25480892 Objetiva Quimica Geral

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Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da 
síntese da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio 
Nobel de Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua 
patente. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber 
em uma realidade prática. Os aperfeiçoamentos renderiam a Bosch o mesmo Prêmio Nobel de Química em 1931. 
O processo de Haber é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é 
catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando 
o princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura:
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da
reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Os materiais representam um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia 
dos voos, diminuindo o consumo de combustível. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção 
aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto 
elétrica e alta resistência à corrosão. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa 
condutividade térmica e elétrica se devem: 
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis
como é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.
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A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
A reação de combustão do Metano ocorre em duas etapas:
A - 607 kJ.
B - 283 kJ.
C - 324 kJ.
D - 890 kJ.
Tendo em vista o gráfico abaixo, temos que o mesmo representa:
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Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura
(Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que
conduzem calor e eletricidade.
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Conforme Aula 6, Tema 2 (Classificação das Reações Termoquímicas), Transparência 6:
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A Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.
B Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu
energia.
C Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu
energia.
D Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou
energia.
Até 2035, a matriz energética de ambos os países, EUA e Brasil, deverão ter uma participação entre 28% e 32% de
 fontes renováveis, sendo que no caso do Brasil, isso se deve principalmente nos investimentos na produção de 
etanol. Normalmente pequenas usinas de etanol trabalham em regime de batelada, usando microorganismos (F) 
atuando na Sacarose (S) gerando o etanol como produto (P). Na tabela abaixo, são 
apresentados, para diversos tempos, as quantidades de etanol produzidas. 
Para um tempo de 14 horas de reação, qual é a velocidade da reação de produção do etanol? V = [ P]/
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Conforme Aula 6, Tema 2 (Classificação das reações termoquímicas), Transparência 9, é uma reação
exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial.
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A 3,99 g. L .h
B 0,40 g. L .h
C 0,08 g. L . h
D 1,19 g. L . h
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em 
função da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na tabela 
abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CF ?
A C F
B C F
C C F
-1 -1
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Conforme a expressão apresentada na transparência 5 do Tópico 3 (Velocidade de Reação ) da Aula 2
(Cinética Química) :
V = [55,828 – 0] / [14-0]
V = 3,99 g. L-1. h-1
-1 -1
-1 -1
-1 -1
4
+ -
- +
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D C F
Deseja-se proteger uma estrutura de Alumínio (Al) com proteção catódica através de eletrodo de sacrifício. Para 
eletrodo de sacrifício foi sugerido o Zinco (Zn). Tomando como referência a tabela abaixo:
A O eletrodo de zinco fará o efeito oposto, acelerando a corrosão do alumínio.
B O eletrodo de sacrifício cumprirá bem a função de proteção da estrutura de alumínio.
C O eletrodo de sacrifício não alterará a corrosão, pois é inerte.
D Não existe eletrodo de sacrifício de zinco.
Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado 
de Gás Liquefeito de Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser 
transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar 
em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse apenas propano em sua composição, o 
calor liberado na sua combustão seria:
CH -CH -CH + 5 O ---> 3 CO + 4H O
Ligação Energia (kJ/mol)
C-C - 83
C-H - 413
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4:
C F
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Conforme Aula 5, Tema 5 (Corrosão), Transparência 13, O Zn irá acelerar a corrosão do Al.
3 2 3 2 2 2
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O=O - 494
C=O - 804
O-H - 463
A + 2588 kJ/mol
B - 2588 kJ/mol
C + 2505 kJ/mol
D - 2505 kJ/mol
Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para 
acontecer, formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível 
afirmar que:
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
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Conforme Aula 6 (Termoquímica, Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17 :
Você acertou!
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a
(b), pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
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A UniversidadeFederal do Rio de Janeiro (UFRJ) possui um estacionamento com painéis solares que se tornará 
o maior do país em geração de energia. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas 
baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, qual potencial 
da célula voltaica?
A E = - 0.733V
B E = + 0.733V
C E = + 0.267V
D E = - 0.267V
0
cel 
0
cel 
0
cel 
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Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub-ítem 20.3, pg 737 do
Livro Texto Química a Ciência Central:
E = E – E = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V0cel 0catodo 0anodo
0
cel 
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