmpada muito fraca, devido a presença de ions das substancias presentes no cimento.
6 - A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Qual foi o comportamento registrado pelo multímetro? Justifique sua resposta.
R: No multímetro teve uma pequena oscilação de corrente, como está marcado na tabela acima, agora olhando para lâmpada foi possível observar uma leve claridade. Isso se deve ao fato das substâncias presentes no cimento liberem íons.
7 - Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.
R: Teve muita oscilação como podemos ver na tabela, pois a estrutura do carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada.
8 - Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na misturade água com cimento e o comportamento na de cimento puro.
R:
9 - Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?
R:
10 - Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um isolante elétrico?
R: O aluminio e o Cobre.
11 - Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e outros não?
R: Isso ocorre porque esses sólidos tem em sua composição ligações ionicas que permitem a migração dos életrons e assim conduzir esse eletricidade. 
Pré-teste
 
· Sobre ligações iônicas e covalentes, é correto afirmar:
 
( ) A- Em ligações covalentes, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, 
enquanto em ligações iônicas, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
(X) B- Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, 
enquanto em ligações covalentes, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons; 
( ) C- Nenhuma das alternativas
2) Dadas as seguintes afirmações: 
 
I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível. 
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, 
prejudicando a condução elétrica. 
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por 
apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. 
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos? 
( ) A- I e III; 
(X) B) III; 
( ) C- I e II. 
 
3) De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas? 
 
( ) A- Fornecendo energia para dispersar os átomos dos metais; 
( ) B- Fornecendo energia para esconder os átomos dos metais; 
(X) C- Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos. 
 
 
4) Os compostos metálicos apresentam _________ energia de ionização. 
 
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lac una 
do enunciado relacionado ao experimento de condutividade elétrica em líquidos e sólidos. 
(X) A- Baixa; 
( ) B- Alta; 
( ) C- Nenhuma das alternativas. 
 
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento. 
 
(X) A- Jaleco, luvas, máscara; 
( ) B- Jaleco, máscara, óculos; 
( ) C- Jaleco, luvas, capacete 
 Pós-teste
1) Qual das propriedades abaixo tem relação direta com a condutividade de uma substância?
(X) a) Tipo de Ligação;
( )b) Viscosidade;
( )c) Número atômico.
2) Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?
(X) A- Apresentam baixa energia de ionização;
( ) B- Apresentam alta energia de ionização;
( ) C-Apresentam ductibilidade.
3) O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:
( ) A- ligações covalentes;
(X) B- ligações iônicas;
( ) C- nenhuma das alternativas.
4) Apesar do grafite ser um sólido covalente, ele conduz eletricidade. Isso se deve ao fato de possuir peculiar:
(X) A- geometria molecular;
( ) B- campo magnético;
( ) C- nenhuma das alternativas.
5) Qual a característica das soluções utilizadas no experimento de condutividade elétrica?
(X) A- São soluções eletrolíticas;
( ) B- São soluções não eletrolíticas;
( ) C- São substâncias puras formadas por pontes de hidrogênio.
	CONCLUSÃO
	
Pode-se concluir que as substâncias que apresentaram a condutividade eletrica foram as que em sua composição sólida tem ligações ionicas que permitiram a nuvem de eletrons como o cobre,ferro,aluminio e outros.
	REFERÊNCIAS
	CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.