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Campus Sertãozinho – Química/Licenciatura 
Aula 1 – Equilíbrio Químico 
Professora: Ana Paula 
 
1. Para o equilíbrio : 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) , Kc é 4,8.10
-3 a 700 C. Se, no recipiente, as 
concentrações das 3 substâncias acima são: [SO3] = 0,60M, [SO2]=0,15M, [O2]= 0,025 M. De que 
maneira estas concentrações mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio? 
 
 
 
 
 
 
2. Adiciona-se HI a um recipiente a 458C. O HI se dissocia em H2 e I2. No equilíbrio [HI]=0,421M; 
[H2]=[I2]=6,04.10
-2M. Calcular Kc. 
 
 
3. HI, H2 e I2 são colocados num recipiente a 458C. No equilíbrio [HI]=0,360M; [I2]=0,150M. 
Calcular [H2]. Dado Kc = 2,06.10
-2. 
 
 
 
4. 1,00 mol de HI é colocado em um recipiente de 5 L a 458C. Quais as [HI], [I2] e [H2] depois de 
estabelecido o equilíbrio? Dado Kc = 2,06.10
-2. 
 
 
 
 
 
 
5. Considere o sistema que envolve um par de isômeros em um solvente orgânico, em que Kc = 
24,0 à 200 C.Suponha que inicialmente esteja presente cis-estibeno em uma concentração 0,850 
M. Qual a concentração das espécies no equilibrio? Cis-estibeno Trans-estibeno 
R: [cis-estibeno] = 0,034 M; [trans-estibeno] = 0,816 M 
 
6. A 720 C, a reação de formação da amônia tem um Kc = 2,37.10
-3. Em dada experiência, as 
concentrações no equilíbrio são [N2] = 0,683M, [H2] = 8,80 M e [NH3] = 1,05M. Suponha que se 
adicione um pouco de NH3 à mistura aumentando a sua concentração para 3,65M. 
a) recorra ao principio de Le Châtelier para prever em que sentido se desloca a reação até que se 
atinja um novo equilíbrio. 
b) Confirme a sua previsão calculando o quociente de reação Q e comparando com o seu valor 
de Kc. R: Q= 2,86.10-2 
 
7. Suponha que 3 mol de HI, 2 mol de H2 e 1,00 mol de I2 são colocados num recipiente de 1 L a 
458C. Depois de estabelecido o equilíbrio, quais as [HI], [I2] e [H2]. Dado Kc = 2,06.10
-2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Em um recipiente de aço inox de 1L, foi introduzido uma mistura de 0,500 mol de H2 e 0,500 
mol de I2 à temperatura de 430C. Sendo Kc = 54,3 nesta temperatura, calcule as concentrações 
das espécies no equilíbrio. R: [H2]= [I2] = 0,107M; [HI] = 0,786M 
 
9. Para a mesma reação e à mesma temperatura do ex. anterior, suponha que as concentrações 
iniciais de H2 , I2 e HI sejam 6,23.10
-3M, 4,14. 10-3M e 2,24. 10-2M respectivamente. Calcule as 
espécies no equilíbrio. R: [H2]= 4,67. 10
-3M [I2] = 2,58.10
-3M; [HI] = 2,55. 10-2M