Lista 4 - Primeiro semestre 2014, Professor Fábio

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Lista 4. 
 
1. Suponha que sejam misturados 25,00 mL de uma solução aquosa 0,200 mol L-1 
de nitrato de cálcio e de uma solução aquosa 0,100 mol L
-1
 de fosfato de sódio. 
(a) Considerando a formação de fosfato de cálcio sólido e que esta reação de 
precipitação é completa, quantos gramas são formados? 
(b) Calcule as concentrações de Ca2+, NO3
-
, Na
+
 e PO4
3-
 que permanecem em 
solução. (considerar volume final de 50 ml). 
 
2. Quantos mililitros de uma solução aquosa 0,0500 mol.L-1 de KMnO4 são 
necessários para oxidar 25,00 mL de uma solução aquosa 0,0400 mol.L
-1
 de 
H2SO3 em uma solução ácida? (MnO4
-
 oxida H2SO3 formando Mn
2+
 e HSO4
-
). 
 
3. Qual a quantidade de solução aquosa ácida de dicromato de potássio de 
concentração 0,250 mol L
-1
 é necessária para oxidar completamente os íons 
Fe(II) presentes em 0,284 g de sulfato de ferro e amônio hexahidratado 
previamente dissolvido em 100 mL de água. 
 
Dois estudantes de química estavam realizando esse experimento e por distração 
um deles colocou 150 mL de água para a dissolução do sulfato de ferro e amônio 
hexahidratado. O primeiro argumentou que não haveria problema em realizar 
essa oxidação com o novo volume, enquanto o segundo argumentou que uma 
nova solução deveria ser preparada com o volume de 100 mL. Qual dos dois está 
correto e por que? Dado: (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O: 284,05 g/mol 
 
 
4. Escreva o número de oxidação do Carbono nesta seqüência de reações de 
redução: 
 
CO2  HCOOH  HCHO  CH3OH  CH4 
 
5. O nitrogênio forma uma série de compostos com oxigênio que apresentam 
importância no meio ambiente e também nos organismos vivos. Nestes 
compostos esse elemento pode apresentar diferentes valores para o número de 
oxidação. Calcule o Nox para o nitrogênio nas seguintes espécies: íon nitrato 
(NO3
-
), íon nitrito (NO2
-
), monóxido de nitrogênio (óxido nítrico, NO), dióxido 
de nitrogênio (NO2), tetraóxido de dinitrogênio (N2O4).