Relatorio Investigando a Decomposição da Água Oxigenada

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Aula Prática nº 8: Investigando a Decomposição da Água Oxigenada
Alunos: Rafael Borges
Tatiane Batista
Valmir Claudio Rodrigues
Professor: Cristiano Torres Miranda
Data de realização: 14/05/2014
 
Londrina- 2014
	Sumário
Introdução	pág. 3 
Objetivo	pág. 3
Procedimentos Experimentais	pág. 3
Procedimentos Realizados	pág. 4
Resultados	pág. 4
Discussão	pág. 5 
Conclusão	pág. 5 
Bibliografia	pág. 5 
Introdução
	
A reação de decomposição ou de análise (pois através dela podem ser estudados os elementos químicos que dão origem à substância decomposta) é um dos tipos de reações químicas na qual determinado composto, por ação espontânea se instável e não espontânea se estável, ao se desfragmentar quimicamente, dá origem à pelo menos dois produtos diferentes. 
2AB(s) -> 2A(s) + B2(g)
Nessa reação, um composto simples AB se decompõe em duas substâncias simples A e B. Os símbolos subscritos (s, g) significam o estado de agregação das matérias envolvidas: sólido e gasoso, respectivamente. Esse exemplo pode ser aplicado na decomposição do NaCl (Cloreto de Sódio) em Sódio sólido e Cloro gasoso: como o NaCl é extremamente estável, é necessário algum processo (geralmente eletroquímico) para que os átomos de cada molécula-íon sejam separados. Quando o composto é instável, ou seja, pouco resistente a condições agressoras: altas temperaturas, baixas ou altas pressões e agitação, a reação de decomposição é espontânea, como ocorre na reação de análise da água oxigenada (peróxido de hidrogênio):
2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)
Na aula pratica de hoje, iremos demonstrar a velocidade das reações sem e com o catalizador, e varemos se o catalizador altera a reação em si ou só a velocidade.
Referências: Reação e decomposição > http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/
Objetivo
Investigar a velocidade das reações: Água oxigenada vl 10 e água oxigenada vl 20 sozinhas e depois com catalizador, e verificar o oxigênio produzido em cada uma delas.
Procedimentos Experimentais
Materiais e Reagentes 
Kitassato
Proveta
Pipeta volumétrica
Pera de borracha
Espátula
Béquer 
Água oxigenada 10 vl.
Água oxigenada 20 vl.
Cloreto Ferro III
Mangueira de látex 
Relógio cronômetro
Procedimentos Realizados
-Montamos a aparelhagem da reação, colocamos água em um béquer e uma proveta virada para baixo cheia de água, introduzimos a mangueira dentro da proveta e a outra ponta será usada para fechar o frasco de kitassato com a reação.
-Colocamos 3 ml de água oxigenada vl 10 ao frasco de kitassato, tampamos o frasco imediatamente e iniciamos a contagem de 5 min de tempo de reação, após esse período observamos se foi produzido algum gás (resultados obtidos estarão na tabela abaixo), depois adicionamos uma espátula de cloreto de ferro III ao frasco de kitassato contendo 3 ml de agua oxigenada vl 10, tampamos imediatamente e começamos a contagem de 5 min de reação e anotamos o resultados.
-Repetimos o processo com a água oxigenada vl 20 e observe os resultados na tabela a baixo.
Resultados
Tabela de medição de volume de gás obtido e velocidade de reação.
	Sistemas
	Volume de gás obtido
	Velocidade média de reação
(v de gás obtido por unidade de tempo)
	Água oxigenada vl 10
	Ausente
	0 de gás em 5 min
	Água oxigenada vl 20
	Ausente
	0 de gás em 5 min
	Água oxigenada vl 10 + cloreto de ferro III
	5 ml medido na proveta.
	5/5 = 1ml por min.
No tempo de 5 min.
	Água oxigenada vl 20 + cloreto de ferro III
	12 ml medido na proveta.
	12/5 = 2,4 ml por min.
No tempo de 5 min.
Discussão
Observa-se que quando havia apenas água oxigenada a alteração do gás não foi percebida talvez por haver pouca concentração de água oxigenada e a necessidade de um tempo maior para a reação, porém quando acrescentou o Cloreto de Ferro III (catalisador) houve uma mudança no volume do gás, pois o catalisador acelera o processo, sem ser consumido durante o processo. Ao Comparar a velocidades das reações para diferentes concentrações de água oxigenada, de acordo com a tabela feita utilizando-se as anotações. A velocidade varia conforme a adição do Cloreto de Ferro III, na primeira reação de água oxigenada 10 volumes com o catalisador foi maior que a com sem o catalisador; relacionando os dois sistemas com catalisador a água oxigenada 20 volumes houve uma velocidade maior, pode-se observar que a concentração dos reagentes e o catalisador são um dos fatores que influenciam na velocidade das reações.
Conclusão	
Podemos concluir que o catalizador altera a velocidade de uma reação consideravelmente sem interferir no composto, ele ajuda a obter resultados mais rapidamente.
Bibliografia
- Reação e decomposição > http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/
Dia 21/05/2014 as 15:17 hs.
- Decomposição da agua oxigenada >
http://www.passeidireto.com/arquivo/3332152/decomposicao-da-agua-oxigenada
Dia 21/05/2014 as 15:20 hs.