Relatório Quim 6

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
A corrosão do ferro
Alunos / RA:
João Vitor Chavenco / 108586
Julio Akira / 106847
Luan Carlos Rigoleto / 107119
Luana Gabriela Oliveira / 108272
Maria Laura Valério / 110837
Prof.(a): Angélica Machi Lazarin
9 - Engenharia Civil / Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Civil - 2533 / Turma 1
Maringá, 5 de junho de 2018
1. Introdução
O presente relatório refere-se à aula prática de Laboratório de Química, no qual foram realizados diversos experimentos de corrosão de pregos de ferro com vários reagentes aquosos.
1.1. Objetivo
Determinar o meio mais agressivo ao metal ferro.
1.2. Fundamentação Teórica
Todo metal está propenso a perder elétrons, devido à sua distribuição eletrônica. Devido a isso, podemos dizer que ele perde esses elétrons por reações de oxirredução (oxidação). Assim classificamos a corrosão de um metal: no caso do ferro, ele deixa de ser ferro metálico (Fe) e passa a ser Óxido de ferro II ou III (FeO e Fe2O3, respectivamente).
Vamos observar o revestimento do Ferro metálico de um prego com alguns materiais, para comparar a velocidade de oxidação em cada um.
Sabemos também que a presença de O2, H2O, ácidos e sal a corrosão é rápida por outro lado, na ausência de oxigênio a corrosão é lenta
Além do mais, o processo de reação de redução espontânea:
-Área anódicas: ânodo, oxidação em pontas e dobras.
-Área catódicas: cátodo, redução em restante do prego.
Tabela de pH:
2. Procedimento Experimental
Experimento 01. Reações do ferro com vários reagentes aquosos.
a- Foram tomados cinco tubos de ensaio e em cada um foi colocado um prego limpo e polido. Os mesmos foram escorregados cuidadosamente ao longo das paredes para evitar a quebra do fundo dos tubos.
b- Em cada tubo foram colocadas, até cobrir os pregos, soluções dos reagentes: NaOH, K2Cr2O7, NaCl, HCl e água destilada, tendo todas as soluções uma concentração de 0,1 mol/L.
c- Com o auxílio de um papel indicador universal, foi determinado o pH de cada solução e os dados foram devidamente anotados.
d- Os pregos permaneceram mergulhados nas soluções durante uma hora e qualquer modificação que tenha ocorrido foi devidamente observada e anotada.
Experimento 02. Teste da proteção do ferro com graxa.
a- O procedimento do Experimento 01 foi repetido, envolvendo inicialmente os pregos com graxa lubrificante.
Experimento 03. Teste da capacidade de proteção do metal de sacrifício.
a- O procedimento do Experimento 01 foi repetido, enrolando inicialmente uma fita de magnésio em cada prego. 
3. Resultados e Discussão
Experimento 01. Reações do ferro com vários reagentes aquosos.
	Tubo
	pH
	NaOH
	14
	K2Cr207
	2
	NaCl
	7
	HCl
	1
	H20
	7
c- 
d- Ocorreu corrosão em todos os pregos, já q os pregos estavam limpos, porem em diferentes velocidades
Tubo com NaOH: Apesar do prego estar no meio básico, acontecia a oxidação em função do reagente estar em solução aquosa.
Tubo com Kr2Cr2O7: Apesar do prego estar em meio ácido, acontecia o efeito de apassivação, que isolava e protegia o prego, fazendo com que ele não oxidasse com facilidade.
Tubo de NaCl: É um sal e, apesar de ser neutro, oxida com mais facilidade o prego.
Tubo de HCl: É um ácido forte, e a corrosão é rápida.
Tubo de H2O: Ocorre a corrosão.
Experimento 02. Teste da proteção do ferro com graxa.
Não ocorreu a corrosão pois a graxa que envolvia os pregos impediu o processo.
Experimento 03. Teste da capacidade de proteção do metal de sacrifício.
A fita de magnésio que envolvia os pregos agiu como metal de sacrifício e impediu q a corrosão acontecesse no prego, isso ocorreu porque o Mg tem eºox maior que o Fe.
4. Conclusão
Conclui-se que os objetivos de determinar o meio mais agressivo ao metal ferro através de experimentação, foram concluídos e bem-sucedidos neste grupo da turma 1 do laboratório de Química aplicada à Engenharia Civil.
5. Referências bibliográficas 
- Apostila de Química Experimental do curso de Engenharia Civil, ano de 2018.