Relatório 2

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UFS – UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
Centro de ciências biológicas e da Saúde (CCBS) 
Departamento de Fisiologia
Pedro Wlisses dos Santos Menezes
Relatório da aula prática:
A química de pH e tampões
São Cristóvão
2018
Introdução
O potencial hidrogênico (pH) mede a alcalinidade ou a acidez de uma solução de acordo com a concentração de íons H+ contidos nela. A escala de pH utilizada usualmente vai de 0 a 14, sendo que um pH 7 é considerado neutro, abaixo de 7 ácido e acima de 7 básico ou alcalino. O pH pode ser medido de várias formas, sejam elas através de aparelhos laboratoriais, através de fitas universais medidoras de pH, medidas de acordo com a alteração de cores ou até mesmo através de cálculos do logaritmo negativo da concentração de íons H+ ou H3O+, na base 10.
Figura 1. pHmetro digital
A maioria dos organismos, incluindo os seres humanos, precisa manter o pH dentro de uma faixa bastante estreita para sobreviver. O pH biológico de organismos multicelulares é 7,4 ele é regulado através de tampões biológicos. Tampões são misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas, que evitam variações bruscas de pH mantendo-as constantes. Eles funcionam através de neutralizações que são feitas quando há excesso de algum íon. Quando há um excesso os íons positivos ele reage com a parte básica do tampão, os íons negativos, neutralizando as cargas. E quando há íons negativos em excesso ele reage com sua parte ácida, com íons positivos, neutralizando as cargas e mantendo o pH constante.
Material
2 Béqueres de plástico
2 Provetas
Ácido clorídrico (HCL) 1mol/L
Água Destilada
Tampão fosfato 0,1 mol/L Ph 7,4
Método
Foi adicionado 50 mL de água a um béquer. O eletrodo do pHmetro foi lavado e mergulhado no béquer contendo água. Em seguida o valor do pH inicial foi anotado. Foi adicionado uma gota de HCL, agitado a solução e anotado o pH. Logo após, foi adicionado uma gota de HCL e agitado mais 3 vezes, e anotado todos os valores de pH depois da adição de cada gota. Depois, foi adicionado 50 mL do tampão. O eletrodo do pHmetro foi lavado mais uma vez e mergulhado no béquer contendo o tampão. Em seguida o valor inicial do pH foi anotado. Depois foi adicionado uma gota de HCL e agitado a solução, anotando o pH. E por fim foi adicionado uma gota de HCL e agitado mais 3 vezes, e anotado todos os valores de pH após cada uma adição.
Resultados e discussão
Figura 2. Gráfico da alteração do pH da água e do tampão fosfato
O pH da água destilada caiu abruptamente com a adição da primeira gota de HCL pois na água há poucos íons OH- livres para reagir com o íon H+ do ácido que é liberado na solução. Já o pH do tampão fosfato foi alterado levemente pois nele há íons com carga negativa para reagir e neutralizar os íons H+ liberados pelo ácido.
O pHmetro funciona através de calibrações de acordo com valores referenciados de soluções de calibração. O pHmetro mede a tensão em milivolts que o eletrodo gera quando é submerso em uma amostra, a intensidade da tensão é convertida em pH na escala usual de 0 a 14.
Conclusão
Objetivo: o pH é medido através da tensão gerada pelo eletrodo, ele serve para medir o a concentração de íons H+.. O tampão funciona através da neutralização de íons em excesso.
Analisando os resultados, conclui-se experimento foi conduzido de forma satisfatória, pois na adição de ácido a água destilada o pH variou abruptamente e na adição de ácido no tampão o pH variou em quantidades mínimas. Além de entender como funciona e utilizar um pHmetro para fazer as medições da forma mais precisa possível.
Referências bibliográficas	
NELSON D. L.; COX M. M. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 5 ed. Porto Alegre: Artmed ,2011.
Figura 1 disponível em: http://www.biogen.net.br/templates/biogen/product_images/e/983/K39-1014B__44257_std.jpg. Acessado em 07/02/2018