44241157 Exercicios de Introducao a Quimica

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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 
 
ÁTOMOS E SÍMBOLOS 
 
01) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o 
átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não 
é mais aceita. 
 A respeito dos átomos, podemos afirmar: 
 
0 0 Não podem ser desintegrados. 
1 1 São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. 
2 2 Possuem partículas positivas denominadas elétrons. 
3 3 Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera. 
4 4 Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. 
 
02) Um elemento químico: 
 
a) É formado por átomos isóbaros 
b) Não pode formar substâncias compostas 
c) Pode formar substâncias simples diferentes 
d) Pode ter números atômicos diferentes 
e) Não pode ter números de massas diferentes 
 
03) Na água das piscinas é adicionado um sal de coloração azul denominado de sulfato cúprico (CuSO4). 
Neste sal encontramos os elementos químicos: 
 
a) chumbo, enxofre e oxigênio. 
b) cobre, sódio e oxigênio. 
c) ouro, sódio e oxigênio. 
d) cobre, enxofre e oxigênio. 
e) cobre, enxofre e ósmio. 
 
04) Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente: 
 
a) F, P, Pr, K e Hg. 
b) Fr, Ag, F, Po e Mo. 
c) F, Ag, Fe, P e Mg. 
d) Fe, Pt, Fm, F e Mg. 
e) F, Pr, Fe, P e Mn. 
 
05) “O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e ferro”. Por isso, além de um 
ótimo complemento das refeições, o vinho também pode substituir a água quando for cozinhar verduras 
em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas. 
 Entre os elementos citados encontraremos: 
 
a) I, Co, C, Fe. 
b) Fe, Mn, Zn, Ca. 
c) F, Mg, Cu, Fe. 
d) I, Mg, Cu, Ca. 
e) Fe, Zn, Co, Fe. 
 
06) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, 
respectivamente: 
 
a) Co, Cu, K, Ag e Na. 
b) C, Cu, Po, P e S. 
c) Co, Ce, Pt, Pr e Na. 
d) Ce, Cr, K, Ag e Si. 
e) C, Cr, Po, Ag e S. 
 
07) A substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos 
constituintes deste composto são: 
 
a) potássio, oxigênio e hidrogênio. 
b) prata, ósmio e hélio. 
c) sódio, oxigênio e hidrogênio. 
d) ouro, oxigênio e hidrogênio. 
e) sódio, ozônio e hidrogênio. 
 
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08) Os elementos mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio, 
cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro. 
 A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é: 
 
a) Fe, C, Mn, Co, Na. 
b) Ca, S, Al, K, Mg. 
c) O, F, Na, Cl, C. 
d) Sr, Fr, Al, Sn, K. 
e) O, Na, P, Ag, Na. 
 
09) (UNESP) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos 
químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente: 
 
a) P, Ar, Sr. 
b) Pb, Ag, Sb. 
c) Po, S, Bi. 
d) Pm, At, Sn. 
e) Pu, Hg, Si. 
 
10)(CEFET-SP) Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são, respectivamente: 
 
a) Ca, Cl, P. 
b) C, Cl, P. 
c) Ca, Cl, F. 
d) K, C, F. 
e) K, Cl, P. 
 
11) (Mack-SP) Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas cores 
observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, 
bário e cobre, cujos símbolos são: 
 
a) Sr, Ba e Cu. 
b) S, Ba e Co. 
c) Sb, Be e Cu. 
d) Sr, B e Co. 
e) Sc, B e Cr. 
 
12) A respeito dos elementos com seu respectivo símbolo, marque a alternativa que preenche corretamente 
as lacunas abaixo, respectivamente: 
 
 Utilizado no processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas, enxofre. 
 Utilizados em embalagens de alimentos e como condutor elétrico, alumínio. 
 Utilizado na fabricação de fogos de artifício, bário. 
 Utilizado na fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes, potássio. 
 Utilizado em células fotoelétricas e como emissor de partículas, cério. 
 
a) Ba, S, Al, K, Ce. 
b) Al, S, Ba, Ce, K. 
c) Ba, Al, K, Ce, S. 
d) S, Al, Ba, K, Ce. 
e) S, Ba, Ce, K, Al. 
 
13) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: Um elemento químico 
é representado pelo seu ............. , é identificado pelo número de ................. e pode apresentar 
diferentes números de .................... 
 
a) nome, prótons, nêutrons. 
b) símbolo, prótons, nêutrons. 
c) nome, elétrons, nêutrons. 
d) símbolo, nêutrons, elétrons. 
e) símbolo, elétrons, nêutrons. 
 
 
 
 
 
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SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS 
 
14) Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até 
ficar reduzida a: 
 
a) duas substâncias simples. 
b) uma molécula. 
c) átomos. 
d) prótons. 
e) elétrons. 
 
15) (UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem definidas, 
independentemente de sua origem ou forma de obtenção”. 
Essa afirmação pode ser um concito de: 
 
a) solução aquosa. 
b) substância pura. 
c) mineral. 
d) rocha. 
e) emulsão. 
 
16) A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo: 
 
 C4H10 + 13 / 2 O2 � 4 CO2 + 5 H2O 
 
O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas presentes nesta reação são, 
respectivamente: 
 
a) 1 e 1. 
b) 1 e 2. 
c) 1 e 3. 
d) 3 e 1. 
e) 4 e 0. 
 
17) Considerando-se a reação: 1 Cn ( grafite ) + n H2O � n CO + n H2, entre reagentes e produtos estão 
presentes: 
 
a) duas substâncias simples e duas compostas. 
b) uma substância simples e três compostas. 
c) três substâncias simples e uma composta. 
d) quatro substâncias simples. 
e) quatro substâncias compostas. 
 
18) (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples? 
 
a) H2O, HCl, CaO. 
b) H2O, Cl2, K. 
c) H2O, Au, K. 
d) Au, Fe, O2. 
e) H2, Cl2, NaCl. 
 
19) (UNISA-SP) Três substâncias simples estão exemplificadas no item: 
 
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite. 
b) diamante, metano, gás carbônico. 
c) ozônio, amônia, cloro. 
d) fósforo vermelho, diamante fosfina (PH3). 
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio. 
 
20) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições: 
 
I. São formadas por um único elemento químico. 
II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos. 
III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas 
IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas. 
 
 São incorretas: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
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21) Indique a alternativa na qual todas as substâncias são simples e gasosas à temperatura ambiente. 
 
a) F2, N2, CO. 
b) H2O, CO2, C2H2Cl2. 
c) Ag, Cu, Pb. 
d) O3, H2, He. 
e) N2, NH3, N2O. 
 
22) (FAEE-GO) A seqüência na qual todas as substâncias simples apresentam atomicidades diferentes 
entre si é: 
 
a) H2, H2O, H2O2, O2. 
b) S8, Fe, O2, P4. 
c) F2, Al, N2, O3. 
d) CH4, CCl4, H2SO4, HClO4. 
e) Na2O, NaCl, HCl, H2O. 
 
23) (CEESU – 2003) As substâncias podem ser formada por átomos iguais ou diferentes. Identifique a 
substância simples. 
 
a) gás cloro. 
b) cloreto de sódio. 
c) água. 
d) óxido de cálcio. 
e) bicarbonatode sódio. 
 
24) (MACKENZIE-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, H2O, Na, P4, 
CH4, CO2 e Co é: 
 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
 
25) (UFAC) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que: 
 
a) todas são substâncias simples. 
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. 
c) todas são substâncias compostas. 
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas. 
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 
 
26)Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é: 
 
a) substância composta e tem quatro átomos em sua molécula. 
b) substância composta, sendo constituída por seis átomos. 
c) substância simples. 
d) substância simples formada por quatro elementos químicos. 
e) uma substância composta formada por três substâncias. 
 
27) (UFAC) Uma substância X é decomposta em duas substâncias W e Y; estas, por sua vez, não podem 
ser decompostas em outras substâncias. Com relação a esse fenômeno, podemos afirmar que: 
 
a) X é uma substância simples. 
b) W e Y são substâncias simples. 
c) W é uma substância simples e Y é uma substância composta. 
d) W e Y são substâncias compostas. 
e) X, W e Y são substâncias compostas. 
 
28) O gás carbônico (CO2) é: 
 
a) uma substância simples. 
b) formado por dois elementos. 
c) elemento químico. 
d) uma mistura homogênea. 
e) uma mistura heterogênea. 
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29) (Rumo-2004) A maioria dos materiais utilizados no dia-a-dia constitui uma mistura de várias 
substâncias. Dentre as seguintes substâncias, quais são formadas por um único elemento? 
 
1) gelo-seco. 
2) diamante. 
3) grafite. 
4) quartzo. 
5) ouro 18 quilates. 
 
 Estão corretas apenas: 
 
a) 1 e 2. 
b) 1 e 3. 
c) 2 e 3. 
d) 2, 3 e 5. 
e) 1, 2, 3 e 4. 
 
30) Analise as representações: H2, O2, H2O, CH4, O3, H, Cl1-, Na2SO4, Ca2+, HNO3, N e CO2. Assinale a 
alternativa que indica quantas delas são, pela ordem: 
 
• Substâncias simples. 
• Substâncias compostas. 
• Símbolos químicos. 
• Íons. 
 
a) 7 , 5 , 3 e 2 
b) 5 , 5 , 4 e 2. 
c) 4 , 4 , 2 e 2. 
d) 3 , 5 , 2 e 2. 
e) 3 , 4 , 4 e 1. 
 
31) (FMU-SP) A água destilada é um exemplo de: 
 
a) substância simples. 
b) mistura homogênea. 
c) mistura heterogênea. 
d) composto químico. 
e) elemento químico. 
 
32) Observe o esquema a seguir em que as bolinhas representam átomos: 
 
 
 
Assinale a alternativa correta quanto ao número de moléculas, substâncias simples e substâncias 
compostas, respectivamente: 
 
a) 10, 2 e 2. 
b) 10, 3 e 1. 
c) 10, 7 e 1. 
d) 10, 3 e 2. 
e) 10, 3 e 3. 
 
33)(PUC-SP) Considere o sistema abaixo: 
 
 Pode-se afirmar que nele existem: 
 elementos átomos moléculas substâncias 
a) 20 3 4 6. 
b) 3 20 6 4. 
c) 4 20 6 3. 
d) 2 6 20 4. 
e) 3 4 20 6. 
 
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34) Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo 
do contexto em que se encontra. Considere as frases: 
 
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio. 
II. O hidrogênio é um gás inflamável. 
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio. 
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água. 
V. A água é constituída por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. 
 
Com relação ao significado dos termos destacados em negrito, é INCORRETO afirmar: 
 
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V. 
b) Hidrogênio em II significa substância química. 
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio. 
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo. 
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio. 
 
 
ALOTROPIA 
 
35) (UFAL) Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono. Entretanto, 
diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem 
diferentes: 
 
a) produtos de combustão. 
b) estruturas cristalinas. 
c) massas atômicas. 
d) núcleos atômicos. 
e) cargas elétricas. 
 
36)(UFBA) Sobre conceituação de substâncias e elementos químicos, pode-se afirmar: 
 
I. O ozônio é uma substância pura composta. 
II. O oxigênio é uma substância pura simples. 
III. O fósforo possui uma única forma alotrópica. 
IV. O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presentes nos solos. 
V. O ozônio é uma forma alotrópica estável do oxigênio, utilizada na purificação da água. 
 
 Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I, II e V. 
d) II, III e IV. 
e) I, III, IV e V. 
 
37) Diamante, grafite e fulereno são exemplos de: 
 
a) isótopos do carbono. 
b) isótonos do carbono. 
c) isômeros do carbono. 
d) estados alotrópicos do carbono. 
e) isóbaros do carbono. 
 
38) (USF-SP) A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioletas emitidos pelo Sol, protegendo 
os seres vivos da terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande 
quantidade torna-se maléfico para os animais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, 
ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do 
corpo animal. 
 O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são: 
 
a) isótopos. 
b) isóbaros. 
c) isômeros. 
d) formas alotrópicas que diferem pela atomicidade. 
e) formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
 
 
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39) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a terra dos efeitos dos 
raios ultravioleta da luz solar, diferem quanto: 
 
a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam. 
b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem. 
c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições. 
d) ao número de átomos que compõem suas moléculas. 
e) natureza dos elementos químicos que os originam. 
 
40) (Mackenzie-SP) São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas: 
 
a) H2O e H2O2; NaCl e CaCO3 
b) O2 e O3; Cl2 e F2 
c) C (grafite) e C (diamante); CO e Co 
d) O2 e O3; KMnO4 e Mg(OH)2 
e) Hg e Ag; (NH4)+ e (H3O)+ 
 
MISTURAS: IDENTIFICAÇÃO E CLASSIFICAÇÃO 
 
41) (PUCCAMP-SP) A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos; o álcool etílico absoluto é uma 
substância pura. Quais afirmações acerca dos líquidos são corretas? 
 
a) Gasolina: tem ponto de ebulição característico. Álcool etílico absoluto: tem ponto de ebulição 
característico. 
b) Gasolina: há uma relação constante entre as massas de seus componentes. Álcool etílico absoluto: 
a relação entre as massas dos seus componentes químicos é variável. 
c) Gasolina: apresenta densidade característica. Álcool etílico absoluto: apresenta densidade 
característica. 
d) Gasolina: não pode ser representada por fórmula molar. Álcool etílico absoluto: pode ser 
representado por fórmula molecular. 
e) Gasolina: a massa molar é maior que 18. Álcool etílico absoluto: a massa molar é menor que 18. 
 
42) (UFES) Dada a tabela (T = 25oC): 
 
Mistura Substância A Substância B 
I Água + Álcool etílico 
II Água + Sal de cozinha 
III Água + Gasolina 
IVO2 + O3 
V Carvão + enxofre 
 
Resultam em soluções as misturas: 
 
a) I, II e III 
b) I, II e IV 
c) I, II e V 
d) II, IV e V 
e) III, IV e V 
 
43)(UCSal-BA) Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, 
respectivamente: 
 
a) à água, ao ar e ao cobre. 
b) ao cobre, à água e ao ar. 
c) ao ar, ao cobre e à água. 
d) a água, ao cobre e ao ar. 
e) ao ar, à água e ao cobre. 
 
44)(FUVEST-SP) Bronze, gelo seco (CO2 sólido) e diamante são, respectivamente, exemplos de: 
 
a) mistura, substância simples, substância composta. 
b) mistura, substância composta, substância simples. 
c) substância composta, mistura, substância simples. 
d) substância composta, substância simples, mistura. 
e) substância simples, mistura, substância composta. 
 
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45) Fazendo uma classificação entre substâncias puras e misturas, quais dos seguintes materiais seriam 
classificados como substâncias puras?: ar, gás carbônico, amônia, prata, aço inoxidável, bronze. 
 
a) Gás carbônico, ar e aço inoxidável. 
b) Prata, aço inoxidável, e amônia. 
c) Gás carbônico, aço inoxidável e prata. 
d) Bronze, ar e amônia. 
e) Gás carbônico, prata e amônia. 
 
46) (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e misturas: 
 
0 0 A água do mar é uma substância pura. 
1 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. 
2 2 O etanol é uma substância pura. 
3 3 O oxigênio é uma mistura. 
4 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 
 
47) (FUVEST-SP) Todas as “águas” com denominações a seguir podem exemplificar soluções (misturas 
homogêneas) de sólidos em um líquido, exceto: 
 
a) água potável. 
b) água destilada. 
c) água açucarada. 
d) água mineral. 
e) água do mar. 
 
48) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. 
 
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL
Sulfato de cálcio................. 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio ........ 0,0167 mg/L
 
 
 Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: 
a) substância pura. 
b) substância simples. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea. 
e) suspensão coloidal. 
 
49) O ar atmosférico filtrado é utilizado como matéria-prima por algumas industrias, por exemplo, a White 
Martins, Oxigênio do Brasil e outras. Na obtenção de gases de grande utilidade a nível industrial, entre 
eles, o gás oxigênio e o gás nitrogênio. Esta constatação permite afirmar que o ar filtrado é: 
 
a) uma mistura heterogênea. 
b) uma substância simples. 
c) uma mistura homogênea. 
d) um elemento químico. 
e) uma substância composta. 
 
50) Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente: 
 
a) água e óleo de milho. 
b) oxigênio e nitrogênio. 
c) água e gasolina. 
d) álcool etílico e areia. 
e) água e serragem. 
 
51) O tratamento de água que a COMPESA distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de 
alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como: 
 
a) mistura homogênea. 
b) mistura heterogênea. 
c) mistura azeotrópica. 
d) mistura eutética. 
e) substância pura. 
 
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52) Dentre as alternativas a seguir, a única que é uma mistura é: 
 
a) a glicose. 
b) o cloreto de sódio. 
c) o ar atmosférico. 
d) o nitrato de prata. 
e) o iodo sólido. 
 
53) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições 
ambientes: 
 
I. Cloreto de potássio (sólido). 
II. Bromo (líquido). 
III. Água (líquido). 
IV. Monóxido de carbono (gasoso). 
V. Nitrogênio (gasoso). 
 
 Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas 
monofásicos são: 
 
a) IV e V. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) III e V. 
e) III e IV. 
 
54) Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de 
rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento de edifícios, pisos etc. sobre o granito é 
correto afirmar que é uma: 
 
a) substância pura composta. 
b) mistura heterogênea. 
c) substância pura simples. 
d) mistura homogênea. 
e) substância solúvel em água. 
 
55) (UFES) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas? 
 
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. 
b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático. 
c) Areia, açúcar, granito, metanol. 
d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco. 
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária. 
 
56) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias 
dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é: 
 
a) homogêneo e constituído de uma fase. 
b) homogêneo e constituído de três fases. 
c) heterogêneo e constituído de duas fases. 
d) heterogêneo e constituído de três fases. 
e) heterogêneo e constituído de quatro fases. 
 
57) (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas: 
 
I. água / gasolina. 
II. água / sal. 
III. água / areia. 
IV. gasolina / sal. 
V. gasolina /areia. 
 
 Quais misturas podem ser homogêneas? 
 
a) nenhuma. 
b) II e III. 
c) I e II. 
d) somente II. 
e) II e IV. 
 
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58) (UFRN) A água mineral filtrada (sem gás) é: 
 
a) uma substância pura. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma mistura homogênea. 
d) uma substância composta. 
e) um elemento químico. 
 
59) (Mackenzie-SP) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral fluoretada e sangue visto ao 
microscópio são, respectivamente, exemplos de misturas: 
Fragmento de granito, 
formado por quartzo, 
feldspato e mica. 
 
a) homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea. 
b) heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea. 
c) homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea. 
d) heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea. 
e) heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea. 
 
60) (Faee-GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à 
pressão normal, respectivamente: 
 
a) glicose, água do mar filtrada e água gaseificada. 
b) ouro 18K, lágrima e ar filtrado. 
c) lâmina de cobre, água e ozone. 
d) areia, gasolina e gás nitrogênio. 
e) cloreto de sódio, chumbo derretido e amônia. 
 
61) (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo para formar a rocha por 
excelência, a pedra mais dura de todas, a que suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos 
do globo ...” (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne). A rocha mencionada pelo autor é: 
 
a) uma mistura heterogênea – o granito. 
b) uma substância pura – o calcário. 
c) uma mistura homogênea – o mármore. 
d) uma liga metálica – a pirita. 
e) uma mistura heterogênea – o bronze. 
 
62) A tabela a seguir mostra os gases componentes do ar atmosférico seco e alguns dados associados a 
esta composição: 
componentes % em volume Nº atômico 
N2 78 H = 1 
O2 21 He = 2 
Ar 0,9 C = 6 
CO2 0,03 N = 7 
Ne 0,002 O = 8 
He 0,0005 Ne = 10 
CH4 0,0002 Ar = 18 
Kr 0,0001 Kr = 36 
H2 0,00005 
N2O 0,00005 
 
Com base nas informações acima, é correto afirmar: 
 
a) Seis componentes do ar seco são substâncias compostas. 
b) Apenas quatro componentes do ar seco são substâncias simples. 
c) N2 e O2 são prejudiciais à saúde. 
d) O ar seco é um composto químico. 
e) O ar seco é uma mistura.Prof. Agamenon Roberto INTRODUÇÃO À QUÍMICA www.agamenonquimica.com 11
63) (CEESU – 2003) A mistura de gases que formam a atmosfera é chamada de ar. Classifique a seguir V 
para afirmativas verdadeiras ou F para as falsas. 
 
 Ar puro é oxigênio puro. 
 O ar é uma solução gasosa. 
 O ar é matéria. 
 Ar poluído não prejudica a saúde do 
homem. 
 
 A seqüência correta é: 
 
a) F, V, F, V. 
b) V, F, V, F. 
c) F, V, V, F. 
d) V, V, F, F. 
e) V, V, V, F. 
 
64) (CEESU – 2003) Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, álcool comum, limalha de 
ferro e gasolina apresenta... 
 
a) uma fase. 
b) duas fases. 
c) três fases. 
d) quatro fases. 
e) cinco fases. 
 
65) “Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos”: 
 
� Substâncias puras 
� Misturas. 
 
 As substâncias puras podem ser simples ou compostas. 
 Considerando-se esse modo de classificação, analise as afirmações: 
 
0 0 O ar atmosférico é uma substância pura. 
1 1 A água é uma substância simples. 
2 2 O sangue é uma mistura. 
3 3 O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. 
4 4 A matéria que tem três tipos de molécula é uma substância composta. 
 
66) (UFC-C) Marque a alternativa correta. em um mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que 
se mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta: 
 
 
 óleo 
 gelo 
 água 
 
a) três fases e três substâncias. 
b) duas fases em estados físicos diferentes. 
c) três fases em um único estado físico. 
d) duas substâncias equilibradas em três fases. 
e) duas fases e duas substâncias. 
 
 
67) (UNICAP-PE) Julgue os itens abaixo: 
 
0 0 As substâncias puras podem ser simples ou compostas. 
1 1 As moléculas de uma substância composta são formadas por átomos de um mesmo elemento 
químico. 
2 2 As soluções são consideradas misturas homogêneas. 
3 3 Água com querosene formam uma mistura homogênea. 
4 4 Uma solução pode ser uma mistura heterogênea. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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68) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA: 
 
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea. 
b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico. 
c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. 
e) A água do filtro é uma mistura homogênea. 
 
 
69) (UNICAP-2007/Q2) Observe os seguintes recipientes e seus respectivos conteúdos: 
 
 ál coo l
 açú car
 Á gu a
 cu bos de
 gel o
N aC l
A B C
 
Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do 
açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis.pode-se então afirmar sobre o sistema resultante que: 
 
0 0 É trifásico. 
1 1 Possui quatro componentes. 
2 2 É bifásico. 
3 3 Possui cinco componentes. 
4 4 É monofásico. 
 
70) (FESP-PE) Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o 
ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta: 
 
a) três componentes e três fases. 
b) três componentes e duas fases. 
c) cinco componentes e cinco fases. 
d) cinco componentes e quatro fases. 
e) cinco componentes e duas fases. 
 
71) (UFPR-PR) Numa proveta de 100 mL, foram colocados 25 mL de CCl4, 25 mL de água destilada e 25mL 
de tolueno (C7H8). A seguir, foi adicionada uma pequena quantidade de iodo sólido (I2) ao sistema. O 
aspecto final pode ser visto na figura abaixo: 
 
 
 
Pode-se dizer que o número de fases, o número de componentes e o número de elementos químicos 
presentes no sistema esquematizado acima é de: 
 
a) 3, 4 e 6. 
b) 3, 4 e 5. 
c) 1, 3 e 5. 
d) 1, 5 e 6. 
e) 2, 3 e 5. 
 
72) A água sanitária, o álcool etílico hidratado e o vinagre são produtos químicos de uso caseiro. Tais 
produtos constituem exemplos de misturas: 
 
a) eutéticas. 
b) azeotrópicas. 
c) heterogêneas. 
d) homogêneas 
e) alotrópicas. 
 
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73) (PUC-MG) Dependendo do número de fases, os sistemas podem ser classificados em homogêneos e 
heterogêneos. Considere as afirmações: 
 
I. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. 
II. Todo sistema monofásico é um sistema homogêneo. 
III. Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea. 
IV. A água é composta de hidrogênio e oxigênio. 
 
a) Apenas I é verdadeira. 
b) Apenas II e IV são verdadeiras. 
c) Apenas IV é verdadeira. 
d) Apenas IV e V são verdadeiras. 
e) Todas são verdadeiras. 
 
74)Considere os seguintes sistemas: 
 
Água 
Etanol
+
Óleo 
+
Água Água 
I II III
 
 Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. 
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. 
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea. 
 
 
75)(UNIP-SP) Em cinco recipientes encontramos misturas distintas, a saber: 
 
água 
 +
sílica
 álcool
 +
 água
 nitrogênio
 + 
 hidrogênio
 água 
 + 
 óleo
 água
 + 
 cloreto de sódio
(sem corpo de fundo)
 
I II III IV V
 
 Em quais recipientes encontraremos uma mistura homogênea? 
 
a) I, II, III e V. 
b) II, III e V. 
c) I e V. 
d) II, III, IV e V. 
e) II, III e IV. 
 
76) Relativamente às substâncias O2 e O3: 
 
0 0 A temperatura ambiente, um é gás e o outro é sólido. 
1 1 O3 é chamada de ozônio. 
2 2 Formam uma mistura homogênea, se forem colocadas num mesmo recipiente. 
3 3 Enquanto uma é inodora, a outra tem odor característico. 
4 4 São formadas por átomos de elementos químicos diferentes. 
 
77) (MACKENZIE-SP) Dentre os materiais abaixo, o único que é uma mistura e pode apresentar alótropos 
é: 
 
a) A glicose. 
b) O cloreto de sódio. 
c) O ar atmosférico. 
d) O nitrato de prata. 
e) O iodo sólido. 
 
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78) (UNIVALI-SC) Denominamos de mistura a uma porção da matéria que possui dois ou mais tipos de 
substâncias. Qual das misturas abaixo constitui sistema homogêneo? 
 
a) água e óleo de girassol. 
b) pedra granito. 
c) limalha de ferro e pó de enxofre. 
d) álcool e serragem. 
e) acetona e esmalte. 
 
79)(UFRS) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura ambiente. 
 
Sistema (I): Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. 
Sistema (II): Mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio. 
 
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que: 
 
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase. 
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico. 
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico. 
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos. 
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordemde adição dos componentes, e, em II, o 
sistema é bifásico. 
 
80)(UFSM-RS) Classifique em verdadeira ou falsa cada afirmação. 
 
I. O ouro 18 quilates é classificado como uma solução. 
II. O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea. 
III. O granito é um exemplo de mistura heterogênea. 
IV. O sangue constitui uma mistura homogênea. 
 
A seqüência correta é: 
 
a) V – F – F – V. 
b) V – V – F – V. 
c) V – F – V – F. 
d) F – V – F – F. 
e) F – V – V – V. 
 
81) (UFRN) Com base nos dados da tabela abaixo e nos conhecimentos sobre propriedades da matéria, 
pode-se afirmar: 
 
sistema cor solubilidade a 20°C 
(em g/100g de H2O) 
estado físico 
(20°C) 
densidade 
(g/cm3) 
água incolor - líquido 1,000 
ácido sulfúrico incolor infinita líquido 1,834 
benzeno incolor 0,07 líquido 0,879 
cloreto de sódio branco 36,00 sólido 2,100 
naftaleno branco desprezível sólido 1,025 
 
1) O cloreto de sódio flutua no benzeno. 
2) O benzeno é miscível com água em qualquer proporção. 
3) Naftaleno e água formam mistura heterogênea. 
4) Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer proporção, formam mistura bifásica. 
5) Um litro de água pode dissolver 0,36 kg de cloreto de sódio, a 20°C. 
 
Estão corretas as afirmações: 
 
a) 3 e 5 somente. 
b) 1, 3 e 5 somente. 
c) 2, 3 e 5 somente. 
d) 1 e 3 somente. 
e) 1, 2, 3, 4 e 5. 
 
82) (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou 
heterogêneos. Todas as alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, 
exceto: 
 
a) água de coco / heterogêneo. 
b) água do mar filtrada / homogêneo. 
c) laranjada / heterogêneo. 
d) leite / homogêneo. 
e) poeira no ar / heterogêneo. 
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83) (Covest-2009) Os combustíveis comercializados em postos estão constantemente sendo analisados 
devido à alta incidência de adulterações. Gasolina e álcool devem atender a normas específicas. O teor 
de água no álcool é um dos principais problemas. Na gasolina, são adicionados solventes que alteram 
as características do produto. Analise as proposições abaixo considerando aspectos relacionados ao 
álcool e à gasolina. 
 
0 0 Água e álcool formam uma mistura homogênea, tornando difícil uma avaliação visual da 
qualidade do produto. 
1 1 Água e gasolina formam uma mistura heterogênea, o que facilitaria a identificação da 
fraude. 
2 2 Uma mistura 1:1 de álcool e água deve ter a mesma densidade do álcool puro e, portanto, 
não pode ser identificada como produto adulterado com base na medida de densidade. 
3 3 A destilação de gasolina adulterada com solventes pode ser uma alternativa para 
identificar gasolina adulterada. 
4 4 A água pode realizar ligações de hidrogênio com o álcool, o que facilita a dissolução dela 
no combustível. 
 
0 0 Água e álcool são miscíveis entre si, constituindo uma mistura homogênea. 
1 1 Água (polar) e gasolina (apolar) são líquidos imiscíveis, constituindo uma mistura heterogênea. 
2 2 A densidade da mistura é diferente da densidade do álcool puro. 
3 3 Por se tratar de uma mistura homogênea a destilação fracionada pode ser usada para separar seus componentes. 
4 4 Álcool e água formam ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio (H ligado a F, O ou N). 
 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
 
84) (FUVEST-SP) Considere a tabela abaixo: 
 
Substância Temperatura de fusão Temperatura de ebulição a 1 atm 
ácido acético 17°C 118°C 
Bromo – 7°C 59°C 
 
 Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado: 
 
 Óleo 
a 150°C
CH COOH3
 água líquida
em equilíbrio
 com gelo
Br2
 
 
 Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? 
 
 
ácido acético bromo 
a) Sólido líquido 
b) Líquido gasoso 
c) Gasoso sólido 
d) Sólido gasoso 
e) Gasoso líquido 
 
85) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: 
 
Substância PF (°C) PE (°C) 
Cloro – 101,0 – 34,6 
Flúor – 219,6 – 188,1 
Bromo – 7,2 58,8 
Mercúrio – 38,8 356,6 
Iodo 113,5 184 
 
A 50°C, encontram-se no estado líquido: 
 
a) cloro e flúor. 
b) cloro e iodo. 
c) flúor e bromo. 
d) bromo e mercúrio. 
e) mercúrio e iodo. 
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86) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm, 
separadamente, os líquidos seguintes: 
 
Frasco Líquido PF (1 atm) PE (1 atm) 
1 Etanol – 112°C 78°C 
2 n-pentano – 100°C 36°C 
3 Anilina – 6°C 180°C 
4 Benzeno 5°C 80°C 
5 ácido acético 17°C 120°C 
 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo 
arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. 
De qual dos frascos foi arremessada à rolha? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
87) Considere a figura abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera, e que mostram as 
temperaturas de fusão e ebulição das substâncias puras X, Y, Z e W. 
 
25°C
- 20°C
- 10°C
5°C
10°C
15°C
20°C
36°C
60°C
X Y Z W
P.F
P.E
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
{
{{
 
 
Desses compostos, no estado líquido, a 25 º C e 1 atm, encontramos apenas o... 
 
a) X e Y. 
b) Y e W. 
c) Z e X. 
d) Z e W. 
e) Y e Z. 
 
88) (UFES) Dada a tabela a seguir, em relação à fase de agregação das substâncias (pressão = 1 atm), a 
alternativa correta é: 
Substância Fusão / °C Ebulição / °C 
I – 218 – 183 
II – 63 61 
III 41 182 
IV 801 1473 
V 1535 2885 
a) I é líquido a 30°. 
b) II é gasoso a 25°C. 
c) III é sólido a 25°C. 
d) IV é líquido a 480°C. 
e) V é gasoso a 2400°C. 
 
89) (MACKENZIE-SP) A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona 
na mão é devida a: 
 
a) sublimação da acetona. 
b) insolubilidade da acetona em água. 
c) mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
d) liquefação da acetona. 
e) evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
 
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90) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera: 
 
Alcano (normal) Ponto de fusão Ponto de ebulição 
etano – 171 °C – 93 °C 
propano – 190 °C – 45 °C 
butano – 135 °C 0,6 °C 
pentano – 131 °C 36 ° C 
 
 Quantos desses alcanos são líquidos a 25 º C e à pressão de 1 atmosfera ? 
 
a) nenhum. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
e) todos. 
 
91) Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir: 
 
MATERIAL P.E.(0 C) P.F. (0 C) 
Oxigênio -183 -218 
Álcool etílico 78 -117 
Benzeno 80 5 
Leite Variável Variável 
Dióxido de carbono -56 -78 
Sódio metálico 883 98 
Vinagre Variável variável 
Cloreto de sódio 1517 808 
Mercúrio 357 -39 
Éter etílico 35 -116 
Água 100 0 
 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, na 
temperatura de 73 K. 
b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e de 
ebulição variáveis. 
c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso. 
d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontram 
no estado sólido. 
e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias nãovariam com a quantidade 
destas. 
 
92) Assinale a alternativa correta. 
 
a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta. 
b) A liquefação é uma transformação endotérmica. 
c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão. 
d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica. 
e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C. 
 
93) Observe os fatos abaixo: 
 
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II) Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III) Uma vasilha com água deixada no sol. 
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
 
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
 
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. 
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. 
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 
 
 
 
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94) Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de: 
 
a) passagem do estado líquido para o de vapor 
b) passagem do estado sólido para o de vapor 
c) transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema 
d) obtenção de substâncias puras 
e) passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido. 
 
95) O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação de nossa 
temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A evaporação é um processo 
endotérmico, isto é,necessita de calor para ocorrer. Este calor é retirado de nosso corpo e transferido 
para as moléculas de água provocando a sua evaporação A taxa ou rapidez de evaporação é 
intensificada pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e também 
depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o processo ocorre. Assim, por 
exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que a água em idênticas condições atmosféricas. 
 
Com base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir: 
 
I. Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte da 
água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa 
temperatura menor (água fresca). 
II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento na área onde 
estava o éter. 
III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais rapidamente, pois 
estamos intensificando a rapidez de evaporação da água. 
IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a umidade 
relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela rápida evaporação 
da água que está retirando calor de nosso corpo. 
 
Somente está correto o que se afirma em: 
 
a) I e III 
b) I e IV 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV 
e) II e IV 
 
RESOLUÇÃO: 
 
I. Verdadeira. A evaporação e um processo endotérmico. 
II. Falsa. A evaporação produz um resfriamento no local. 
III. Verdadeira. O aumento da área de evaporação e a presença de ventos intensificam a rapidez de evaporação. 
IV. Verdadeira. Todos os fatores citados aumentam a rapidez de evaporação. 
Resposta: C 
 
96) (UFAC-AC) O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos possui características de solução, 
de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre esse complexo sistema 
líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que posteriormente devolverão a água na forma 
de chuva fechando um ciclo natural. O fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido 
como: 
 
a) Um processo de destilação. 
b) Um processo de catação. 
c) Um processo de filtração. 
d) Um processo de decantação. 
e) Um processo de peneiração. 
 
97) Como se chama a mudança do estado líquido para sólido? 
 
a) solidificação. 
b) transformação. 
c) vaporização. 
d) sublimação. 
e) passagem. 
 
 
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98) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico 
e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é 
constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 
16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC 
favorecem ao vinagre o processo de... 
a) fusão. 
b) solidificação. 
c) condensação. 
d) evaporação. 
e) sublimação. 
 
99) (CEESU – 2003) 
“o ciclo da água” 
 
 Sabe-se hoje que o ciclo da água ou ciclo hidrológico está intimamente ligado ao ciclo energético 
terrestre, isto é, a distribuição da energia é a responsável pelo transporte da água do mar e da própria terra 
para as grandes altitudes, de onde se derrama, na forma da chuva e de neve, sobre os continentes. 
Branco, Samuel Murgel – 1993 
 
 Através da leitura do texto, observamos que a água obedece a um ciclo na natureza. 
 
a) Ocorre a fusão de parte precipitada pelos oceanos e lençóis superficiais. 
b) Ocorre evaporação da água na crosta terrestre em função da ação térmico solar. 
c) A condensação na massa atmosférica ocorre em forma de ciclones e tornados. 
d) A precipitação da água ocorre em forma de vapor. 
e) Ocorre solidificação nos rios e lagos. 
 
100)Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos: sólido; líquido e gasoso, relacionados 
no esquema a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
0 0 O processo (I) é denominado condensação. 
1 1 O processo (II) envolve absorção de energia. 
2 2 O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de densidade. 
3 3 O processo (IV) é denominado vaporização. 
4 4 O vapor d’água está em estado menos energético do que a água líquida e sólida 
 
101) Leia o trecho da canção “Planeta Água”, de Guilherme Arantes, de 1980, a seguir: 
 
“Água que o Sol evapora, 
pro céu vai embora 
virar nuvens de algodão. 
Gotas de água da chuva, 
que matam a sede 
da população.” 
 O trecho é uma visão poética: 
 
a) da poluição da água por aumento de temperatura. 
b) da demanda bioquímica de oxigênio, que é maior que na água. 
c) do ciclo hidrológico da água. 
d) das etapas do tratamento da água. 
e) da importância de se ter chuva cada vez mais ácida. 
 
102)Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a: 
 
a) temperatura varia uniformemente. 
b) temperatura será constante se variar à pressão. 
c) temperatura depende da fonte de calor. 
d) temperatura se mantém constante, à pressão constante. 
e) temperatura varia, independente de outros fatores. 
 
 
Água (sólida) Água (líquida) Água ( vapor )
( I )
( II ) ( III )
( IV ) ( V )
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103) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA: 
 
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico. 
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância 
pura. 
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio. 
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases. 
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea. 
 
104)(Covest-90) Indique o gráfico que melhor representa a variação de temperatura (T) com o tempo, napassagem de uma substância pura, do estado líquido para o estado sólido. 
 
a) 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
 
 
 
 
 
c) 
 
 
 
 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
 
e) 
 
 
 
 
 
 
105)(UEL-PR) Considere as seguintes afirmações: 
 
I. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor. 
II. Combustão de compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos. 
III. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico. 
 
 Estão corretas, apenas as afirmações: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
106)(FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo que, exteriormente, o 
copo ficará molhado. A explicação para este fenômeno é: 
 
a) as gotículas de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria. 
b) as gotículas de água do ar fundem-se. 
c) as gotículas de água do ar evaporam-se. 
d) o copo tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo. 
e) pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de 
fase. 
 
T (°C)
 tempo
T (°C)
 tempo
T (°C)
 tempoT (°C)
 tempo
T (°C)
 tempo
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107)Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL): 
 
� Gás A: PL = 0°C 
� Gás B: PL = – 25°C. 
� Gás C: PL = – 40°C. 
 
 Pode-se afirmar que: 
 
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será het erogênea. 
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer. 
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância C destilará em 
primeiro lugar. 
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar. 
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso. 
 
108)(Mack-SP) No gráfico adiante, de mudanças de fase de agregação de uma substância provocada pelo 
aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são, 
respectivamente: 
S
L
G
X Y
Tempo 
Te
m
pe
ra
tu
ra
 
(°C
)
 
a) solidificação e condensação. 
b) fusão e ebulição. 
c) liquefação e vaporização. 
d) sublimação e sublimação. 
e) fusão e liquefação. 
 
109)(UNICAP-96) 
 
0 0 A liquefação é um processo onde um cristal passa do estado sólido para o estado líquido. 
1 1 Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante. 
2 2 A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados. 
3 3 O iodo sólido, depois de totalmente sublimado, transforma-se em vapor de iodo. 
4 4 O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição 
constante. 
 
110)(UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajem pessoas, num dia fria, ficam, no interior 
do veiculo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como: 
 
a) água formada pelo hidrogênio e pelo oxigênio do ar. 
b) água produzida pela respiração e pela sudação. 
c) ar liquefeito pelo frio. 
d) fumaça produzida pela respiração. 
e) gás carbônico liquefeito produzido na respiração. 
 
111)(ENEM – 2009.A) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições 
climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas 
transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água 
ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, 
algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a 
atmosfera. 
A transformação mencionada no texto é a: 
 
a) Fusão. 
b) Liquefação. 
c) Evaporação. 
d) Solidificação. 
e) Condensação. 
 
 
 
 
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112)(FAEE-GO) Na ebulição da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de: 
 
a) vapor d’água. 
b) gás oxigênio. 
c) gás hidrogênio. 
d) ar. 
e) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio. 
 
113)Em relação às substâncias puras e misturas, é correto afirmar: 
 
a) As substâncias puras apresentam composição química constante. 
b) As misturas azeotrópicas comportam-se como substâncias puras durante a fusão. 
c) Quando uma substância pura muda de estado físico, a temperatura permanece constante apenas 
no início do processo. 
d) Os constituintes de uma mistura homogênea podem ser separados apenas por decantação, seguida 
de centrifugação. 
e) As substâncias puras são sempre homogêneas, apresentam composição química variável e 
propriedades físicas peculiares. 
 
114)Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por 
evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local: 
 
a) plano, com alta pluviosidade e pouco vento. 
b) plano, com baixa pluviosidade e muito vento. 
c) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
d) montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento. 
e) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
 
115)(ENEM-2004) 
Por que o nível dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos 
rios? 
 
Essa questão já foi formulada por sábios da Grécia antiga. Hoje responderíamos que 
 
a) a evaporação da água dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens compensam as águas dos 
rios que deságuam no mar. 
b) a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas dos rios que 
deságuam no mar. 
c) as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais rasas, durante a 
vazante. 
d) o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce diminui de volume ao receber 
sal marinho. 
e) as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são comprimidas pela enorme 
pressão resultante da coluna de água. 
 
116)(UFU-MG) O naftaleno e o p-clorobenzeno são normalmente usados, na forma de glóbulos, para 
espantar baratas, traças e outros insetos caseiros. Com o tempo esses glóbulos vão se reduzindo de 
tamanho devido: 
 
a) a transformarem-se na presença do ar em substâncias voláteis (que evaporam com facilidade). 
b) a sublimação. 
c) à decomposição pela luz. 
d) à dissolução pela umidade do ar. 
e) ao consumo pelos insetos. 
 
117)Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse 
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo 
humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água 
 
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. 
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo. 
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. 
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo. 
 
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118)Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o 
seguinte gráfico: 
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
...................................
 40
+ 20
0
0 10 20 30 40
 tempo (s)
 temperatura (°C)
 
 
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto: 
 
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura. 
b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura.c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição. 
d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida. 
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida. 
 
119)(Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa. Milton está a seu lado, 
suando frio e tremendo muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo 
lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que, 
acredita ele, têm relação direta com este fenômeno. 
 
0 0 Condensação. 
1 1 Evaporação. 
2 2 Umidade relativa do ar. 
3 3 Pressão de vapor. 
4 4 Ponto de ebulição. 
 
0-0) Verdadeiro. O vidro embaça devido à condensação de água em sua superfície. 
1-1) Verdadeiro. O vapor eliminado na transpiração e na expiração, além da umidade relativa do ar, irão contribuir para este fenômeno. 
2-2) Verdadeiro. Um carro fechado, nas condições climáticas listadas no enunciado, terá uma alta umidade relativa do ar. 
3-3) Verdadeiro. O conceito de pressão de vapor tem relação direta com umidade relativa 
4-4) Falso. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão atmosférica. Para a água, é 100Oc 
quando P = 1atm. A temperatura no interior do veículo deve estar abaixo dos 15oC. 
 
120)Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e depois 
de certo tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-se concluir, a 
partir desses dados, que: 
 
a) a mistura original era heterogênea 
b) ocorreu cristalização da solução 
c) ocorreu sublimação dos componentes 
d) ocorreu vaporização do soluto 
e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio. 
 
121)O diagrama a seguir se obtém quando se aquece chumbo metálico da temperatura ambiente até 
2000°C. 
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
...................................
 tempo (s)
 temperatura (°C)
1744
327
1 2 3 4 5 6 t t t t t t
 
 
 Existe chumbo líquido apenas de: 
 
a) t1 a t2. 
b) t2 a t3. 
c) t5 a t6. 
d) t2 a t3 e t3 a t4. 
e) t2 a t3, t3 a t4 e t4 a t5. 
 
 
 
 
 
 
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122)O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: 
 
I. Água e sal. 
II. Água e açúcar. 
III. Água e álcool. 
 
É constituído de água pura apenas: 
 
a) no caso I. 
b) no caso II. 
c) no caso III. 
d) nos casos I e II. 
e) nos casos II e III. 
 
123)(PUC-SP) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que um carrinho de picolé 
usava “gelo seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo seco e 
colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o 
fenômeno de: 
 
a) fusão. 
b) sublimação. 
c) solidificação. 
d) liquefação. 
e) gaseificação. 
 
124)Um material, seja ele sólido ou líquido, é denominado volátil quando consegue passar para o estado 
gasoso. Assim, são voláteis em condições ambientes (25°C, 1 atm): 
 
a) a água, o álcool e a colher de aço. 
b) o pneu de bicicleta e a madeira. 
c) a naftalina e a régua de plástico. 
d) o lápis e o éter. 
e) a água, o álcool e o éter. 
 
125)(CEESU – 2003) Marque as sentenças com V para as verdadeiras ou F para as falsas. 
 
 A temperatura de ebulição de todos os 
líquidos é igual. 
 Quando um líquido ferve, dizemos que 
ele está em ebulição. 
 Toda mistura é uma solução. 
 Aquecendo-se a água líquida, forma-se 
gelo. 
 A seqüência correta é: 
 
a) F, F, V, V. 
b) F, V, F, F. 
c) V, V, F, V. 
d) F, V, F, V. 
e) V, V, V, F. 
 
126)Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento: 
 
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
...................................
 tempo (min)
 temperatura (K)
279
5 10 15 20 25
483
 
 
 Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A substância é um sólido a 200K. 
b) A substância é um gás a 300K. 
c) Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. 
d) Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das 
fases líquida e gasosa. 
e) A substância é um gás a 450K. 
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127)Misturas eutéticas são: 
 
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante. 
b) misturas homogêneas cujo gráfico da temperatura em função do tempo não apresenta patamar. 
c) misturas heterogêneas com ponto de ebulição constante. 
d) soluções líquidas com densidade constante. 
e) soluções sólidas com ponto de fusão constante. 
 
128)Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2 
tem água salgada. Qual dos gráficos a seguir melhor representa a variação de temperatura dos líquidos 
com o tempo? 
 
 
 
 
 
 
 
129)(UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são: 
 
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante. 
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante. 
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante. 
d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante. 
e) líquidos de ponto de ebulição variável. 
 
130)De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III 
correspondem, respectivamente, a: 
°C °C
°C
 t (min) t (min)
 t (min)
 sólido
 sólido
 líquido
 líquido
 líquido
 vapor
 vapor
 vapor
 sólido
 
 (I) (II) (III) 
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética. 
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica. 
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura. 
d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica. 
e) substância pura, mistura e mistura eutética. 
 
131)Uma mistura com 96% de álcool etílico e 4% de água apresenta temperatura de vaporização bem 
definida. Misturas como essa se comportam como substância pura apenas durante a vaporização e 
recebem o nome de misturas azeotrópicas. O gráfico que melhor representa as transformações no 
estado físico ocorrido durante o resfriamento de vapores de uma mistura azeotrópica, até seu 
congelamento total, é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 a) b) c)
 d) e)
 temperatura (°C)
 tempo
 temperatura (°C) temperatura (°C)
 temperatura (°C)
 tempo
 tempo
 tempo tempo
 temperatura (°C)
 t
>
>
>
>
>
>
>
>
>
>
 a) b) c) d) e)T 
 t
T T T T 
 t t
12
2
2 2
21
1
1 1
 t
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132)Com relação às propriedades de matéria e às mudanças de fase de substâncias puras e misturas, é 
correto afirmar: 
 
0 0 Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é sempre uma 
substância pura. 
1 1 Cor, odor e sabor são propriedades químicas. 
2 2 Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias 
puras. 
3 3 Densidade, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades que são 
usadas na identificação de uma substânciapura. 
4 4 As substâncias puras, durante a mudança de fase, têm a temperatura constante e a 
pressão variável. 
 
 
133)(FUVEST-SP) Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão de uma 
atmosfera. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a temperatura da solução em função do tempo? 
 
Tempo 
Temperatura
......................100°C
Temperatura
......................100°C
Temperatura
......................100°C
Temperatura
......................100°C
Temperatura
......................100°C
 a) b) c) 
 d)
 e)
Tempo Tempo Tempo Tempo 
 
 
134)“Quanto maior a altitude, menor a pressão exercida pela atmosfera. Quanto menor a pressão 
atmosférica sobre um líquido, menor também será a temperatura de ebulição”. 
 
0 0 No alto de uma montanha, a água ferve abaixo de 100°C. 
1 1 Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25°C. 
2 2 Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve ser inferior a 100°C. 
3 3 Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25°C. 
4 4 A água ferverá sempre a 100°C, qualquer que seja a altitude da experiência. 
 
135)(PUC-SP) Considere o gráfico abaixo: 
B
B’
A
A’
Temperatura
Tempo 
 
 As curvas AA’ e BB’ correspondem, respectivamente, ao comportamento de: 
 
a) uma substância pura e uma solução. 
b) uma solução e uma substância pura. 
c) uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea. 
d) duas soluções. 
e) duas substâncias puras. 
 
136)Analise as afirmações a seguir: 
 
0 0 No estado líquido, em geral, à distância entre as moléculas das substâncias é maior que no 
estado gasoso. 
1 1 Bolinhas de naftalina, ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo diminuem 
de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno da sublimação. 
2 2 A ebulição da água é um fenômeno químico. 
3 3 H2, O2, H2O são exemplos de substâncias compostas. 
4 4 A fusão do gelo é uma transformação física. 
 
 
 
 
 
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137)(UFV-MG) A figura a seguir mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa de 
três amostras dos materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e 
marque a alternativa correta: 
 
 
a) As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras. 
b) À temperatura de 100°C, a amostra A encontra-se no estado líquido. 
c) A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição 
constantes. 
d) A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A. 
e) A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40°C. 
 
 
138)A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se 
ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não 
suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, 
onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto 
nas folhas como nos galhos. A chuva é uma: 
 
a) vaporização. 
b) sublimação. 
c) condensação. 
d) evaporação. 
e) fusão. 
 
139)Cada fase de agregação da matéria é caracterizada por determinado grau de organização das 
partículas que a constituem, relacionado principalmente à energia cinética que elas possuem. A esse 
respeito, assinale a alternativa incorreta. 
 
a) Na fase sólida as partículas da matéria possuem grau de organização alto e energia cinética baixa. 
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme passamos da fase sólida para a 
fase líquida e, em seguida, para a fase gasosa. 
c) A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo exotérmico. 
d) A temperatura é diretamente proporcional à energia cinética das partículas da matéria. 
e) Na fase gasosa as partículas da matéria possuem grau de organização baixo e energia cinética 
baixa. 
 
140)Observe os seguintes fatos: 
 
I) Gelo seco no palco de um teatro transforma-se em gás. 
II) A formação da neve. 
III) A secagem da roupa no varal. 
IV) O derretimento do ferro-gusa para a fabricação de aço. 
 
 Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente, 
 
a) sublimação, solidificação, evaporação e fusão. 
b) sublimação, solidificação, fusão e evaporação. 
c) fusão, sublimação, evaporação e solidificação. 
d) evaporação, solidificação, fusão e sublimação. 
e) evaporação, sublimação, fusão e solidificação. 
 
 
 
 
 
 
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MISTURAS: PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES 
 
141)(UNOPAR-PR) Considere a mistura de água e éter, dois líquidos imiscíveis entre si. Para separar esses 
dois líquidos, o processo adequado é: 
 
a) liquefação. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) dissolução fracionada. 
e) sublimação. 
 
142)Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo 
tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação 
denominamos: 
 
a) filtração. 
b) sedimentação. 
c) sifonação. 
d) centrifugação. 
e) fusão. 
 
143)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas 
de areia. Esta etapa é uma: 
 
a) decantação. 
b) filtração. 
c) destilação. 
d) flotação. 
e) levigação. 
 
144)(Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de 
separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos 
abaixo é indicado? 
 
a) filtração. 
b) decantação. 
c) flotação. 
d) precipitação. 
e) catação. 
 
145)Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na 
seqüência: 
 
a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar. 
b) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. 
c) adicionar água e destilar. 
d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. 
e) impossível separá-la. 
 
146)De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os 
líquidos puros por meio de: 
 
I. Sublimação. 
II. Decantação. 
III. Filtração. 
 
 Dessas afirmações, apenas: 
 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
147)(PUC-SP) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a 
fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes: 
 
a) pontos de fusão. 
b) densidades. 
c) pontos de ebulição. 
d) estados físicos. 
e) comportamentos magnéticos. 
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148)(Unitau-SP) Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 
1,74g/mL e a do bismuto é 9,67g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido 
adequado. Dos líquidos abaixo, você escolheria o: 
 
a) líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24g/mL. 
b) líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24g/mL. 
c) líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 2,89g/mL. 
d) líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89g/mL. 
e) líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89g/mL. 
 
149)(Unitins – TO) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam na solução obtida. 
Adicionando açúcar, todavia, as sementes passam a flutuar na superfície.Isso ocorre porque: 
 
a) o açúcar aumenta a densidade da solução 
b) a solução reduz a densidade da solução 
c) a densidade das sementes aumenta 
d) a solução não se altera 
e) as sementes diminuem a densidade 
 
150)São dadas três misturas heterogêneas de sólidos: 
 
I. Arroz e casca 
II. Serragem e limalha de ferro 
III. Areia e cascalho 
 
 Os processos mais convenientes para separá-las são, respectivamente: 
 
a) levigação, imantização e ventilação. 
b) destilação simples, flotação e peneiração. 
c) ventilação, flutuação e peneiração. 
d) peneiração, separação magnética e flotação. 
e) peneiração, ventilação e centrifugação. 
 
151)(UNIV. ANÁPOLIS-GO) O processo adequado, para separar ferro de ouro, ambos em pó, é o de: 
 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) liquefação fracionada. 
d) decantação. 
e) separação magnética. 
 
152)(UFRS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidade? 
 
a) decantação. 
b) separação magnética. 
c) peneiração. 
d) sublimação. 
e) cristalização. 
 
153)(UNIP-SP) O minério calcocita contém sulfeto de cobre I (Cu2S). Para concentrar o Cu2S, utiliza-se o 
processo: 
“O minério finamente dividido é misturado com óleo e agitado em água contendo sabão em tanque de 
grandes dimensões. Em seguida, injeta-se ar comprimido na mistura. As partículas de Cu2S, envolvidas 
em óleo, vão para o topo do tanque, onde formam uma nata que pode ser retirada. As impurezas 
rochosas depositam-se no fundo do tanque”. 
Esse processo, muito usado na concentração de minérios, recebe o nome de: 
 
a) levigação. 
b) filtração. 
c) dissolução fracionada. 
d) flotação. 
e) decantação. 
 
154)(Mackenzie-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, fez-
se sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o líquido para um 
recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: 
 
a) decantação 
b) filtração 
c) sifonação 
d) centrifugação 
e) destilação 
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155) (PUC-MG) O conjunto abaixo é adequado para: 
 
 
 
a) lavagem de material em mistura. 
b) separação de mistura sólido-líquido. 
c) obstruir a passagem de gases ou líquidos. 
d) separação de líquidos de densidades diferentes. 
e) liquefazer vapores. 
 
156)O esquema abaixo mostra um transportador de uma mistura de ferro e areia. Deseja-se que a mistura 
seja separada logo que saia do transportador. Qual dos procedimentos abaixo solucionaria melhor o 
problema? 
A B
C
 areia + ferro
TRANSPORTADOR
 
a) Inclinar o transportador. 
b) Colocar água na mistura. 
c) Imantar a roda A. 
d) Imantar a roda B. 
e) Imantar o funil C. 
 
157)Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As 
operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: 
 
a) destilação e decantação. 
b) filtração e destilação. 
c) destilação e coação. 
d) extração e filtração. 
e) extração e decantação. 
 
158)(MACK-SP) Limalha de ferro junto com areia fina constituem uma ............... da qual pode-se retirar o 
ferro, utilizando-se um processo ............... denominado ........................ . Os termos que preenchem 
corretamente e ordenadamente as lacunas são: 
 
a) mistura homogênea; físico; dissolução fracionada. 
b) mistura heterogênea; mecânico; ventilação. 
c) substância composta; mecânico; separação magnética. 
d) mistura heterogênea; mecânico; separação magnética. 
e) mistura homogênea; físico; destilação. 
 
159) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta: 
 
I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples. 
II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas. 
III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação 
fracionada. 
IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação. 
 
a) I é verdadeira; II, III e IV são falsas. 
b) III é verdadeira; I, II e IV são falsas. 
c) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas. 
d) I, III e IV são verdadeiras; II é falsa. 
e) II, III e IV são verdadeiras; I é falsa. 
 
 
 
 
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160)(FGV-SP) Em uma ETA (estação de tratamento de água) usa-se, geralmente, a seqüência dos 
seguintes tratamentos: 
 
a) decantação, cloração, filtração e floculação. 
b) pirólise, sulfatação, filtração e cloração. 
c) floculação, calcinação, oxigenação e filtração. 
d) floculação, decantação, filtração e cloração. 
e) floculação, oxigenação, pirólise e cloração. 
 
161)(UEL-PR) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes, podem-
se obter os líquidos puros através de: 
 
 I. Sublimação. II. Decantação. III. Filtração. 
 
 Dessas afirmações, apenas: 
 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
162)(UFMG) Misturas heterogêneas foram submetidas aos processos de separação especificados. 
 
I) Água e areia – decantação. 
II) Sucatas de ferro e alumínio – separação magnética. 
III) Grafita e iodo – sublimação. 
IV) Água e óleo – filtração. 
 
Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação especificado é 
inadequado: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I e II. 
 
163)(CEESU – 2003) Nas salinas, o processo físico que separa a água do sal é: 
 
a) Filtração. 
b) Evaporação. 
c) Destilação. 
d) Sublimação. 
e) Fusão. 
 
164)(FUVEST-SP) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da 
água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos de mudança de estado físico que ocorrem e 
do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório: 
 
a) sublimação. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) dissolução. 
e) destilação. 
 
165)Um sistema apresenta duas fases: uma sólida e uma líquida, que podem ser separadas por filtração. A 
fase líquida contém duas substâncias que foram separadas por destilação. O sistema inicial pode ser 
formado por: 
 
a) água, sal de cozinha e carvão. 
b) água, óleo e sal de cozinha. 
c) água, areia e carvão. 
d) água, gasolina e areia. 
e) água, gasolina e óleo. 
 
166)(UFU-MG) Um processo mais adequado para separar álcool de uma mistura com acetona é: 
 
a) Filtração. 
b) Decantação. 
c) Dissolução fracionada. 
d) Destilação fracionada. 
e) Filtração a vácuo. 
 
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167)Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura 
constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido. 
 
 azeite + água + açúcar
 processo 1
 azeite água + açúcar
 processo 2
 água açúcar
 
 
Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, 
respectivamente: 
 
a) destilação e filtração. 
b) filtração e decantação. 
c) decantação e destilação. 
d) decantação e centrifugação. 
e) filtração e centrifugação. 
 
168) (CEFET-PR) Analise as proposições abaixo e indique a verdadeira. 
 
a) Os componentes da mistura de água e acetona podem ser separados por meio de destilação 
simples. 
b) Os componentes da mistura de N2 e O2 podem ser separados fazendo-se uma liquefação e 
posterior destilação fracionada. 
c) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples. 
d) Liquefação fracionada é um processo de separação