AULA SOLU+ç+òES MAIO 2012

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Soluções
GM (RM2 – T) THAIS SILVA
2012
COLÉGIO NAVAL
MARINHA DO BRASIL
2
Objetivos
Conceituar solução, soluto e solvente;
Definir coeficiente de solubilidade;
Relacionar coeficiente de solubilidade à temperatura;
Analisar e interpretar dados experimentais de valores de 
coeficiente de solubilidade correlacionados à temperatura;
Identificar os três tipos de soluções através de gráficos que 
estão relacionados com o coeficiente de solubilidade e a 
temperatura.
3
Tópicos
1.Soluções
O que são soluções
Características da soluções
Tipos de soluções
Solubilidade e Curvas de solubilidade
O que são soluções?
São misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias.
4
5
Características das Soluções
Solução
Soluto Solvente
Menor quantidade 
(disperso)
Maior quantidade 
(dispersante)
Substância que está sendo dissolvida Substância que efetua a dissolução 
Tipos de Soluções
Quanto à sua propriedade física
6
Solução sólida Solução líquida
Solução gasosa
7
Soluções iônicas – Eletrolíticas 
O soluto é um composto iônico.
Observe: solução aquosa de sal de cozinha.
solução aquosa de ácido clorídrico.
Soluções moleculares – Não-eletrolíticas 
O soluto é um composto molecular.
Observe: solução aquosa de açúcar.
Tipos de Soluções
Quanto à natureza do soluto
Lembre-se:
O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. 
Os ácidos são compostos moleculares, que em 
água, originam uma solução eletrolítica. 
8
Tipos de Soluções
Quanto à quantidade de soluto presente
Solução saturada – contém a máxima quantidade de 
soluto possível que pode ser dissolvida.
Solução insaturada – possui menos soluto do que se 
pode dissolver.
Solução supersaturada – contém mais soluto do que o 
solvente presente pode dissolver.
Coeficiente de Solubilidade – CS
Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa 
dada quantidade de solvente a uma dada temperatura.
9
Diluída
Pouco 
soluto
Concentrada
Mais soluto
Saturada
Máximo de 
soluto possível 
de dissolver.
Supersaturada
Excesso de soluto 
dissolvido.
Para obtê-la pode-se 
aquecer a solução saturada 
com precipitado para que o 
mesmo seja dissolvido.
Adição de mais soluto à mesma quantidade de solvente.
A solução supersaturada é instável, isso ocorre por que a redução da 
temperatura desta solução forma novamente a solução saturada com 
precipitado (corpo de fundo) que a originou.
↓T
Tipos de Soluções
Quanto à quantidade de soluto presente
12
Solubilidade e Curvas de Solubilidade
Solubilidade do KNO3 a 70°C:
Cs = 140g de KNO3 em 100g de 
água a 70°C
Solubilidade do KBr a 90°C:
Cs = 100g de KBr em 100g de 
água a 90°C
13
Curvas de Solubilidade
CS 
(g/100g de água)
Comportamento 
normal
Comportamento 
anormal
CS
1
T1 T°C
14
Curva de Solubilidade do KBr
Solução saturada
(em toda a linha escura)
KBr
50
Cs (g/100g de H2O)
Temperatura (°C)
90
70
Solução insaturada (estável)
(abaixo de toda a linha escura)
Solução supersaturada (instável) ou
saturada com precipitado (estável)
(acima de toda a linha escura)
15
A solução saturada com precipitado 
pode ser aquecida até que todo o sólido 
precipitado seja dissolvido, passa a ser 
chamada solução supersaturada.
Caso esta solução seja resfriada será 
possível visualizar o precipitado 
formado.
KBr
50
Cs (g/100g de H2O)
Temperatura (°C)
90
70
A solução saturada de KBr na temperatura de 70°C possui 90g de 
KBr (soluto) em 100g de água.
Uma solução na temperatura de 70°C que possua:
 60g de KBr é chamada solução insaturada.
 90g de KBr é chamada solução saturada.
 120g de KBr é chamada solução saturada com precipitado.
Curva de Solubilidade do KBr
16
1.A 18°C a solubilidade de uma substância X é de 
60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram 
misturados em 200mL de água . 
O sistema obtido é:
a) Heterogêneo com uma fase.
b) Homogêneo com duas fases.
c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.
d) Heterogêneo com três substâncias.
e) Apenas uma solução aquosa.
Exercícios de Fixação
17
Exercícios de Fixação
1.Dissolvem-se 380g de KBr em 400g de água a 80°C 
(solução saturada). 
Pede-se:
a) O coeficiente de solubilidade do sal.
b) A massa de sal dissolvida em 1L de água.
18
Exercícios de Fixação
1.Seja o coeficiente de solubilidade de um sal a 120°C 
de 60g/100g de água. Uma solução apresenta 220g 
em 350g de água. Classifique esta solução como:
a)Saturada.
b)Insaturada.
c)Supersaturada.
d)Diluída.
19
Exercícios de Fixação
1.Analisando o gráfico que mostra as curva de 
solubilidade, responda:
a)Na temperatura de 40ºC, qual a 
solubilidade do KNO3?
a)Na temperatura de 50ºC, qual a 
solubilidade do KNO3?
20
Exercícios de Fixação
1.Analisando o gráfico que mostra as curva de 
solubilidade, responda:
a)Considerando apenas as substâncias 
NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais 
solúvel em água, a qualquer 
temperatura?
b)Aproximadamente a qual temperatura a 
solubilidade do KCl e do NaCl são 
iguais? 
c)Qual das substâncias apresenta maior 
aumento de solubilidade com o aumento 
da temperatura?
a)Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 
ºC, abaixo e acima dessa temperatura
b)Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a 
partir de 500 g de H2O?
21
Gabarito
1.(c)
2..
a) Cs = 95g KBr/100g H2O à 80ºC.
b) 950g KBr
1.(c)
2..
a) 60g KNO3/100g H2O à 40ºC.
b) 80g KNO3/100g H2O à 40ºC.
1..
a)NaNO3
b)40ºC
c)AgNO3
d)T = 68ºC Cs NaNO = Cs KNO3
T > 68ºC Cs NaNO < Cs KNO3
T < 68ºC Cs NaNO > Cs KNO3
a)Msolução = 440g + 550g = 940g
22
Objetivos
Compreender o conceito de concentração;
Expressar a concentração de uma solução em título em massa 
e volume, concentração em massa e partes por milhão (ppm) e 
densidade;
Realizar a conversão de unidades referentes às 
concentrações;
Analisar e relacionar soluções através de suas implicações 
com relação a alterações de concentração.
23
1.Aspectos Quantitativos das Soluções
Concentração comum;
Densidade;
Molaridade ou Concentração molar;
Título em massa e volume; 
Porcentagem em massa e volume;
Relação entre as unidades de concentração.
Tópicos
Concentração das soluções
É a relação entre a quantidade de soluto (massas, nº 
de mols, volume,...) e a quantidade de solução.
Exemplos
Soro fisiológico 
(NaCl 0,9 %)
Vinagre
(CH3COOH 4 - 6 %)
Água mineral
(Ca2+ aprox. 1,40 mg/L)
26
26
Dê a especial importância aos seguintes passos:
Qual é o solvente?
Qual é o soluto?
Quanto há de soluto em cada litro de solução?
Quantos mg de soluto há em cada mL de 
solução?
Como pode ter sido preparada essa solução?
Interprete o rótulo do frasco
NaCl (aq)
C = 9,0 g/L
27
Concentração comum (C)
Uma solução foi preparada adicionando-se 80 g de NaOH em água 
suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração 
da solução em g/L.
Resolução:
Exemplo 3:
C = 80g 
0,4 L 
C = 200 g/L
28
Densidade (d)
d = massa da solução = m
volume da solução V
A água tem 
d = 1 g/cm³
A tinta é mais densa que a água. 
O gelo é menos denso 
que a água. 
dgelo = 0,9178 g/cm³
Unidade: g/mL
g/cm3
29
A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL 
é:
d = m
V
m = d x V
m = 1,19 g/mL x 100 mLExemplo 4:
Resolução:
Densidade (d)
m = 119 g
30
Molaridade ou Concentração molar (M)
M = número de mol = n (mol)
Volume V (L)
Qual a concentração molar de uma solução de 500 mL com 
0,5 mols de H2SO3 dissolvidos em água?
Resolução: 
M = 0,5 mol = 0,5mol
500mL 0,5L
n = massa .
massa molecular
Exemplo 5:
Unidade: mol x L-1
M = 1 mol x L-1
31
Qual a concentração molar de uma solução de 250 mL 
com 204g de nitrato de potássio (KNO3) dissolvido em 
água?
Resolução: 
M = 204g 
M x 250mL
Continuando:
M = 204g = 204g
102g/mol x 0,25L 25,5gxL
mol
Exemplo 6:
Molaridade ou Concentração molar (M)
Calcular a Massa molecular (M) do KNO3
M = 8 mol x L-1
34
Título (T) - Título em massa (% m/m)
(m) = massa de soluto = m1 (g) 
massa de soluto + massa de solvente m1 (g) + m2 (g)
% em massa = x 100Porcentagem em massa
Partes por milhão (ppm)
ppm = x 106
x ppm = x mg soluto 
x kg solvente
(solução)
3535
Qual a porcentagem em título em massa de uma solução que 
apresenta 80g de cloreto de bário (BaCl2) dissolvida em 320g de 
água?
Resolução:
(m) = 80g = 80 
80g + 320g 400 
(m) = 0,20 
Exemplo 9:
% em massa = 0,20 x 100 
% em massa = 20 
3636
De acordo com a padronização internacional, a água potável não 
pode conter mais do que 5,0x10–4 mg de mercúrio (Hg) por grama de 
água. Essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser expressa 
em ppm da seguinte maneira:
Exemplo 10:
ppm = m1 (mg)
m2 (kg)
Resolução:
ppm = 5,0 x 10-4 mg = 
10-3 kg
ppm = 0,5 mg/kg ou ppm
37
Título (T) - Título em volume (% m/v)
(v) = volume de soluto = v1 (mL) .
volume do soluto + volume da solvente v1 (mL) + v2 (mL)
Qual a porcentagem em título em volume de uma solução de etanol 
que apresenta 300mL em 600mL de água?
Resolução:
(v) = 300mL = 300
300mL + 600mL 900
(v) = 0,333 
Exemplo 11:
% em volume = x 100Porcentagem em volume
% em volume = 0,333 x 100 
% em volume = 33,3 
38
Relações entre unidades de concentração
C = m1
V
= m1 
m1 + m2 
M = n
V
 Concentração comum e Título
C = d . 
 Concentração comum e Concentração Molar
C = m1
V C = M MM1
Unindo as expressões teremos:
C = d . = M MM1
39
Observações
A concentração comum (C) sempre deve ser expressa 
em g/L;
 Se a densidade também esta expressa em g/L;
Se a densidade está expressa em g/mL (ou g/cm3) a 
relação resultará:
C = d . 
C = d . . 1000 
40
Exemplo 12:
O ácido clorídrico é uma solução aquosa fortemente 
ácida e bastante corrosiva.
O valor que mais se aproxima do teor em massa de HCl 
na solução de ácido clorídrico P.A. (pureza analítica) do 
frasco representado na figura é:
a)12 %
b)23 %
c)30 %
d)37 %
e)43 %
Resolução:
12 x 36 = 1000 x 1,18 x (m)
(m) = 0,37 % em massa = 37 %
C = M MM1 = 1000 d (m)
HCl P.A.
12 mol/L
d = 1,18 
kg/L
41
Exercícios de Fixação
1.Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão “diet” e
outra versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300
mL) e têm a mesma massa quando vazias.
A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma
diferença: a versão comum, contém certa quantidade de açúcar,
enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa
desprezível de um adoçante artificial).
Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os
seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de
açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020 g/L b) 0,050 g/L c) 1,1 g/L
d) 20 g/L e) 50 g/L
42
1.Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas 
de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a 
existência de:
Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO43– no 
sistema é:
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L.
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
1.A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3- numa solução 0,4 molar de 
Mg3(PO4)2 é, respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4.
d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
Exercícios de Fixação
43
1.Uma solução é preparada pela dissolução de 5,85 g de cloreto de sódio 
em 250 mL de água. Calcule a concentração comum e a quantidade de 
matéria (mol/L) desta solução.
a)0,234 mg/mL, 4 mol/L 
b)0,234 g/mL, 4 mol/L
c)234 g/L, 0,4 mol/L 
d)23,4 g/L, 0,4 mol/L
e)234 g/L, 4 mol/L
1.Uma solução aquosa com concentração de 20 g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
Exercícios de Fixação
44
1.O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como 
umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se 
preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a 
ser pesada deverá ser de:
a) 228 g b) 10,8 g
c) 108 g d) 22,8 g
e) 2,28 g
1.Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % 
em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução?
a) 8,0 b) 4,0
c) 3,0 d) 2,5
e) 2,0
Exercícios de Fixação
45
1.As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de 
ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de 
ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29 g/cm3, 
pergunta-se:
Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro?
a) 5 mol/L 
b) 10 mol/L
c) 25 mol/L 
d) 0,5 mol/L
e) 50 mol/L
Exercícios de Fixação
46
1.Preparou-se uma solução 0,2 mol/L, dissolvendo-se 16,56 g de 
X(ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400 mL de 
solução. O cátion X é o:
a) Be b) Mg
c) Ca d) Sr
e) Ba
1.20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. 
Sabendo que a massa molar do NaOH é igual; a 40g/mol e a da 
água é 18g/mol, calcule:
a)Título da solução.
b)Concentração molar da solução sabendo que o volume da 
solução foi completado a 500mL. 
Exercícios de Fixação
47
Gabarito
1.(e)
2.(b)
3.(e)
4.(d)
5.(c)
6.(d)
7.(b)
8.(a)
9.(c)
10.(
a) = 0,357 ou 35.7%
b)1 mol/L
48
DILUIÇÃO 
E 
MISTURA DE SOLUÇÕES
49
Objetivos
Compreender e determinar a concentração das soluções e 
também quantidades (mol, massa, volume) da solução e do 
soluto nas diversas formas de unidades pela adição ou 
evaporação do solvente e através das misturas de soluções;
Prever a quantidade dos reagentes ou produtos que 
participam de uma reação através dos valores de 
concentração expressos em diferentes unidades;
50
Objetivos
Determinar a concentração das soluções que apresentam as 
substâncias envolvidas em uma reação química; 
Entender e determinar a concentração de uma solução 
utilizando a técnica de titulação ácido-base.
51
1.Diluição de soluções;
2.Mistura de soluções;
Mesmo solvente e mesmo soluto;
Mesmo solvente e soluto diferente;
•Sem reação química
•Com reação química
•Titulação
Tópicos
52
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
O procedimento para preparar uma solução menos
concentrada a partir de uma soluçãomais concentrada é
denominado diluição.
Solução concentrada Solução diluída
O número total de mols do soluto é constante
Diluição
Adição de 
Solvente
54
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Quantidade inicial de soluto = Quantidade final de soluto
Pode-se ter as seguintes relações entre a solução inicial e 
a final:
55
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
São adicionados 300ml de água a 200ml de solução
aquosa de NaCl de concentração igual a 50g/L.
Qual a concentração da solução em g/L após a diluição?
Exemplo 1:
Resolução: 
C1 V1 = C2 V2
50 g/L x 200 = C2 x 500
C2 = 20 g/L
56
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de
uma solução 0,5 M de HCl.
Qual a molaridade da solução formada ?
Exemplo 2:
Resolução: 
M1 V1 = M2 V2
M2 = 0,5 x 0,25
1,0
M2 = 0,125 mol L-1
57
Diluição
Vaporização
Solução concentrada Solução diluída
O número total de mols do soluto é constante
M . V = M’ . V’
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
O processo de eliminar solvente por vaporização provoca
um aumento da concentração.
58
400 mL de solução aquosa de NaOH 0,16M são aquecidos
até que o volume seja reduzido a 80% do inicial. Determine
a concentração molar final do processo.
Exemplo 3:
Resolução:
V2 = 80%V = 80 x 400 mL = 320 mL
100
M2 = 0,16 x 400 M2 = 0,2 mol L-1
320
M1 V1 = M2 V2
A concentração molar final do processo é ígual a 0,2 M
61
Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com 1,5
L de solução 2 M, da mesma base. Qual a Molaridade
resultante ?
Exemplo 5:
Resolução:
M’ V’ + M’’ V” = Mf Vf
Mf = (1 . 0,5) + (2 . 1,5)
2,0
Mf = 1,75 mol L-1
SEM REAÇÃO QUÍMICA 
Mesmo soluto e mesmo solvente 
A quantidade de soluto na 
solução resultante é igual a 
soma das quantidades de 
soluto que havia em cada uma 
das soluções originais.
62
MISTURA DE SOLUÇÕES
Mesmo solvente e solutos diferentes
SEM REAÇÃO QUÍMICA
As quantidades de solução se somam;
Cada soluto sofre uma diluição de sua solução inicial em 
relação à solução final.
M . V = M’ . V’
63
SEM REAÇÃO QUÍMICA 
Mesmo solvente e solutos diferentes
Exemplo 6:
Mistura-se 300 cm3 de solução de NaCl a 0,8 mol/L com
200 cm3 de solução de glicose 0,6 mol/L. Qual a
concentração de cada soluto na solução final.
Resolução:
M1 V1 = M2 V2
0,8 mol/L x 300 cm3 = M2 x 500 cm3
M2 = 0,48 mol/L
NaCl
Glicose M1 V1 = M2 V2
0,6 mol/L x 200 cm3 = M2 x 500 cm3
M2 = 0,24 mol/L
64
MISTURA DE SOLUÇÕES
Mesmo solvente e solutos diferentes
COM REAÇÃO QUÍMICA
Devemos levar em conta a estequiometria da reação, no 
seu ponto final.
HCl + NaOH NaCl + H2O
1 mol 1 mol
No ponto final da reação
no mols ácido = no mols da base
nácido = nbase
Mácido.Vácido = Mbase . 
Vbase
65
COM REAÇÃO QUÍMICA 
Mesmo solvente e solutos diferentes
Exemplo 7:
A figura abaixo mostra de forma esquemática a mistura de
1,0 L de solução de NaOH a 0,5 mol/L com 1,0 L de
solução de HCl a 0,8 mol/L.
NaOH(aq) HCl(aq)
?+ =
a)A solução final será ácida, básica ou neutra?
b)Qual a concentração em mol/L de NaCl na solução 
resultante?
c)Qual a concentração em mol/L do reagente que sobrou após 
terminada a reação?
66
Resolução:
NaOH n = M V = 0,5 mol/L x 1,0 L = 0,5 mol
HCl n = M V = 0,8 mol/L x 1,0 L = 0,8 mol
NaOH + HCl NaCl + H2O
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Antes da reação: 0,5 mol 0,8 mol 
NaOH + HCl NaCl + H2O
Nota-se que haverá excesso de ácido. 
Portanto a solução final será ácida.
NaOH será o reagente limitante. 
Assim, calcula-se a quantidade em mol de NaCl.
67
NaOH + HCl NaCl + H2O
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Antes da reação: 0,5 mol x
(limitante)
x = 0,5 mol de NaCl 
Volume final de solução = 2L
Concentração de NaCl = M = n1 = 0,5 mol = 0,25 mol/L 
V 2 L 
Continuand
o:
68
Continuand
o:
HCl que reage: y = 0,5 mol
HCl que sobra: 0,8 – 0,5 = 0,3 mol
Volume final de solução = 2L
HCl(excesso) = 0,3 mol
Concentração do HCl que sobrou: M = n1 = 0,3 mol = 0,15 mol/L
V 2 L 
NaOH = HCl NaCl + H2O
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Na reação: 0,5 mol y
(limitante) 
70
Fenolftaleína
O que acontece exatamente quando a fenolftaleína muda de cor?
A fenolftaleína perde um Hidrogênio de sua composição para se 
combinar com a hidroxila (OH) da molécula de uma solução básica 
perdendo elétrons, ou seja, formando íon ou, ainda, oxidada. 
Mas por que a cor rosa?
A coloração tem a ver com o comprimento 
de onda que o composto absorve. Ambas 
as formas de fenolftaleína absorvem luz 
UV, só que os olhos não conseguem 
detectar. Quando a fenolftaleína adquire a 
forma ionizada, a camada de absorção 
está em um comprimento de onda mais 
alto e, consequentemente, atingiu o visível, 
sendo possível ver a coloração. 
71
TITULAÇÃO
Foram neutralizados 600 mL de solução 1 M de NaOH,
com 1,5 L de solução de HCl. Qual a Molaridade da
solução ácida ?
Exemplo 8:
Resolução:
Mácido = 1 x 0,6 
1,5
Mácido = 0,4 mol/L
Mácido . Vácido = Mbase . 
Vbase
NaOH + HCl NaCl + H2O
72
TITULAÇÃO
Que volume de solução 0,5 M de KOH neutralizará
completamente 500 mL de solução 0,1 M de HNO3?
Exemplo 9:
Resolução:
Vbase = 0,1 x 0,5 
0,5
Vbase = 0,1 L
Mácido.Vácido = Mbase . 
Vbase
KOH + HNO3 KNO3 + H2O
73
Exercícios de Fixação
1.Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: 
a) A massa do solvente permanece constante. 
b) A massa do soluto permanece constante. 
c) O volume da solução permanece constante. 
d) A molaridade da solução permanece constante. 
e) A molalidade da solução permanece constante. 
1.Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 
mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar 
igual a: 
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. 
c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. 
e) 0,050 mol/L.
74
Exercícios de Fixação
1.Ao misturar duas soluções de um mesmo soluto, podemos 
também adicionar numericamente:
a) Apenas massa do soluto. 
b) Apenas quantidades de mols do soluto. 
c) Apenas volumes das soluções. 
d) Apenas massas de soluto e volumes da solução. 
e) Massa e quantidade de mols de soluto; volumes e massas 
totais de soluções.
1.Mistura-se 200 cm3 de solução de NaOH de concentração 0,5 mol/L 
com 300 cm3 de solução de NaOH 0,9 mol/L. Determine a concentração 
final em mol/L.
75
Exercícios de Fixação
1.Há uma solução de 100 mL de suco de laranja com concentração de 
0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado ao 
suco para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol L–1, será 
de:
a)1 000. b) 900. 
b) 500. d) 400.
1.Uma alíquota de 10 mL de uma solução de NaOH consumiu, na 
titulação, 15 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. Qual a concentração, em 
mol/L, da solução de NaOH?
a) 1,5. b) 1,0. 
c) 0,75. d) 0,20.
e) 0,15.
76
Gabarito
1.(b)
2.(d)
3.(e)
4.M = 0,74 mol/L de NaOH
5.(b)
6.(e)
77
ESTUDO
DAS 
DISPERSÕES
78
1.Dispersões;
2.Classificação das dispersões;
•Solução;
•Colóides;
•Suspensão;
1.Classificação dos colóides
•Sol;
•Gel;
•Emulsão;
Tópicos
79
DISPERSÕES
As dispersões são misturas nas quais uma 
substância está disseminada na forma de partículasno 
interior de uma outra substância.
Exemplos:
80
CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES
O tamanho médio das partículas do disperso é um 
critério para classificar as dispersões (1nm = 10-9m).
81
CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES
As partículas da fase dispersa:
Não se sedimentam sob ação da gravidade, nem de 
centrífugas;
Não são retidos por filtros;
Não são visíveis ao microscópio.
SOLUÇÕES
82
CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES
COLÓIDES
As partículas da fase dispersa:
Não se sedimentam sob ação da gravidade, nem de 
centrífugas comuns, mas sedimentam-se com uso de 
ultracentrífugas;
Não são retidos por filtros comum, apenas por 
ultrafiltros;
Não são visíveis ao microscópio comum e são visíveis 
no ultramicroscópio.
Dispersam a luz (efeito Tyndall).
83
CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES
SUSPENSÃO
As partículas da fase dispersa:
Sedimentam sob ação da gravidade;
São retidos por filtros comuns;
São visíveis ao microscópio comum.
84
CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES
SOL
Disperso = sólido 
Dispersante = líquido 
Exemplos: 
gelatina em água; goma arábica em água; vernizes e 
tintas.
GEL
Disperso = líquido 
Dispersante = sólido 
Exemplos: 
geléias; manteiga; queijo.
85
CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES
EMULSÃO
Disperso = líquido 
Dispersante = líquido 
Exemplos: 
maionese; leite.
ESPUMA
Disperso = gás 
Dispersante = líquido 
Exemplos: 
Ar na espuma de sabão; ar no chantilly; colarinho no 
chope.
86
CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES
AEROSSOL
Disperso = sólido 
Dispersante = gás (o ar) 
Exemplos: 
fumaças.
88
Exercícios de Fixação
1.Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:
a)Água de torneira, mar, granito.
b)Granito, mistura de água e óleo, ar.
c)Petróleo no mar, granito, água destilada.
d)Água pura, gás nitrogênio, ouro puro.
e)Ar, água de torneira, ouro de 18 quilates.
1.São soluções eletrolíticas:
a)Água de torneira, mar, granito.
b)ouro de 18 quilates e o ar.
c)Uma mistura de água e óleo e granito.
d)A água de torneira e o vinagre.
e)O vinagre e o ouro puro.
89
Gabarito
1.No estado coloidal sol, o disperso é sólido. Na emulsão é 
líquido.
2.Em relação a proteínas, estado coloidal sol.
3.(a)
4.(e)
5.(d)