Prova 1 + Gabarito

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Instituto de Ciências Exatas – UFJF 
Primeira Prova de Laboratório de Ciências 
31/05/2014 
NÚMERO DE ORDEM: Prova do grupo 
A 
 
Nome:___________________________________________________________________ 
Matrícula:________________________R.G.:____________________________________ 
Espaço 
reservado para 
o professor, não 
preencher! 
 
NOTA: 
 Turma:_____ O tempo mínimo de permanência na sala é 45 
minutos. 
A duração da prova é de duas horas. 
É permitido o uso de calculadora, mas não de 
celular. 
Antes de fazer a prova, leia as instruções. 
Responda às questões e marque a sua 
resposta na coluna ao lado do número da 
questão. 
 
 
Questão Resposta Questão Resposta Questão Resposta Questão Resposta 
1 6 11 16 
2 7 12 17 
3 8 13 18 
4 9 14 19 
5 10 15 20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1ºTVC de Laboratório de Ciências 31/05/2014 
2 
 
R1 R2
V
A
A
A
A
R3
I
0
I
1
I
2
QUESTÃO 1: Em temperatura ambiente, o cloreto de sódio é sólido e o cloreto de hidrogênio é um gás. 
Considere as afirmativas abaixo: 
I- Na fase líquida o NaCl é um bom condutor de eletricidade enquanto que na fase sólida não é. 
II- Na fase líquida o HCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto que na fase gasosa não é. 
III- Em solução aquosa, ambos os compostos são bons condutores de eletricidade. 
São verdadeiras as afirmativas: 
a) I, II e III. 
b) Apenas I. 
c) I e III. 
d) I e II. 
e) Apenas III. 
 
As três questões abaixo se referem ao circuito representado na figura ao lado. 
 
QUESTÃO 2: A relação esperada entre as correntes I0, I1 e I2 é: 
a) 𝐼଴ = 𝐼ଵ + 𝐼ଶ 
b) 𝐼ଵ = 𝐼ଶ − 𝐼଴ 
c) ଵ
ூబ
=
ଵ
ூభ
+
ଵ
ூమ
  
d) ଵ
ூమ
=
ଵ
ூభ
−
ଵ
ூబ
 
e) I0 = I1 - I2 
 
QUESTÃO 3: A corrente I2 será maior que a corrente I1 se: 
a) A resistência R1 for maior que a resistência R2. 
b) A soma das resistências R1 e R2 forem maiores que a resistência R3. 
c) A resistência R1 for menor que a resistência R2. 
d) O inverso da soma das resistências R1 e R2 forem maiores que a resistência R3. 
e) A resistência R1 for menor que a resistência R3. 
 
QUESTÃO 4: Os três amperímetros no circuito estão: 
a) em paralelo e medirão voltagem. 
b) em série e medirão voltagem. 
c) em série e medirão corrente. 
d) em paralelo e medirão corrente. 
e) em paralelo e medirão resistência. 
 
QUESTÃO 5: A variância dos dados 2, 7, 9 e 12 é dada por: 
a) ଶା଻ାଽାଵଶ
ସ
 
b) (ଶି଻,ହ)మା(଻ି଻,ହ)మା(ଽି଻,ହ)మା(ଵଶି଻,ହ)మ
ସ
 
c) ට
(ଶି଻,ହ)మା(଻ି଻,ହ)మା(ଽି଻,ହ)మା(ଵଶି଻,ହ)మ
ସ
 
d) (ଶ
మା଻మାଽమାଵଶమ)ି଻,ହ 
ସ
 
e) (2 − 7,5)ଶ + (7 − 7,5)ଶ + (9 − 7,5)ଶ + (12 − 7,5)ଶ 
 
QUESTÃO 6: A pilha de lítio-iodo foi desenvolvida principalmente para ser utilizada em marca-passos 
cardíacos, uma vez que é bastante leve e não libera gases no seu funcionamento. Nesse dispositivo o lítio é o 
anodo e o iodo é o catodo. Qual o potencial dessa pilha? 
Dados: 
Semirreação E0/V 
Li+ (aq) + ē → Li(s) -3,00 
I2(s) + 2ē → 2I-(aq) 0,50 
 
1ºTVC de Laboratório de Ciências 31/05/2014 
3 
 
a) – 3,50 V 
b) + 3,50 V 
c) – 2,50 V 
d) + 2,50 V 
e) + 6,50 V 
 
QUESTÃO 7: Para desenhar um octógono a partir da posição central do palco (sem deixar outros desenhos) 
é possível utilizar a seguinte sequência de comandos: 
a) apague tudo – levante a caneta – vá para x:0 y:0 – aponte para a direção 90 graus – use a caneta – repita 
8 vezes (mova 10 passos – gire 135 graus). 
b) vá para x:0 y:0 – use a caneta – repita 8 vezes (mova 10 passos – gire 135 graus). 
c) use a caneta – apague tudo – vá para x:0 y:0 – repita 8 vezes (mova 10 passos – gire 45 graus). 
d) vá para x:0 y:0 – apague tudo – use a caneta – repita 8 vezes (mova 10 passos – gire 45 graus). 
e) apague tudo – use a caneta – vá para x:0 y:0 – use a caneta – repita 8 vezes (mova 10 passos – gire 135 
graus). 
 
QUESTÃO 8: Sal de cozinha (cloreto de sódio) e a açúcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em água. 
Suas soluções aquosas apresentam comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente 
elétrica. É CORRETO afirmar que: 
a) Uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A 
solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas 
de sacarose e água. 
b) O cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica devido à 
presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente e sua solução aquosa não conduz 
corrente elétrica. 
c) A dissolução de sacarose em água leva à quebra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas 
moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a 
da água destilada. 
d) O cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à 
presença de íons livres. A sacarose é um composto constituído de moléculas e sua solução aquosa não 
conduz corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas. 
e) Soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior do que 
aquela apresentada pela água pura, pois há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os 
responsáveis pelo transporte de cargas em ambos os casos. 
 
QUESTÃO 9: A equação de regressão ajustada para os dados da tabela abaixo é 𝑦ො = 5 + 2𝑥. 
X 4 4 7 10 10 
Y 15 11 19 21 29 
 
Qual das opções abaixo indica corretamente o valor resíduo correspondente ao par de dados (10, 21)? 
a) 15,5 
b) 21 
c) 25 
d) 26 
e) -4 
 
QUESTÃO 10: Considere as células eletroquímicas “A” e “B” abaixo representadas: 
 
 
 
 
 
 
 
Zn2+(aq) + 2e- Æ Zn(s) E0 = -0,76V 
Cu2+(aq) + 2e- Æ Cu(s) E0 = +0,34V 
Ni2+(aq) + 2e- Æ Ni(s) E0 = -0,25V 
1ºTVC de Laboratório de Ciências 31/05/2014 
4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
É INCORRETO afirmar que: 
a) A ponte salina é responsável pela migração dos íons entre as semicelas; 
b) Um conjunto de 4 pilhas “A” construído em série poderia ser utilizado para ascender uma lanterna que 
precisa de uma fonte de 1,5V; 
c) A reação que ocorre na célula eletroquímica “B” não é espontânea; 
d) A semi-reação de oxidação na pilha “A” é Zn(s) Æ Zn2+ (aq) + 2e-; 
e) O anodo da célula eletroquímica “B” é o eletrodo de Níquel. 
 
QUESTÃO 11: Sobre as instruções de entrada e saída em Scratch, pode-se afirmar, exceto: 
a) É possível ter a saída de um programa utilizando a caneta para traçar os movimentos de um sprite. 
b) É preciso criar uma variável padrão com o nome “resposta” para a leitura de um valor. 
c) É possível empregar o comando “diga” para a saída (impressão) de alguma informação. 
d) É preciso utilizar o comando “pergunte e espere a resposta” para a leitura de valores. 
e) É preciso usar a instrução “use a caneta” para os movimentos de um sprite serem desenhados na tela. 
 
QUESTÃO 12: O poder calórico do amendoim foi determinado no laboratório utilizando-se um calorímetro 
de água. Nesse experimento, exatos 0,600 gramas de amendoim foram queimados e a temperatura de 200 mL 
de água aumentou em 15oC. O poder calórico do amendoim, em kcal/100g, será de: 
Dados: calor específico da água: 1,0 cal/g oC; densidade da água 1,0 g mL-1; 
TmcQ ' 
�                 ),(
)(
gamendoim
kcal
Massa
Q
calóricoPoder 
 
a) 5 
b) 500 
c) 15 
d) 1500 
e) 550 
 
QUESTÃO 13: Qual afirmaçãoa seguir é falsa: 
a) Erro absoluto = | valor médio - valor real |. 
b) A precisão dos resultados é uma medida de concordância entre os próprios resultados, 
independentemente do valor verdadeiro. 
c) A exatidão mede a proximidade de cada resultado ao valor da média aritmética dos próprios resultados. 
d) Erro relativo = erro absoluto / valor real. 
e) Desvio relativo = desvio absoluto / valor de referência. 
 
 
 
Zn 
ZnSO4 NiSO4 
Ni 
 
CuSO4 NiSO4 
Ni Cu 
VOLTÍMETRO 
A B 
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5 
 
QUESTÃO 14: Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles 
utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo 
completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos 
envelopes desses adoçantes e suas estruturas químicas. 
Considerando somente o conteúdo dos envelopes dos adoçantes e que 1 kcal = 4,2 kJ, o valor energético do 
adoçante consumido pelo médico que utilizou o açúcar orgânico, em relação a uma dieta diária de 2000 kcal, 
corresponde a quanto percentuais absorvidos? 
 
 
a) 10% 
b) 5% 
c) 20% 
d) 1% 
e) 2% 
 
QUESTÃO 15: Sobre a linguagem Scratch é correto afirmar: 
a) É possível criar diferentes (mais de um) scripts para um mesmo sprite a partir de (começando por) um 
mesmo evento (exemplo: quando clicar em ). 
b) Para um script ser executado o mesmo deve ser compilado. 
c) Não é possível parar uma estrutura de repetição “sempre” através de um comando, somente clicando em 
 (interromper). 
d) Para fazer com que um sprite se posicione em relação aos eixos x e y do palco é preciso criar as 
variáveis “x” e “y”. 
e) É possível fazer a leitura de mais de um valor por vez (comando). 
 
QUESTÃO 16: Realizou-se um experimento de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). 
Para auxiliar a identificação dos produtos, foram adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de 
fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. O sistema está esquematizado a seguir: 
 
 
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6 
 
 
Dados: 
 
Levando em consideração os potenciais padrão associados a possíveis espécies presentes e que o fluxo de 
elétrons vai do anodo para o catodo, é INCORRETO afirmar que: 
a) Haverá formação de gás no eletrodo B. 
b) A solução ficará rosa próximo ao eletrodo A. 
c) No eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação. 
d) O eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico. 
e) A solução ficará azul próximo ao eletrodo B. 
 
As quatro questões a seguir se referem ao experimento relacionado ao circuito abaixo. Nele, vemos uma 
fonte de tensão, um resistor e um amperímetro. Variando-se a voltagem aplicada, registrou-se os valores 
correspondentes da corrente indicados na tabela abaixo. O gráfico obtido a partir da tabela encontra-se 
abaixo. 
 
V (V) I (mA) 
0,5 0,60 
0,7 0,81 
1,0 1,19 
1,4 1,50 
1,8 1,92 
 
QUESTÃO 17: Um dos pontos marcados no gráfico não corresponde exatamente a uma linha da tabela. 
Qual é ele? 
a) ponto A. 
b) ponto B. 
c) ponto C. 
d) ponto D. 
e) ponto E. 
 
QUESTÃO 18: Tendo traçado a melhor reta que se ajuste aos pontos do gráfico podemos ver, a partir desta 
reta, que: 
a) o valor da resistência é dado pelo coeficiente angular, e vale aproximadamente 1Ω. 
b) o valor da resistência é dado pelo coeficiente linear, e vale aproximadamente 1kΩ. 
c) o valor da resistência é dado pelo coeficiente angular, e vale aproximadamente 1 kΩ. 
d) o valor da resistência é dado pelo coeficiente linear, e vale aproximadamente 0,1Ω. 
e) o valor da resistência é dado pelo coeficiente linear, e vale aproximadamente 1Ω. 
2H2O(l) Î 2H+(aq) + 2OH-(aq) Equação de auto-ionização da água 
KI(aq) Î K+(aq) + I-(aq) Equação de dissociação do KI 
H2O(l) Î ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2ē   E0= -1,23V 
H2O(l) + ē Î ½ H2(g) + OH-(aq) E0= -0,83V 
K+(aq) + ē Î K(s) E0= -2,92V 
2I-(aq) Î I2(aq) + 2 ē E0= -0,54V 
Fenolftaleína Incolor em pH < 8; rosa em 8 < pH < 12 
Amido Indicador de iodo, solução fica azul na presença deste. 
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7 
 
 
QUESTÃO 19: Tendo traçado a melhor reta que se ajuste aos pontos do gráfico podemos ver, a partir desta 
reta, que o valor da voltagem quando a corrente é de 1,2 mA será: 
a) aproximadamente 1,1 V. 
b) aproximadamente 1,2 kV. 
c) aproximadamente 1,2 V. 
d) aproximadamente 1,1 kV. 
e) aproximadamente 2,4 kV. 
 
QUESTÃO 20: Se o valor da resistência utilizada fosse 10 vezes maior que o deste experimento, a reta que 
seria obtida no gráfico: 
a) teria uma inclinação maior que a traçada para este experimento. 
b) teria uma inclinação menor que a traçada para este experimento. 
c) teria uma inclinação igual que a traçada para este experimento. 
d) teria uma inclinação menor e, além disto, cortaria o eixo da ordenada mais acima. 
e) teria uma inclinação menor e, além disto, cortaria o eixo da ordenada mais abaixo.