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Ministério da Educação UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ Setor de Ciências da Saúde Departamento de Farmácia Disciplina de Química Medicinal Farmacêutica REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO COMUM - relação massa e volume: gramas por litro C = m/V Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a concentração em g/L desta solução? CONCENTRAÇÃO MOLAR - relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o volume (L) da solução. M = n/V onde n = número de moles de moléculas de soluto; V = volume, em litros, da solução; M = concentração molar n = m/Mw onde m= massa do soluto em gramas; Mw= massa molecular do soluto em g/mol então a fórmula pode ser expressa desta forma: M = (m/Mw)/V Exercício 2: Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual a molaridade dessa solução? Dados do H2SO4 concentrado: d = 1,84 g/mL, concentração = 96% p/p. CONCENTRAÇÃO NORMAL - relação do número de moles das “unidades reagentes” por litro da solução, em uma determinada reação. N = equiv/V onde equiv = número de equivalentes do soluto; V = volume em litros; N = concentração normal equiv = m/Eq e Eq = Mw/x onde m = massa do soluto em gramas; Eq = valor correspondente aos equivalentes- grama do soluto; Mw = massa molar do soluto; x = “unidades reagentes” então a fórmula pode ser expressa desta forma: N = (m/Eq)/V ou N = [m/(Mw/x)]/V ou N = (mol . x)/V Depende dos equivalentes-gramas (Eq) do ácido, base ou sal em questão. Equivalente-grama de um ácido (EqA): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de íons H + (ou H3O + ). EqA= Mw/x x = nº de H ionizáveis para H2SO4 H2SO4 → 2 H + + SO4 2- 98 g (1 mol) 2 moles logo: EqA= 98 g/2 = 49 g para H2SO4 Equivalente-grama de uma base (EqB): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de íons OH - EqB= Mw/x x = nº de OH ionizáveis para Ca(OH)2 Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2 OH - 74 g (1 mol) 2 moles logo: EqB= 74 g/2 = 37 g para Ca(OH)2 Equivalente-grama de um sal (EqS): massa em gramas, de um determinado sal, formada pela reação de 1 equivalente-grama de um ácido com 1 equivalente-grama de uma base. EqS= Mw/x x = EqA ou EqB para formação de 1 mol de sal para o Al2(SO4)3 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al(SO4)3 + 6 H2O 3 moles 2 moles 1 mol H2SO4 Al(OH)3 1 mol = 2 EqA 1 mol = 3 EqB 3 moles = 6 EqA 2 moles = 6 EqB 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al(SO4)3 + 6 H2O 6 EqA 6 EqB 1 mol Logo EqS= 342 g/6 = 57 g para Al2(SO4)3 Mais facilmente EqS = Mw/valor absoluto da carga positiva ou negativa da fórmula Al2(SO4)3 = Al2 3+ (carga total = 6) e (SO4 2- )3 (carga total = 6) Exercício 3: Prepara-se uma solução dissolvendo-se 147 g de H2SO4 em água suficiente para 1200 mL. Qual a concentração normal desta solução? MOLARIDADE X NORMALIDADE N = M . x x = nº de H ionizáveis para ácidos nº de OH ionizáveis para bases nº de cargas totais positivas ou negativas Exercício 4: Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4. Exercício 5: Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de Al2(SO4)3? DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO - acréscimo de solvente: C1 . V1 = C2 . V2 M1 . V1 = M2 . V2 N1 . V1 = N2 . V2 Exercício 6: Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 M? LISTA DE EXERCÍCIOS. 1. No preparo de um litro de solução 2,5 M de HCl, qual o volume de HCl concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/mL) a ser utilizado? Descreva todos os passos a serem realizados durante o preparo. 2. Encontre a molaridade e a normalidade de uma solução de HCl a 37% (d = 1,19 g/mL) (HCl concentrado, comercial). 3. Quantos mililitros de HCl concentrado são necessários para preparar 1,0 L de HCl 0,1 M? 4. Determine a concentração molar de uma solução de BaCl2 0,8 N. 5. Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de solução de KNO3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 mL de água pura. 6. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N de KBr, para torná-la 0,1 N. 7. Calcule o volume de água que se deve se deve adicionar a 200 mL de solução 0,75 M de Ca(NO3)2 para transformá-la em 1,2 N. 8. Considere 300 mL de solução 0,5 M de H2SO4. Qual será a sua normalidade após a adição de 200 mL de água? 9. Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4. 10. Diluem-se 20 mL de H2SO4 em água suficiente para 500 mL de solução. Qual a molaridade e a normalidade desta solução? (H2SO4 conc.: 98% p/p; d = 1,84 g/mL) 11. Como se prepara 1 L de solução de iodato de potássio 0,05 M (leve em consideração que iodato de potássio é padrão primário)? 12. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final?
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