26433710 Exame Objetiva

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EXAME OBJETIVA
PROTOCOLO: 201609231313608C11CA4MARA RUBIA CRISTINO ARAUJO - RU: 1313608 Nota: 90
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 23/09/2016 14:09
Prazo máximo entrega: 23/09/2016 15:39
Data de entrega: 23/09/2016 14:39
Questão 1/10
 Existem três tipos gerais de ligações químicas. A ligação iônica, A ligação covalente e a ligação metálica. 
Com relação a ligação iônica:
A Resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos.
B Os elétrons ligantes estão parcialmente livres para mover­se pela estrutura, pois alguns continuam
presos aos átomos.
C Refere­se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 
D Resulta de forças magnéticas geradas por polos induzidos.
Questão 2/10
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
Você acertou!
Conforme Aula Teórica 2, Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3, o termo ligação iônica refere­se às forças
eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 

A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Questão 3/10
A reação de formação do ácido fosforoso é apresentada abaixo: 
                                     3 H O + P O   ­­­­>   2 H PO
Com relação a esta reação de formação, a expressão da constante de equilíbrio é:
A
B
C
D
Questão 4/10
­1
­1
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
2 2 3 3 3
Você acertou!
Conforme Aula Teórica 4, Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito)

Com base na tabela e no gráfico abaixo, representativa da reação do hidrogênio com o Iodo para dar ácido 
iodídrico, conclui­se que:
A A velocidade média da reação é 0,36 mol/L.s .
B A velocidade média da reação é 0,036 mol/L.s .
C A velocidade média da reação é 0,33 mol/L.s .
D A velocidade média da reação é 0,033 mol/L.s .
Questão 5/10
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são 
geralmente  mais  baratas,  porém  têm  menor  tempo  de  vida  útil,  além  de  menor  capacidade  de  carga.  São 
comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. 
Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd. 
A ­ 0,40V.
B ­ 0,25V.
Você acertou!
C ­ 0,65V.
D ­ 0,45V.
Questão 6/10
Em  1889,  Arrhenius  explicou  o  fato  de  que  a maioria  das  reações  químicas  exige mais  energia  térmica  para 
acontecer,  formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando­se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar 
que: 
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 7/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = ­0,25 – (+0,40) = ­0,65V

Você acertou!
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b),
pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.

A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 8/10
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese
da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de 
Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl 
Bosch,  engenheiro  metalúrgico  da  empresa,  transformou  a  possibilidade  teórica  prevista  por  Haber  em  uma 
realidade  prática.  Os  aperfeiçoamentos  renderiam  a  Bosch  o  mesmo  Prêmio  Nobel  de  Química  em  1931.  O 
processo  de  Haber  é  uma  reação  entre  o  nitrogênio  e  o  hidrogênio  para  produzir  amoníaco.  Esta  reação  é 
catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando o 
princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura: 
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da
reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Questão 9/10
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em 
menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e 
da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido 
inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar 
com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Com base no gráfico abaixo foi gerada uma tabela. Determine a 
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdfda transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis como
é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.

constante de equilíbrio da reação reversível.         k = [C] /[A] [B]  
etapa reação concentração A (mol/L) Concentração B (mol/L) Concentração C (mol/L)
início 0,75 0,25 0
equilíbrio 0,25 0,10 0,50
 
A k   =  0,10.
B k   =  10,0.
C k   =  20,0.
D k   =  0,05.
Questão 10/10
Demócrito e Leucipo, filósofos gregos, muitos séculos antes de Cristo, imaginavam que ao se dividir um pedaço 
de ferro, continuamente, em partes cada vez menores, chegariam ao átomo. 
No caso, definiram o átomo:
A Como sendo uma partícula extremamente pequena da matéria, constituída de um núcleo com carga
positiva e ao redor dele, circulando, elétrons; 
c a b
c
c
Você acertou!
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 1 (Equilíbrio Químico ­Conceito), Transparência 21, Apostila
indicada:
k  = [0,50]  / [0,25].[0,10] = 10

c
2
c
c
B Como sendo uma partícula extremamente pequena da matéria, indivisível;
C Como sendo uma partícula extremamente pequena da matéria, constituído de um núcleo com prótons
e nêutrons e ao redor dele, circulando, elétrons;
D Como sendo uma partícula extremamente pequena da matéria, constituída por quarks.
Você acertou!
Conforme Aula Teórica 1, Tema 3 (Teorias Atômicas), Transparência 2, Demócrito e Leucipo, filósofos gregos,
muitos séculos antes de Cristo, lançaram a ideia de que a matéria era constituída de partículas extremamente
pequenas, que chamaram de átomos, palavra de origem grega que significa indivisível (a =não, tomo = parte).
