Diluicao e Solubilidade

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• O cálculo dessa nova concentração pode ser feito da seguinte 
maneira:
• Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais 
e finais. 
Diluição Seriada
• É a diluição da diluição, onde uma solução é diluída de forma sequencial.
Diluição seriada
• Uma diluição seriada é basicamente uma série de diluições simples que amplifica
o fator de diluição. A fonte da amostra para diluição de cada etapa vem da
diluição anterior.
• Todas as diluições na série têm o mesmo fator de diluição, em que a amostra da
diluição anterior é usada para fazer a diluição subsequente.
• Por exemplo, se eu tiver uma diluição 1/2, meu fator de diluição é 2. Todas as
diluições seguintes serão multiplicados por 2.
1/2 * 2 = 1/4 * 2 = 1/8 * 2 = 1/16 …
• O objetivo desse tipo de diluição é ir diminuindo progressivamente a quantidade
de soluto (amostra) em relação ao diluente.
Aplicações
• As diluições seriadas são muito utilizadas nas análises clínicas e em pesquisas
científicas.
• Em alguns exames com resultados positivos, como por exemplo VDRL, ASO, PCR e
Fator Reumatoide (aglutinação em látex), a diluição seriada é utilizada para ver
em qual diluição da série houve o último sinal de reatividade.
• Por exemplo: tenho um resultado de VDRL positivo. Faço a diluição seriada e
constato que a última reatividade ocorreu na diluição de 1/256. Esse é o
resultado do exame, que a gente chama de título da reação.
• Na microbiologia, a diluição seriada também é utilizada para diluir colônias de
bactérias, por exemplo.
Exercícios
1) Quantas partes de solução e de solvente são necessárias para 
preparar as seguintes diluições?
a) Diluição 1:2 = ____ parte de solução + ___ parte de solvente
b) Diluição 1:3 =
c) Diluição 1: 50 =
d) Diluição 1:250 =
2.1) Tem-se 0,1ml de amostra e precisa-se fazer uma diluição 1:10,
quanto de solvente acrescentar?
2.2) Tem-se 0,1ml de amostra e precisa-se fazer uma diluição 1:8,
quanto de solvente acrescentar?
2.3) Tem-se 0,05ml de amostra e precisa-se fazer uma diluição 1:250,
quanto de solvente acrescentar?
3) Como se obtem:
a) 500uL de uma solução 1:4
b) 350ul de uma solução 1:20
c) 100ul de uma solução 1:5
4) Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja
concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a
concentração final da solução?
5) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 200ml de
uma solução 1,9 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la
0,4mol/L?
a) 750mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 mL
6) Ao adicionar uma quantia de 200mL de água diretamente em 50mL
de uma solução 0,50M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma
solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 b) 0,025 c) 0,035 d) 0,1 e) 0,5
7) Na preparação de 750ml de solução aquosa de H2SO4 de
concentração igual a 4,0 mol/L a partir de uma solução estoque de
concentração igual a 20,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da
solução estoque expresso, em ml, igual a:
8) Uma solução o,5mol/L apresentava 700ml de solvente, mas houve
uma evaporação de 350ml do volume desse solvente. Qual será a
nova concentração dessa solução?
Exercícios para realizar como tarefa após a aula
9) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para
torná-la 0,25M?
a) 80 mL b) 70 mL c) 40 mL d) 250 mL e) depende do soluto
10) Uma solução contendo 5mL de NaCl 1mol/L é diluída com água
suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova
solução é:
a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
11) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de
KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
12) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a
concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL. 
13) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a
molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da
adição de água.
a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 3,60 mol/L. e) 1,20 mol/L.
Gabarito: 9) b 10) b 11) d 12) d 13) c