Isótopos: Átomos Iguais, Propriedades Diferentes

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Isótopos 
 
As bombas atômicas, cujo princípio se baseia nas gigantescas quantidades de energia 
desprendidas durante as reações de fissão nuclear, utilizam como matéria-prima o 
isótopo 235 do urânio. 
Isótopos são átomos de um mesmo elemento que diferem entre si quanto ao número 
de massa (quantidade de prótons e nêutrons no núcleo), motivo pelo qual apresentam 
propriedades físicas diferentes, mas comportamentos químicos semelhantes. 
Considerações gerais. De acordo com a teoria atômica proposta por John Dalton, no 
século XIX, e desenvolvida, ao longo do século XX, com o auxílio da mecânica 
quântica, os átomos possuem duas regiões com propriedades bem diferenciadas. A 
primeira delas é formada de um núcleo pequeno se comparado ao volume atômico, 
com elevada densidade eletrônica e constituída de partículas denominadas prótons 
(carregadas positivamente) e nêutrons (eletricamente neutros). A constituição do 
núcleo atômico confere a um elemento suas propriedades físicas específicas. O núcleo 
é envolvido por elétrons, partículas elementares de carga negativa, distribuídos em 
orbitais com níveis energéticos distintos. A configuração eletrônica confere ao 
elemento suas propriedades químicas particulares. 
Um elemento é primeiramente identificado pelo número de prótons existentes em seu 
núcleo (número atômico), mas nem todos os átomos de um mesmo elemento 
apresentam o mesmo número de nêutrons. Essa variação é, precisamente, o que 
distingue os isótopos. 
História. A primeira evidência de que duas substâncias com as mesmas propriedades 
químicas não apresentam, obrigatoriamente, características físicas idênticas 
resultaram do estudo da radioatividade dos elementos pesados. Em 1906 e 1907, 
vários pesquisadores mostraram que a mistura de iônio e tório não podia ser separada 
por nenhum processo químico. Pelo critério da indistinguibilidade química, 
comprovou-se que a mistura era na verdade composta de duas espécies radioativas do 
mesmo elemento: tório 230 (iônio) e tório 232. 
O termo isótopo foi criado em 1913 pelo químico inglês Frederick Soddy para 
designar as diferentes espécies do mesmo elemento. Pouco tempo depois, surgiram 
indicações de que a isotopia poderia existir também no grupo dos elementos estáveis. 
Em 1919, Francis Aston provou que o neônio consistia, principalmente, de duas 
espécies atômicas. Seguiu-se a descoberta de que o cloro tinha dois isótopos, e logo 
ficou claro que a maioria dos elementos consiste de uma mistura de isótopos. A 
invenção das pilhas atômicas para reações nucleares e dos aceleradores de partículas 
abriu a possibilidade de obter isótopos de quase todos os elementos químicos 
conhecidos. Na maioria dos casos, esses isótopos são artificiais e se desintegram 
espontaneamente, por processos radioativos, para dar origem a isótopos estáveis do 
mesmo elemento. 
Abundância isotópica. Na natureza, quase todos os elementos químicos presentes em 
substâncias minerais e na atmosfera são compostos de vários isótopos. O hidrogênio, 
por exemplo, o átomo mais simples do ponto de vista estrutural, apresenta-se com três 
isótopos distintos: o hidrogênio propriamente dito, de massa 1 uma (unidade de massa 
atômica), com abundância superior a 99%; o deutério, com 2 uma, constituinte da 
água pesada, empregada na refrigeração de reatores nucleares; e o trítio, com 3 uma, 
instável e radioativo. Entre os halogênios, o bromo é uma combinação praticamente 
eqüitativa de seus isótopos 79 e 81, enquanto o flúor apresenta uma única variedade 
isotópica. Os isótopos de urânio desempenham um papel fundamental em todos os 
processos nucleares e radioativos. De modo geral, para cada elemento, a proporção de 
isótopos é fixa, independentemente de seu estado físico. 
Aplicações. Os isótopos têm inúmeras aplicações na medicina, na indústria e na 
pesquisa científica. O isótopos radioativos são comprovadamente eficazes como 
traçadores em alguns métodos de diagnósticos. Por serem quimicamente idênticos aos 
isótopos estáveis, tomam seu lugar nos processos fisiológicos e podem ser detectados 
com equipamentos como o espectrômetro de raios gama. 
O iodo 131 se emprega para avaliar, por exemplo, a atividade da glândula tireóide, 
onde o isótopo se acumula. Usa-se o fósforo 32 para identificar tumores malignos, 
porque as células cancerosas tendem a acumular fosfatos em quantidade maior do que 
as células normais. Isótopos radioativos como o cobalto 60 e o césio 137 são usados 
no tratamento do câncer, para minimizar os prejuízos causados a células vizinhas aos 
tumores. 
Entre as aplicações industriais dos radioisótopos, a mais importante é a geração de 
energia a partir da fissão nuclear do urânio, nos reatores nucleares. Os isótopos 
radioativos também podem ser usados para medir a espessura de lâminas plásticas e 
metálicas e para induzir mutações genéticas em plantas, com a finalidade de obter 
espécies vegetais mais resistentes. A pesquisa geológica e arqueológica fez sensíveis 
progressos com a utilização de técnicas de datação radiométrica, principalmente com 
o carbono 14, que ajudou a reconstituir a seqüência de eventos pré-históricos e 
históricos e a determinar a idade de fósseis e restos arqueológicos.