RELATÓRIO 7 DE QUIMICA APLICADA

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS - CARAÚBAS
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA.
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO. 	 TURMA: 01
CORROSÃO I (Aula 07)
LAÍS GABRIELLA FERREIRA
CARAÚBAS – RN
08 de Abril de 2016.
OBJETIVOS
Caracterizar a corrosão dos metais;
Observar as principais diferenças entre corrosão eletrolítica e corrosão galvânica;
Demonstrar os vários tipos de corrosão que existem.
INTRODUÇÃO
A corrosão eletroquímica está associada ao fluxo de corrente elétrica entre as áreas catódicas e anódicas.
A corrosão galvânica ocorre quando se coloca dois metais em contato um como outro, e são expostos a um eletrólito (substância capaz de conduzir corrente elétrica).
A corrosão por aeração diferencial ocorre quando um material metálico está em contato com um meio onde a concentração de oxigênio é menor que nas regiões vizinhas. E é a partir desses conhecimentos que desenvolveremos os experimentos no laboratório para verificar os vários tipos de corrosão que existem.
MATERIAL
Fonte de corrente contínua;
Pisseta;
Lixas para metais;
Béquer de 50ml;
Béquer de 100ml;
Bastão de vidro;
Fios condutores;
	Pregos;
Solução de H2SO4 (1mol/L)
Solução de Ferricianeto de Potássio K3Fe(CN)6;
Solução de Cloreto de Sódio;
Fenolftaleína. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
CORROSÃO GALVÂNICA
PARTE I: Corrosão provocada por aeração (ou oxigenação) diferencial. 
a) Limpe uma das superfícies de uma chapa de ferro. 
b) Coloque sobre a superfície limpa da chapa de ferro duas gotas de solução de cloreto de sódio, uma gota de fenolftaleína e duas gotas de solução de ferricianeto de potássio.
c) Aguardar 5 a 10 minutos e observar que na região central da película líquida, aparece coloração azul ou esverdeada e na região periférica aparece coloração róseo avermelhada.
Função dos Indicadores:
 • Fenolftaleína.- indicador de área catódica; coloração róseo-avermelhada (em meio alcalino ou básico, presença de hidroxila OH-) confirma área protegida. 
• Ferricianeto de potássio - indicador de área anódica; precipitado azul de ferricianeto de ferro (II) ou ferricianeto ferroso confirma área corroída.
3Fe2+ + 2Fe(CN)63- → Fe3(Fe(CN)6)2 
 Azul 
PARTE II: Corrosão provocada por impurezas metálicas situadas num material metálico
a) Adicione em um béquer de 50 mL, cerca de 25 mL de solução de H2SO4 1M. 
b) Mergulhe parcialmente, nesta solução, uma lâmina de zinco previamente limpa. Observe que o ataque ao zinco é pequeno. 
c) Mergulhe parcialmente nesta solução, sem tocar na lâmina de zinco, um bastão de cobre previamente limpo. Observe que o cobre não é atacado. 
d) A seguir, toque a lâmina de zinco com o bastão de cobre. Neste experimento pode-se admitir que o cobre funcione como a impureza necessária para formar uma pilha de ação local, na qual o zinco sofre corrosão e o cobre não.
PARTE III: Corrosão provocada por materiais diferentes 
a) Adicione 50 mL da solução de NaCl 10% em um béquer de 100 mL. 
b) Adicione à solução, 15 gotas de fenolftaleína e 1 mL de solução de ferricianeto de potássio. Homogeinize a solução utilizando o bastão de vidro. 
c) Ligue o ferro a uma placa de cobre, previamente limpos, através de um fio condutor. 
d) Faça a imersão desses metais, ligados entre si, na solução de NaCl 10%. 
e) Observe o aparecimento de coloração róseo-avermelhada em torno do bastão de cobre e resíduo azul em torno do bastão de ferro.
PARTE IV: Corrosão provocada por materiais diferentes. 
a) Repita o procedimento da experiência nº 3, porém usando o ferro e uma placa de zinco previamente limpos.
 b) Após mergulhar os metais, ligados entre si, na solução de NaCl, observe o ocorrido e anote. 
CORROSÃO ELETROLÍTICA 
PARTE V: Corrosão provocada por corrente elétrica 
a) Em um béquer de 100 mL coloque 50 mL da solução de NaCl 10%. b) Mergulhe na solução obtida dois eletrodos de ferro, respectivamente ao polo positivo e ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua. c) Após alguns minutos de funcionamento da fonte, desligue-a e agite a solução. Observe o ocorrido.
RESULTADO E DISCURSÕES
PARTE I: Corrosão provocada por aeração (ou oxigenação) diferencial
Resultado: Foi verificado que no meio apresentou uma coloração azul, e nas pontas a substância ficou como uma coloração rósea. Sendo a área de coloração azul a região anódica, e a de coloração róseo a região catódica. Foto em anexo.
PARTE II: Corrosão provocada por impurezas metálicas situadas num material metálico
Resultado: Formação do oxido, formação de película preta ao redor da lamina de cobre. Foto em anexo.
Zinco oxidando
Cobre reduzindo
PARTE III: Corrosão provocada por materiais diferentes
Resultado: Formação de uma película azul ao redor do prego e a placa de zinco assumindo uma coloração rósea. Foto em anexo.
Zinco oxidando
Ferro: Reduzindo
PARTE IV: Corrosão provocada por materiais diferentes
Resultado: Prego liberando uma solução avermelhada. Foto em anexo.
Prego (Ferro) oxidando
Placa de zinco reduzindo
PARTE V: Corrosão provocada por corrente elétrica
Resultado: Depois que tirada a fonte da tomada, e quando agitou a solução ficou verde. Foto em anexo.
Polo positivo: Reduziu
Polo negativo: Oxidou
CONCLUSÃO
	
	Ao término dessa aula prática, foi possível compreender como funciona o processo de corrosão, no qual, foi observado que os processos corrosivos apresentam-se como importantes inimigos das estruturas metálicas, 
Neste sentido, este estudo procurou demonstrar os vários tipos de corrosão existentes, caracterizando-o, com procedimentos básicos e experimentais utilizando-se de matérias e soluções metálicas Para tanto, ficou evidente ainda a importância de se estudar as reações de oxidação e redução nos metais, bem com seus reflexos na sociedade moderna.
BIBLIOGRAFIA
Rocha, Maria Veladez Ponte. Apostila do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia.
ANEXO