Equilibrio Quimico Exercícios 1

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LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Prof. Haroldo Dórea 
 
1) O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a 425°C, onde se 
decompõe parcialmente em H2 e I2. No equilíbrio, as pressões parciais são: PHI = 0,202 atm; PH2 
= PI2 = 0,0274 atm. Qual o valor da Keq a essa temperatura? 
2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) 
 Resp.: 1,84x10-2 
2) O metanol é produzido comercialmente pela reação catalisada de monóxido de carbono e 
hidrogênio. Uma mistura em equilíbrio em um recipiente de 2 L contém 0,0406 mol de 
metanol, 0,170 mol de CO e 0,302 mol de H2 a 500 K. Calcule Keq. 
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) 
 Resp.: 6,24x10-2 
3) O equilíbrio da reação abaixo é estabelecido a 500 K. Uma mistura em equilíbrio dos três 
gases tem pressões parciais de 0,095 atm, 0,171 atm e 0,28 atm para NO, Cl2 e NOCl, 
respectivamente. Calcule Keq. 
2NO(g) + Cl2(g) ↔ 2NOCl(g) 
 Resp.: 50,8 
4) Um recipiente de gás é carregado com uma mistura de PCl3(g) e Cl2(g), os quais atingem o 
equilíbrio a 450 K. No equilíbrio as pressões parciais dos três gases são: PPCl3 = 0,124 atm, PCl2 = 
0,157 atm e PPCl5 = 1,30 atm. Qual o valor de Keq? O equilíbrio favorece os reagentes ou os 
produtos? 
PCl3 (g) + Cl2(g) ↔ PCl5 (g) 
 Resp.: 66,8 ; Equilíbrio deslocado para os produtos. 
5) Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,50 mol de H2 e 0,10 mol de H2O é colocada em um 
recipiente de 1 L a 300 K. No equilíbrio, PNO = 1,53 atm. 
2NO(g) + 2H2(g) ↔ N2(g) + 2H2O(g) 
a) Calcule as pressões parciais de H2, N2 e H2O no equilíbrio 
b) Calcule Keq 
 Resp.: 11,37 ; 0,46 ; 3,39 ; 1,75x10-2 
6) Uma mistura de 1,374 g de H2 e 70,31 g de Br2 é aquecida em um recipiente de 2 L a 700 K. 
No equilíbrio, H2 contem 0,566 g. 
H2(g) + Br2(g) ↔ 2HBr(g) 
a) Calcule as pressões parciais no equilíbrio de H2, Br2 e HBr 
b) Calcule Keq 
 Resp.: 8,12 ; 13,66 ; 23,20 ; 4,85 
 
7) Uma mistura de 0,2 mol de CO2, 0,1 mol de H2 e 0,16 mol de H2O é colocada em um 
recipiente de 2 L a 500 K. No equilíbrio, PH20 = 3,51 atm. 
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O 
a) Calcule as pressões parciais no equilíbrio de CO2, H2 e CO 
b) Calcule Keq 
 Resp.: 3,87 ; 1,82 ; 0,23 ; 0,11 
8) A 900 K a reação abaixo tem K = 0,345. Em uma mistura em equilíbrio as pressões parciais 
de SO2 e O2 são 0,165 atm e 0,755 atm, respectivamente. Qual é a pressão parcial de SO3 na 
mistura em equilíbrio? 
SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 
 Resp.: 8,42x10-2 atm