Decomposição Térmica

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CAMPUS VILA VELHA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	TURMA: G1
PRÁTICA N°: 10
TÍTULO: DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
ALUNOS: WDSON SILVA PEREIRA JUNIOR E AMANDA ALMERINDO RANGEL
 
OBJETIVOS
Estudar o processo de calcinação do carbonato de cálcio.
PROCEDIMENTO 
Pesou-se exatamente 0,2003 g de carbonato de cálcio em um cadinho de porcelana. Com a ajuda da garra colocou-se o cadinho com o carbonato de cálcio dentro do forno mufla a 900°C. Deixaram-se aproximadamente 10 minutos aquecendo o carbonato de cálcio na mufla. Foi-se necessário esperar a mufla esfriar um pouco para que retirasse o cadinho de dentro. Após retirar, colocou-se o cadinho em cima de um esquema feito de lajota e papel alumínio para esfriar. Colocou-se o cadinho em um dessecador e deixou-se sete dias para resfriar, após os sete dias, pesou-se o cadinho com o resíduo final.
RESULTADO
Pega-se um cadinho e pesa-se sua massa em uma balança analítica. Após pesar a massa do cadinho adiciona-se nele carbonato de cálcio. Valores dados na tabela abaixo:
	Massa em Gramas
	Cadinho
	53,0769
	Carbonato de Cálcio 
	0,2003
	Soma 
	53,2772
Após a obtenção dos dados, ligou-se a mufla e ajustou-se sua temperatura para 900ºC. Durante o aquecimento da mufla, colocou-se o cadinho com o carbonato de cálcio e deixou-se aquecer até 900ºC, como é demonstrado na imagem abaixo:
Fonte: Wdson Junior, 18/10/2017, às 19:37
Quando se observou que a temperatura estava em torno de 850ºC a 900ºC, começou-se a contar 10 minutos. Atingindo-se o tempo, o cadinho foi retirado da mufla e colocou-se em cima de um bloco de concreto para seu resfriamento. Logo depois que se foi observado que sua temperatura estava palpável, colocou-se o cadinho com a substancia dentro de um dessecador durante uma semana. Após se passar-se uma semana, mediu-se seu peso com a substancia dentro e observou-se que houve alteração para 53,2272 g.
Pode-se observar que houve uma diminuição na massa da substância, isso acontece, pois, houve uma reação endotérmica, havendo um aumento de calor para romper as ligações químicas. Após aquecer-se o carbonato de cálcio ele libela oxido de cálcio e gás carbônico, como é demonstrado na equação abaixo:
CaCO3 (s) + Calor CaO (s) + CO2 (g)
 		 (100 g/mol) (56 g/mol)
		Observa-se que houve um rendimento se considerarmos a massa inicial como 100% e massa final com a variação que houve após o aquecimento. Para calcular-se o rendimento, foi-se necessário o cálculo abaixo:
Obtenção da massa da substância após aquecida e se passar uma semana:
Massa da Substância = Massa do cadinho com a substância - Massa do cadinho 
Ms = 53,2272 - 53,0769 = 0,1503 g de CaCO2 após ser aquecido.
Obtenção da massa de CaO da substância coletada em teoria:
0,2003g de CaCO2 ------- X de CaO
100 g de CaCO2 -------- 56 g de CaO
 100gX = 0,2003 . 56
X = 11,2168 / 100
X = 0,1121 g de CaO
Obtenção do rendimento:
100% de CaO ---- 0,1121g
 X % ----- 0,1503g
X = 15,03 / 0,1121
X = 134,07% de rendimento 
Pode-se reparar que o rendimento deu mais de 100%. Isso acontece, pois, o CaCO3 não foi todo decomposto.
CONCLUSÃO 
		De acordo com os dados obtidos durante o trabalho, concluiu-se que o objetivo estabelecido no início do trabalho foi-se alcançado sem acontecimentos de falhas e intervenções durante os procedimentos estabelecidos.
REFERÊNCIA 
Apostila de Química Geral Experimental, 2014, Marsele Machado Isidoro.