Exercícios II Unidade(2)

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EXERCÍCIOS
QUESTÃO 1
A energia de Gibbs em excesso para o sistema clorofórmio(1)/ 
etanol(2) a 55°C é bem representada pela equação de Margules, 
escrita na forma:
GE/RT= (1,42x1 +0,59 x2)x1x2
As pressões de vapor do clorofórmio e do etanol a 55°C são:
P1
sat = 821,37 kPa e P2
sat 37,31 kPa
Utilizando a equação de Raoult modificada faça os cálculos de Bolha
P a 55°C, para frações molares da fase líquida iguais a 0,25; 0,5 e
0,75.
QUESTÃO 2
Para o sistema composto por acetona (1)/ 1,3 butadieno (2),
com y1 = 0,28, T = 60°C, P=170kPa estime V, HR, SR e GR.
QUESTÃO 3
Para o sistema metanol (1)/ água (2) a 60ºC. Faça o cálculo de Bolha P,
considerando a fase vapor como gás ideal e utilizando a correlação de
Wilsson para o cálculo do coeficiente de atividade. A fração de metanol
na fase líquida é igual a 30%.
V (cm3/mol) a12 (cal/mol) a12 (cal/mol) A B C
1 74,05 29,27 1448,01 16,5785 3638,87 239,5
2 18,07 - - 16,3872 3885,70 230,170
QUESTÃO 4
– Faça os cálculos de bolha P para uma mistura em equilíbrio líquido-
vapor de acetona e água a 60°C, considerando que a fração de acetona na
fase líquida é igual a 30%. A equação de NRTL representa bem o sistema.
α (cm3/mol) b12 (cal/mol) a12 (cal/mol) A B C
1 0,5334 631,05 1.197,41
14,3145 2756,22 228,06
2 - -
16,3872 3885,7 230,17
QUESTÃO 5
Uma mistura de acetronitrila de benzeno a 45°C se encontra em quilibrio
líquido-vapor. Considerando que a fração de acetonitrila na fase vapor é
igual 0,7, calcule a pressão desse sistema através da equação de
Redlish/Kowng
QUESTÃO 6
Considere uma mistura de metano e butano a 100F com x1 = 0,1 e y1 = 0,8 a
55 bar. Calcule os coeficientes de fugacidade das fases líquida e vapor de
cada espécie através da equação de SRK.
QUESTÃO 7
Para uma mistura contendo de propanol e água, com 30% de etanol na
fase líquida faça cálculos de Bolha T utilizando a equação de Wilson. P
= 101,3 KPa
V (cm3/mol) a12 (cal/mol) a21 (cal/mol) A B C
1 75,14 775,48 1351,9 16,1154 3483,67 205,807
2 18,07 - - 16,3872 3885,7 230,17
QUESTÃO 8
Para o mesmo sistema da questão anteiror faça os cálculos de Orvalho
T, considerando y1 = 0,3
V (cm3/mol) a12 (cal/mol) a12 (cal/mol) A B C
1 75,14 775,48 1351,9 16,1154 3483,67 205,807
2 18,07 - - 16,3872 3885,7 230,17