Aula 1 introduçao a quimica

Prévia do material em texto

Química
Eficiência de 
máquinas 
(Termoquímica e 
termodinâmica)
Transformação 
óleo bruto em 
derivados
Polímeros e 
novos materiais
Catalisadores 
de reações
Métodos de 
remediação
O estudo da química
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
De que é 
constituída a 
matéria? 
O que é 
Matéria?
A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja
sua origem.
 MATÉRIA : Chamamos de matéria todos os
materiais que formam o universo. A MATÉRIA possui
massa e ocupa um lugar no espaço. Tudo que é
sólido, líquido ou gasoso é uma forma de matéria.
• A MATÉRIA É FORMADA DE ÁTOMOS.
Mas o que é 
átomo?
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
 ÁTOMO: SEGUNDO O FILÓSOFO GREGO DEMÓCRITO, SE
PEGARMOS UM OBJETO E O DIVIDIRMOS EM FRAGMENTOS
CADA VEZ MENORES, O RESULTADO DESSA DIVISÃO SERIA UM
FRAGMENTO INDIVISÍVEL QUE ELE CHAMOU DE ÁTOMO.
Demócrito achava que toda a matéria existente era o resultado
da combinação de átomos de quatro elementos : terra, ar, fogo
e água.
A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer
que seja sua origem.
Observando a composição da matéria, suas transformações e a
energia envolvida nesses processos.
MATÉRIA CORPO
OBJET
O
É tudo que tem 
massa e ocupa 
um lugar no 
espaço 
É uma porção 
limitada da 
matéria 
É um corpo que 
tem finalidade 
específica 
O estudo da química
O a química estuda?
Podemos classificar os fenômenos em :
QUÍMICOS
Alteram a estrutura ou a constituição
da matéria, resultando na formação de
novas substâncias; ex: queima de
uma vela
FÍSICOS
Não alteram a estrutura ou a
constituição da matéria, portanto não
a transformam em outra substância;
ex: corante na água
SUBSTÂNCIA
O que forma as substâncias?
Nos corpos sólidos:
As partículas estão bem próximas umas das outras;
Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas;
Elas tem movimentos apenas vibratórios;
Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os
sólidos apresentem uma estrutura bem organizada.
Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos 
tenham FORMA e VOLUME bem definidos.
Comportamento das 
partículas no
ESTADO SÓLIDO: tem 
pouca liberdade de 
movimento
Nos corpos líquidos:
As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos
sólidos;
Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade;
Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos
sólidos;
Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o
que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito
organizada.
Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não 
tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada.
Comportamento das 
partículas no
ESTADO LÍQUIDO: 
estão mais livres
Nos corpos em estado gasoso:
As partículas estão bem afastadas umas das outras;
Entre elas quase não existe uma força de atração;
Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e
aleatórios;
Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com
que os gases apresentem uma estrutura desorganizada.
Essas quatro características determinam que os gases não tenham 
FORMA nem VOLUME definidos.
Comportamento das 
partículas no
ESTADO GASOSO: 
deslocam-se livremente
Propriedades da matéria
GERAIS: quando são comuns a
toda espécie de matéria, não
importando quais as substâncias a
compõem.
EXTENSÃO
INÉRCIA
MASSA
IMPENETRABILIDADE
COMPRESSIBILIDADE
ELASTICIDADE
DIVISIBILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
: 
ESPECÍFICA: quando dependem 
das substâncias que a formam, permitindo 
assim identificar e diferenciar os diversos 
materiais
COR
ODOR
SABOR
BRILHO
ESTADO FÍSICO OU DE 
AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no
espaço.
INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na
situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento.
MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la
precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma)
IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar,
simultaneamente, um mesmo lugar no espaço.
Propriedades gerais
DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de reduzir-se a
partículas extremamente pequenas.
INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída,
apenas transformada.
ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem de retomar seu
volume inicial – após cessada a força
que causa a compressão
COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em
ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão.
COR ODOR
SABOR
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
BRILHO
ESTADO FÍSICO OU DE 
AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
Sólido, líquido, gás
Propriedades específicas
Independe
da massa
Propriedade 
intensiva
Temperatura
PressãoDepende
da massa
Propriedade 
extensiva
Volume
Massa
Alterações físicas e químicas
Ponto de fusão
Densidade
Átomo 
↓
Elemento químico
↓
Molécula
↓
Substância pura
↓
Mistura
Simples: H2, O3, P4
Composta: H2O, CH4
Homogênea: 1 fase
Heterogênea: 2 ou mais fases
Tipos de substâncias
Átomos e Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
As substâncias puras podem ser classificadas em:
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída
por um único tipo de 
elemento químico 
É constituída por mais de 
um tipo de 
elemento químico
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de 
molécula teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
As misturas que possuem apenas um 
único aspecto, isto é, as mesmas 
propriedades químicas em toda a sua 
extensão são denominadas de 
HOMOGÊNEA 
Se a mistura apresentar mais de um 
aspecto, isto é, tem propriedades 
distintas em sua extensão, será 
HETEROGÊNEA
Classificaçâo da matéria
Temperatura (°C) a 1 atm
TempoSólido
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
Vapor
PF= 0°C
PE=100°C
Líquido
– 10°C
Diagrama de Mudança de Estado Físico
Tempo
Diagrama de Mudança de Estado Físico
Temperatura (°C) a 1 atm
Sólido
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
∆TE
–15°C
∆TF
Vapor
Líquido
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
∆TE
– 15°C
TF
Diagrama de Mudança de Estado Físico
Sólido
Vapor
Líquido
Misturas Eutéticas são 
misturas que mantêm 
sua temperatura 
constante durante a 
fusão/solidificação.
Ex: ligas metálicas, tais como bronze (Cu e Sn) solda (Sn e Pb)
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
Sólido
e
Líquido
Líquido
+
Gasoso
TE
–15°C
∆TF
Diagrama de Mudança de Estado Físico
Sólido
Vapor
Líquido
Misturas azeotrópicas são 
misturas que mantêm sua 
temperatura constante 
durante a 
vaporização/condensação.
Ex: água e álcool, acetona e metanol, álcool e clorofórmio
Unidade de medida
Unidades SI
Unidades SI básicas
Grandeza física Nome da unidade Abreviatura
Massa Quilograma kg
Comprimento Metro m
Tempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Quatidade de matéria Mol mol
Corrente elétrica Ampère Abreviatura
Intensidade luminosa Candela cd
Unidade de medida
Unidades SI
Prefixos usados no SIPrefixo Abreviatura
Significa
do
Giga G 109
Mega M 106
Quilo k 103
Deci d 10-1
Centi c 10-2
Mili m 10-3
Micro μ 10-6
Nano n 10-9
Pico p 10-12
Fento f 10-15
Unidade de medida
•Escala Kelvin
–Usada em ciência.
–A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero Kelvin. 
–Zero absoluto: 0 K = -273,15 °C.
•Escala Celsius
–Também utilizada em ciência.
–A água congela a 0 °C e entra em ebulição a 100 °C.
–Para converter: K = °C + 273,15. 
•Escala Fahrenheit
–Geralmente não é utilizada em ciência.
–A água congela a 32 °F e entra em ebulição a 212 °F.
 32-F
9
5
C    32C
5
9
F 
Temperatura 
Unidade de medida
Volume
• As unidades de volume são
dadas por (unidades de 
comprimento)3.
– A unidade SI de volume é 
o 1 m3.
• Normalmente usamos
1 mL = 1 cm3.
• Outras unidades de volume:
– 1 L = 1 dm3 = 1000 cm3
= 1000 mL.
Densidade é a relação entre a massa e o volume de
um corpo. A densidade é uma propriedade específica para
cada matéria na natureza.
Unidade de medida
Densidade
A incerteza da medida
A incerteza na medida
• Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro.
• Esses erros são refletidos no número de algarismos informados
para a medida.
• Esses erros também são refletidos na observação de que duas
medidas sucessivas da mesma quantidade são diferentes.
Precisão e exatidão
• As medidas que estão próximas do valor “correto” são exatas.
• As medidas que estão próximas entre si são precisas.
A incerteza da medida
Precisão e exatidão
Algarismos significativos
O número de algarismos significativos de uma medida é o número de 
dígitos que representam um resultado experimental, de modo que apenas o 
último algarismo seja duvidoso. 
Expressa a precisão de 
uma medida
Diretamente 
Ex. Determinação da massa 
de uma substância em uma 
balança. 
Indiretamente
A partir dos valores de outras 
grandezas medidas. 
Ex. Cálculo da concentração de uma 
solução a partir da massa do soluto e 
do volume da solução.
Química Geral - Estequiometria
Zero é significativo
a) entre dois algarismos significativos,
b) depois da vírgula e a direita de outro digito significativo.
Ex.: 10,150
Ex.: 3,104
Zeros no final de um um número antes de uma casa decimal são
ambíguos.
Ex.: 10,300
Zero não é significativo depois da vírgula e a esquerda de um
número significativo.
Ex.: 0,107
Ex.: 0,008
Algarismos significativos em 
aritmética
Soma e Subtração
Quando duas ou mais quantidades são adicionadas ou subtraídas, a
soma ou a diferença deverá conter tantas CASAS DECIMAIS quantas
existirem no componente com o MENOR número delas.
Ex.: 23,4130 + 
2,3 =
25,713= 25,7
Em uma multiplicação ou divisão o resultado deverá conter o NÚMERO
DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS que estiverem expressos na
medida com o MENOR número de significativos.
Multiplicação e Divisão
Ex.: 40,00 x 27,8 x 0,1167 
= 129,7704 
= 130
Algarismos significativos em 
aritmética
Se o dígito que segue o último algarismo significativo é MAIOR que 5, o
último algarismo significativo é arredondado AUMENTANDO-SE uma
unidade.
Arredondamento
Se o último digito é MENOR que 5, o último algarismo significativo é
MANTIDO.
Se o último dígito É 5, o número é arredondado para o dígito PAR MAIS
PRÓXIMO.
Ex.: 3,47 = 3,5
Ex.: 3,43 =
3,4
Ex: 8,65 = 8,6 Ex.: 8,75 = 8,8 
Obrigada!!!