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FRANCINALDO DE JESUS DE OLIVEIRA - RU: 1576009 Nota: 100 PROTOCOLO: 20170705157600912CBEBA Disciplina(s): Química Geral Data de início: 05/07/2017 05:13 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 10/07/2017 10:18 Questão 1/5 - Química Geral Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: Nota: 20.0 A 2 e 5 B 3,57 e 4,57 C 0,43 e 1,57 Você acertou! D 3,57 e 1,57 Questão 2/5 - Química Geral À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? Nota: 20.0 A KC(80ºC) < KC(100ºC) B KC(0ºC) < KC(1ºC) C KC(80ºC) < KC(0ºC) Você acertou! D KC(80ºC) > KC(0ºC) Questão 3/5 - Química Geral As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II). (I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) (II) Cu+2(aq) + 2 e - Cu(s) (azul) Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe +2 (aq) || Cu +2 (aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, Nota: 20.0 A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. Você acertou! C Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. D Ocorrerá a redução dos íons Fe +2. Questão 4/5 - Química Geral Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão: 1. Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb Zn + Fe2+ → 2. Zn2+ + Fe Pode-se afirmar que Nota: 20.0 A elétrons são transferidos do Pb 2+ para o Fe B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn 2+ C Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ D Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb Você acertou! Aula 5 E Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+ Questão 5/5 - Química Geral Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g) → 2NO(g)? Nota: 20.0 A Retirando o N2 existente. B Removendo o NO formado. Você acertou! Aula 4 C Introduzindo um catalisador. D Diminuindo a pressão, à temperatura constante. E Aumentando a pressão, à temperatura constante. FRANCINALDO DE JESUS DE OLIVEIRA - RU: 1576009 Nota: 100 PROTOCOLO: 201707111576009131A067 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 11/07/2017 14:57 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 15/07/2017 12:37 Questão 1/5 - Química Geral Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que: I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s) Zn +2 (aq) e Cu +2 (aq) Cu 0 (s). II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce. Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ Assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. Você acertou! C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. Questão 2/5 - Química Geral Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0). Está INCORRETA a alternativa: Nota: 20.0 A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. Questão 3/5 - Química Geral A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são: Dados: Mn+2 + 2e Mn0 E0 = -1,18 V Zn+2 + 2e Zn0 E0 = -0,76V Nota: 20.0 A 0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 Você acertou! B 1,60V. Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 C 0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 D 1,18 V . Mn 0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 Questão 4/5 - Química Geral Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio. Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. Nota: 20.0 A a transformação do diamante em grafita é exotérmica. B a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 . C a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica Combustão de 1 mol CDiamante: Δ H = Hp – Hi ΔH = -394 - (+2) Δ H = -396 kJ D a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1. Questão 5/5 - Química Geral Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: Nota: 20.0 A oxidação do cátodo. B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. C reação com diminuição de calor. D reação de neutralização. E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica
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