AGRO_QUIAG_07_Equilibrio Quimico

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Universidade Estadual de Maringá 
PROGRAMA DE INTEGRAÇÃO ESTUDANTIL – PROINTE 
 
SIGLA QUIGI 
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
CURSO ENC 
 
LISTA 7 – Equilíbrio Químico 
1. (15.07) Escreva a expressão para Keq para as seguintes equações. Em cada caso indique 
se a reação é homogênea ou heterogênea. 
(a) 3NO(g) ⇌ N2O(g) + NO2(g) 
(b) CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) +4H2(g) 
(c) Ni(CO)4(g) ⇌ Ni(s) + 4CO(g) 
(d) HF(aq) ⇌ H+(aq) + F-(aq) 
(e) 2Ag(s) + Zn2+(aq) ⇌ 2Ag+(aq) + Zn(s) 
2. (15.09) Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio 
contém mais reagentes ou mais produtos? 
(a) N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); Keq = 1,5 x 10-10. 
(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); Keq = 2,5 x 109. 
3. (15.11) A constante de equilíbrio para a reação 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) é Keq = 2,4 
x 10-3 a 200 °C. (a) Calcule Keq para 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). (b) O equilíbrio 
favorece SO2 e O2 ou favorece SO3 a essa temperatura? 
4. (15.19) O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em recipiente fechado a 425 °C, onde 
se decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). No equilíbrio 
encontra-se que PHI = 0,202 atm, PH2 = 0,0274 atm e PI2 = 0,0274 atm. Qual é o valor de 
Keq a essa temperatura? 
5. (15.25) Uma mistura de 0,2000 mol de CO2, 0,1000 mol de H2 e 0,1600 mol de H2O é 
colocada em um recipiente de 2,00 L. O seguinte equilíbrio é estabelecido a 500 K: 
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g). No equilíbrio PH2O = 3,51 atm. (a) Calcule as 
pressões parciais de CO2, H2 e CO. (b) Calcule Keq para a reação. 
6. (15.31) A 100 °C, Keq = 2,39 para a seguinte reação: SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g). Em 
uma mistura em equilíbrio de três gases as pressões parciais de SO2Cl2, SO2 são 3,31 
atm e 1,59 atm, respectivamente. Qual é a pressão parcial de Cl2 na mistura em 
equilíbrio? 
7. (15.37) A 373 K, Keq = 0,416 para o equilíbrio 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g). Se as 
pressões parciais de NOBr(g) e NO(g) são iguais, qual é a pressão de Br2(g) no 
equilíbrio? 
8. (15.41) Para a reação I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g), Keq = 280 a 150 °C. Suponha que 0,500 
mol de IBr em um frasco de 1,00 L atinja o equilíbrio a 150 °C. Quais são as pressões 
parciais de IBr, I2 e Br2 no equilíbrio? 
9. (15.43) Considere o seguinte equilíbrio, para qual ∆H < 0: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). 
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? 
(a) O2(g) é adicionado ao sistema; (b) a mistura da reação é aquecida; (c) o volume do 
recipiente de reação é dobrado; (d) um catalisador é adicionado à mistura; (e) a pressão 
total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre; (f) SO3(g) é removido do 
sistema. 
10. (15.45) Como as seguintes variações afetam o valor da constante de equilíbrio para uma 
reação exotérmica na fase gasosa: (a) remoção de um reagente ou produto; (b) 
diminuição do volume; (c) diminuição na temperatura; (d) adição de um catalisador? 
 
Referência: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: 
a ciência central. 9 ed. Pearson Prentice Hall, 2013.