2ª AULA 2017 (1)

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Faculdade Presidente Antônio Carlos
Unidade Ubá
Departamento Farmácia
Mistura de Gases Ideais (Lei de Dalton)
Prof. Jayme Rosignoli Júnior
Mistura de Gases Ideais (Lei de Dalton)
A pressão exercida por uma mistura de gases ideais é soma das pressões que cada
gás exerceria se ocupasse sozinho o recipiente na mesma temperatura em que se
encontra a mistura.
Pressão total = pressão 1 + pressão 2 + pressão 3 ........
Pressão parcial é a pressão que o gás ocuparia se estivesse sozinho no mesmo
volume.
A pressão parcial é calculada a partir da fração molar de um gás multiplicado pela
pressão total do sistema.
, X1 é a fração molar, que nada mais é o nº de mols do gás dividido pelo
numero total de mols da mistura.
P1= X1 . P
X1 = n1/ n
Lei de Dalton
P . V = n . R . T (equação dos gases ideais)
P1 . V = n1 . R . T P2 . V = n2 . R . T P3 . V = n3 . R . T
(P1+P2+P3) . V = (n1+n2+n3) . R . T
Exercícios
1)Em uma câmara de 10 L, são misturados 1 mol de nitrogênio e 3
móis de hidrogênio a 298 K. Determine a pressão total à qual está
submetido o sistema e quais serão as pressões parciais. (R: P=9,8
atm / PN2= 2,45 atm / PH2 = 7,35 atm)
2) Três balões de 0,2 L, a 298 K, contendo cada um deles um gás
diferente à pressão diferente, são comunicados com os outros por
meio de abertura das válvulas 1 e 2. Considerando que o volume
morto no sistema é desprezível, qual é a pressão total no final e qual
a pressão parcial de cada um dos gases da mistura? (Ptotal= 6 atm /
P1= 2 atm / P2 = 2,7 atm / P3 = 1,3 atm)
3) Calcule as frações molares do N2, do O2 e do Ar no ar ao nível do mar, sabendo
que 100 g de ar consistem em 75,5 g de N2, 23,2 g de O2 e 1,3 g de Ar. (R= XN2=
0,780 / XO2= 0,210 / XAr= 0,009)
4) A pressão parcial do oxigênio no ar exerce um importante papel na aeração (ato
de arejar) da água, permitindo o desenvolvimento da vida aquática, e na absorção
do oxigênio pelo sangue nos nossos pulmões. Calcule a pressão parcial de uma
amostra de gás consistindo em 2,50 g de oxigênio e 6,43 g de dióxido de carbono, e
tendo uma pressão total de 88 kPa. (R= PO2= 31 KPa / PCO2= 57 KPa)
5) (Vunesp-SP-mod.) Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de
O2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas
as massas molares (g/mol) (N2= 28 e O2= 32) e o valor da constante R = 0,082 atm .
L . mol-1 . K-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão.
(R= 0,41; 0,205; 0,615)
6) Uma amostra de 1 mol de um gás ideal, inicialmente a 25 ºC e 1
atm de pressão, é aquecida isobaricamente até que seu volume
duplique. Após essa expansão, a amostra é resfriada
isometricamente até que seu volume duplique. Após essa
expansão, a amostra é resfriada isometricamente até a sua
temperatura inicial. Depois dessa etapa, a amostra sofre
compressão isotérmica retornando ao estado inicial. Calcule a
pressão, o volume e a temperatura de cada estado intermediário
pelo qual passa o gás.