Lista Equilíbrio Químico

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Lista de Química Geral– 2o Semestre 2016 
Equilíbrio Químico 
 
 
1) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações dos reagentes e produtos, em 
função do tempo, desde o início da reação até ser atingido o equilíbrio químico. 
 
 1.1) O referido equilíbrio pode ser assim equacionado: 
 
 
 1.2) Em qual instante o equilíbrio é atingido? 
 
2) No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes são iguais a: [A2] = 1 mol/L; [B2] = 2 
mol/L e [AB3] = 2 mol/L a 20ºC. Calcule o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) na mesma 
temperatura. 
 
 
3) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
4) Considere o gráfico a seguir: 
 
a) Complete a tabela abaixo: 
 
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule seu valor. 
 
5) Complete a tabela a seguir: 
 
 Com base na tabela anterior, complete o diagrama. Escreva a expressão da constante de 
 equilíbrio (Kc) e calcule seu valor. 
 
 
 
6) A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de 
N2O4. Calcular a constante de equilíbrio Kc da reação: 
 
 
 
 
7) A uma dada temperatura, a reação: 
 
apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio [HI] = 2,2 x 10
-2
 mol/L; [H2] = 1,0 x 10
-3
 mol/L 
e [I2] = 2,5 x 10
-2 mol/L. 
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 
 
 
8) Na reação, 
 
 a constante Kc vale 32,8 a 727ºC. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10
-3
 mol/L 
 de PCl5 e 2,0 x 10
-1 mol/L de Cl2. Calcular a concentração molar do PCl3 nesse equilíbrio. 
 
 
9) Se 0,25 mol de H2(g) e 0,25 mol de I2(g), em um recipiente de 0,25 litro, atingirem a condição de 
equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: 
Dado: Kc = 49. 
 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
 
 
10) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de 
H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o 
valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 
 
11) Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e 
N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4. 
 
 Determine o valor correto de Kc nessas condições: 
12) Analisando somente os valores das constantes de equilíbrio (Kc) abaixo, que foram obtidas em 
várias reações, opte pela que for mais economicamente viável de ser desenvolvida para uma 
produção industrial: 
 
a) 0,02. 
b) 0,2. 
c) 1. 
d) 15. 
e) 140. 
13) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até 
atingir o equilíbrio. 
 
Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica: 
a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são 
iguais. 
b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. 
c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. 
d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a 
velocidade da reação inversa está aumentando. 
e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das 
concentrações dos produtos. 
 
14) Considerando o equilíbrio 
2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ 
 e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio 
químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita: 
a) ( ) diminui-se a temperatura do sistema. 
b) ( ) aumenta-se a pressão do sistema. 
c) ( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema. 
d) ( ) retira-se gás oxigênio do sistema. 
15) Considere o equilíbrio: 
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = +39,5 kcal/mol 
Marque a alternativa que indica corretamente o que ocorreria caso aumentássemos a pressão 
sobre o sistema: 
a) O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração de PCl5(g). 
b) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e diminuiria a concentração de PCl5(g). 
c) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração de PCl5(g). 
d) O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração dos produtos 
PCl3(g) + Cl2(g). 
e) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração dos produtos 
PCl3(g) + Cl2(g). 
16) Dado o sistema em equilíbrio: 
1 CO(g) + 1 H2O(g) ↔ 1 CO2(g) + 1 H2(g) 
Marque a(s) alternativa(s) que indicam corretamente o que ocorreria caso diminuíssemos a 
pressão sobre esse sistema: 
a) A concentração de CO(g) aumentaria. 
b) A concentração de H2O(g) aumentaria. 
c) A concentração de CO2(g) aumentaria. 
d) A concentração de H2(g) aumentaria. 
e) As concentrações de todos os participantes permaneceriam inalteradas. 
 
17) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a 
direita: 
1. 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) 
2. NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl (s) 
3. CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g) 
a) 1,2,3 
b) 1,2 
c) 1,3 
d) 2,3 
e) Todas as reações estarão deslocadas à esquerda. 
 
18) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. O único que não se desloca por 
alteração de pressão é: 
a) SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g) 
b) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) 
c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 
d) 2 CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g) 
19) Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mols de gás 
nitrogênio e 12 mols de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de 12 horas 
verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio e que foram formados 4,5 mols de gás amônia. Qual 
é o valor da constante de equilíbrio Kc? 
 N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 
 
 
 
 
 Bom estudo!!! 
Marcos