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Exercícios de nomenclatura Óxidos 1) Complete: 1)Complete: Classificação Nome K2O SnO Cl2O Cu2O N2O3 MgO2 ZnO NO2 Fe2O3 CO CrO3 Li2O CO2 NO 2) Associe: ( a ) caráter ácido ( b ) caráter básico ( ) Óxidos dos elementos com eletronegatividade baixa. ( ) Como regra, óxidos dos elementos com eletronegatividade alta. ( ) Como regra, óxidos dos elementos localizados à esquerda da tabela periódica . ( ) Como regra, óxidos dos elementos localizados à direita da tabela periódica (excluindo os gases nobres). ( ) Óxidos iônicos ( ) Óxidos moleculares ( ) Óxidos dos elementos ametálicos (como regra) ( ) Óxidos dos elementos metálicos (como regra) ( ) Óxidos dos elementos metálicos que apresentam baixo nox ( +1 ; +2 ) ( ) Óxidos dos elementos metálicos que apresentam nox elevado ( +5) 3) Dê nome aos seguintes óxidos, segundo a regra geral (dos prefixos): a) CO b) NO c) N2O d) NO2 e) N2O3 f) N2O4 g) N2O5 h) SO2 i) SiO2 j) Pb3O4 l) P2O3 m) Na2O2 n) BaO2 o) MnO2 p) HgO q) Fe2O3 r) PbO2 s) CrO3 t) Mn2O7 u) ClO2 v) Cr2O3 x) Hg2O z) I2O5 4) Identifique o tipo dos óxidos abaixo, nomeando-os. a) K2O b) MgO c) N2O3 d) SO2 e) FeO f) Cl2O g) Cu2O h) BaO2 i) CaO j) HgO k) Br2O3 l) CuO m) Li2O n) SO3 o) BaO p) N2O5 q) Br2O7 r) Ag2O s) Li2O2 t) CrO3 u) CO2 v) Na2O x) Mn2O7 z) I2O5 5) Faça a reação dos óxidos do item anterior com água. � 6) Dê a fórmula dos óxidos abaixo: a) óxido de níquel II b) óxido mercuroso c) anidrido carbônico d) anidrido bórico e) óxido de cálcio f) anidrido sulfúrico g) óxido de prata h) anidrido clórico i) anidrido nitroso j) óxido cúprico k) anidrido perclórico l) óxido auroso m) óxido de estanho II n) anidrido nítrico o) óxido de manganês II p) anidrido sulfuroso q) óxido plumboso r) anidrido fosfórico s) anidrido silícico t) anidrido hipobromoso u) óxido de magnésio v) óxido de cobre I x) óxido ferroso z) anidrido fosforoso 7) Dê dois nomes possíveis, excetuando a regra válida para qualquer tipo de óxido: a) CuO b) MnO c) Hg2O d) MnO3 e) Cl2O f) Cu2O g) HgO h) Mn2O7 i) PbO j) PbO2 l) Au2O m) Cl2O7 n) N2O o) NO p) Cl2O6 q) CO2 r) FeO s) Fe2O3 t) CrO3 u) P2O3 v) P2O5 x) N2O3 z) N2O5 8) Usando as regras específicas quanto ao caráter, dê nome a: a) K2O b) K2O2 c) ZnO d) Al2O3 e) MgO f) H2O2 g) SrO2 h) BaO i) Li2O j) Li2O2 l) BaO2 m) K2O2 n) CaO2 o) Cl2O3 p) SnO q) SnO2 r) SO2 s) SO3 t) As2O3 u) As2O5 v) MnO x) Mn2O3 z) Na2O2 9) Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: a) pentóxido de dicloro i) tetróxido de trimanganês q) anidrido sulfuroso b) anidrido nitroso j) óxido estanoso r) peróxido de potássio c) óxido de níquel III k) peróxido de cálcio s) óxido de iodo I d) óxido nitroso l) óxido de estanho IV t) óxido áurico e) óxido de cromo VI m) óxido de alumínio u) óxido plumboso f) peróxido de sódio n) trióxido de enxofre v) anidrido mangânico g) óxido arsênico o) óxido nítrico x) óxido de bromo III h) óxido de antimônio III p) anidrido nítrico z) óxido de magnésio Gabarito 1) K2O X Óxido básico Óxido de potássioSnO X X Óxido anfótero Óxido de estanho II ou estanoso Cl2O X Óxido ácido Anidrido hipocloroso Cu2O X Óxido básico Óxido de cobre I ou cuproso N2O3 X Óxido ácido Anidrido nitroso MgO2 X Peróxido Peróxido de magnésio ZnO X X Óxido anfótero Óxido de zinco NO2 X Anidrido misto Anidrido nitroso-nítrico Fe2O3 X X Óxido anfótero Óxido de ferro III ou férrico CO X Óxido neutro Monóxido de carbono CrO3 X Óxido ácido Anidrido crômico Li2O X Óxido básico Óxido de lítio CO2 X Óxido ácido Anidrido carbônico NO X Óxido neutro Óxido nítrico 2) (b)(a)(b )(a)(b )(a)(a)(b )(b)(a) � 3)a) monóxido de carbono b) monóxido de nitrogênio c) monóxido de dinitrogênio d) dióxido de nitrogênio e) trióxido de dinitrogênio f) tetróxido de dinitrogênio g) pentóxido de dinitrogênio h) dióxido de enxofre i) dióxido de silício j) tetróxido de trichumbo l) trióxido de difósforo m) dióxido de disódio n) dióxido de bário o) dióxido de manganês p) monóxido de mercúrio q) trióxido de diferro r) dióxido de chumbo s) trióxido de cromo t) heptóxido de dimanganês u) dióxido de cloro v) trióxido de dicromo x) monóxido de dimercúrio z) pentóxido de difosfóro 4) a) K2O – básico; óxido de potássio b) MgO – básico; óxido de magnésio c) N2O3 – ácido ; anidrido nitroso d) SO2 – ácido ; anidrido sulfuroso e) FeO – básico ; óxido de ferro II ou óxido ferroso f) Cl2O – ácido ; anidrido hipocloroso g) Cu2O – básico ; óxido de cobre I ou óxido cuproso h) BaO2 – peróxido ; peróxido de bário i) CaO – básico ; óxido de cálcio j) HgO – básico ; óxido de mercúrio II ou óxido mercúrico k) Br2O3 – ácido ; anidrido bromoso l) CuO – básico; óxido de cobre II ou óxido cúprico m) Li2O – básico ; óxido de lítio n) SO3 – ácido ; anidrido sulfúrico o) BaO – básico; óxido de bário p) N2O5 – ácido ; anidrido nítrico q) Br2O7 – ácido ; anidrido perbrômico r) Ag2O – básico ; óxido de prata s) Li2O2 – peróxido; peróxido de lítio t) CrO3 – ácido ; anidrido crômico u) CO2 – ácido ; anidrido carbônico v) Na2O – básico; óxido de sódio x) Mn2O7 – ácido ; anidrido permangânico z) I2O5 – ácido ; anidrido iódico 5) a)K2O + H2O ? 2 KOHb) MgO + H2O ? Mg(OH)2 c) N2O3 + H2O ? 2 HNO2 d) SO2 + H2O ? H2SO3 e) FeO + H2O ? Fe(OH)2 f) Cl2O + H2O ? 2 HClO g)Cu2O + H2O? 2 CuOHh)2 BaO2 + 4 H2O ? 2 Ba(OH)2 + 2 H2O +O2 i) CaO + H2O ? Ca(OH)2 j) HgO + H2O ? Hg(OH)2 k) Br2O3 + H2O ? 2 HBrO2 l) CuO + H2O ? Cu(OH)2 m) Li2O + H2O? 2 LiOHn) SO3 + H2O ? H2SO4 o) BaO + H2O ? Ba(OH)2 p) N2O5 + H2O ? 2 HNO3 q)Br2O7 + H2O? 2 HBrO4 r)Ag2O + H2O?2 AgOH s)2 Li2O2 + 4 H2O ? 4 LiOH + 2H2O +O2 t) CrO3 + H2O ? H2CrO4 u) CO2 + H2O ? H2CO3 v) Na2O + H2O ? 2 NaOH x)Mn2O7 + H2O ? 2 HMnO4 z) I2O5 + H2O? 2 HIO3 6)a) NiO b) Hg2O c) CO2 d) B2O3 e) CaO f) SO3 g) Ag2O h) Cl2O5 i) N2O3 j) CuO k) Cl2O7 l) Au2O m) SnO n) N2O5 o) MnO p) SO2 q) PbO r) P2O5 s) SiO2 t) Br2O u) MgO v) Cu2O x) FeO z) P2O3 � 7) a) CuO – óxido de cobre II ou óxido cúprico b) MnO – óxido de manganês II ou óxido manganoso c) Hg2O – óxido de mercúrio I ou óxido mercuroso d) MnO3 – óxido de manganês VI ou anidrido mangânico e) Cl2O – óxido de cloro I ou anidrido hipocloroso f) Cu2O – óxido de cobre I ou óxido cuproso g) HgO –óxido de mercúrio II ou óxido mercúrico h) Mn2O7 – óxido de manganês VII ou anidrido permangânico i) PbO – óxido de chumbo II ou óxido plumboso j) PbO2 – óxido de chumbo IV ou óxido plúmbico l) Au2O – óxido de ouro I ou óxido auroso m) Cl2O7 – óxido de cloro VII ou anidrido perclórico n) N2O – óxido de nitrogênio I ou óxido nitroso o) NO – óxido de nitrogênio II ou óxido nítrico p) Cl2O6 – óxido de cloro VI ou anidrido clórico-perclórico q) CO2 – óxido de carbono IV ou anidrido carbônico r) FeO – óxido de ferro II ou óxido ferroso s) Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico t) CrO3 – óxido de cromo VI ou anidrido crômico u) P2O3 – óxido de fósforo III ou anidrido fosforoso v) P2O5 – óxido de fósforo V ou anidrido fosfórico x) N2O3 – óxido de nitrogênio III ou anidrido nitroso z) N2O5 – óxido de nitrogênio V ou anidrido nítrico 8) a)K2O – óxido de potássio b) K2O2 – peróxido de potássio c)ZnO – óxido de zinco d) Al2O3 – óxido de alumínio e)MgO – óxido de magnésio f) H2O2 – peróxido de hidrogênio g) SrO2 – peróxido de estrôncio h) BaO – óxido de bário i) Li2O – óxido de lítio j) Li2O2 – peróxido de lítio l) BaO2 – peróxido de bário m) K2O2 – peróxido de potássio n) CaO2 – peróxido de cálcio o) Cl2O3 – anidrido cloroso p) SnO – óxido estanoso q) SnO2 – óxido estânico r) SO2 – anidrido sulfuroso s) SO3 – anidrido sulfúrico t) As2O3 – óxido arsenioso u) As2O5 – óxido arsênico v) MnO – óxido manganoso x) Mn2O3 – óxido mangânico z) Na2O2 – peróxido de sódio 9) a) Cl2O5 b) N2O3 c) Ni2O3 d) N2O e) CrO3 f) Na2O2 g) As2O5 h) Sb2O3 i) Mn3O4 j) SnO k) CaO2 l) SnO2 m) Al2O3 n) SO3 o) NO p) N2O5 q) SO2 r) K2O2 s) I2O t) Au2O3 u) PbO v) MnO3 x) Br2O3 z) MgO Ácidos 2) Faça a equação de ionização total dos ácidos a seguir, dizendo se o ácido em questão é forte ou fraco e dando nome aos ânions formados: a) ácido clorídrico b) ácido sulfúrico c) ácido iodoso d) ácido iodídrico e) ácido hipocloroso f) ácido sulfídrico g) ácido brômico h) ácido carbônico i) ácido (orto) fosfórico j) ácido cianídrico k) ácido nítrico l) ácido perclórico m) ácido bromídrico n) ácido sulfuroso o) ácido nitroso � p) ácido tiossulfúrico q) ácido fluorídrico r) ácido tiociânico s) ácido acético t) ácido metafosfórico u) ácido fosforoso v) ácido pirofosforoso x) ácido metafosforoso z) ácido pirofosfórico 3) Dê nome aos seguintes ácidos: a) HBr b) HCN c) H3AsO3 d) HBrO e) HMnO4 H3AsO4 HbrO2 H2MnO4 HBrO3 HBrO4 4) Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido clórico b) ácido sulfúrico c) ácido carbônico d) ácido fluorídrico e) ácido sulfídrico f) ácido crômico Gabarito 2) a)HCl + H2O ---> H3O + + Cl ácido forte ; íon cloreto b) H2SO4 + 2 H2O---> 2 H3O + + SO4 2 ácido forte ; íon sulfato c) HIO2 + H2O---> H3O + + IO2 ácido fraco ; íon iodito d) HI + H2O---> H3O + + I ácido forte ; íon iodeto e) HClO + H2O---> H3O + + ClO ácido fraco ; íon hipoclorito f) H2S + 2 H2O---> 2 H3O + + S 2 ácido fraco ; íon sulfeto g) HBrO3 + H2O---> H3O + + BrO3 ácido forte ; íon bromato h) H2CO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + CO3 2 ácido fraco ; íon carbonato i) H3PO4 + 3 H2O---> 3 H3O + + PO4 3 ácido fraco ; íon (orto)fosfato j) HCN + H2O---> H3O + + CN ácido fraco ; íon cianeto k) HNO3 + H2O---> H3O + + NO3 ácido forte ; íon nitrato l) HClO4 + H2O---> H3O + + ClO4 ácido forte ; íon perclorato m) HBr + H2O---> H3O + + Br ácido forte ; íon brometo n) H2SO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + SO3 2 ácido fraco ; íon sulfito o) HNO2 + H2O---> H3O + + NO2 ácido fraco ; íon nitrito p) H2S2O3 + 2 H2O---> 2 H3O + + S2O3 2 ácido fraco ; íon tiossulfato q) HF + H2O---> H3O + + F ácido fraco ; íon fluoreto r) HSCN + H2O---> H3O + + SCN ácido fraco ; íon tiocianato s) CH3COOH + H2O---> H3O + + CH3COO ácido fraco ; íon acetato t) HPO3 + H2O---> H3O + + PO3 ácido forte ; íon metafosfato u) H3PO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + HPO3 2 ácido fraco ; íon fosfito v) H4P2O5 + 2 H2O---> 2 H3O + + H2P2O5 2 ácido forte ; íon pirofosfito x) HPO2 + H2O---> H3O + + PO2 ácido fraco ; íon metafosfito z) H4P2O7 + 4 H2O---> 4 H3O + + P2O7 4 ácido forte ; íon pirofosfato 3)a)HBr – ácido bromídrico b) HCN – ácido cianídrico c) H3AsO3 – ácido (orto) arsenioso H3AsO4 – ácido (orto) arsênico d) HBrO – ácido hipobromoso HBrO3 – ácido brômico HBrO2 – ácido bromoso HBrO4 – ácido perbrômico e) HMnO4 – ácido permangânico H2MnO4 – ácido mangânico 4) a) HClO3 b) H2SO4 c) H2CO3 d) HF e) H2S f)H2CrO4 � Bases 1) Usando uma tabela de cátions, faça a associação entre os metais e os respectivos cátions em seus compostos iônicos: ( a ) cátion monovalente ( ) sódio ( ) cálcio ( ) alumínio ( b ) cátion bivalente ( ) lítio ( ) zinco ( ) cobre ( c ) cátion trivalente ( ) magnésio ( ) ferro ( ) potássio ( d ) cátion mono e bivalente ( ) bário ( ) prata ( ) cádmio ( e ) cátion bi e trivalente ( ) cromo ( ) mercúrio ( ) amônio 2) Escreva as fórmulas dos hidróxidos: a) de lítio d) de bário g) de amônio j) cúprico b) áurico e) de cobre I h) ferroso l) mercúrico c) de mercúrio I f) de alumínio i) de cobalto II m) plumboso 3) Escreva os nomes dos compostos cujas fórmulas são: a) Mg(OH)2 d) Sn(OH)2 g) AgOH j) NH4OH b) Fe(OH)3 e) Zn(OH)2 h) Co(OH)3 l) KOH c) CsOH f) Hg(OH)2 i) RbOH m) Pb(OH)4 1) ( a ) sódio ( b ) cálcio ( c ) alumínio (a ) lítio ( b ) zinco ( d ) cobre ( b ) magnésio ( e ) ferro ( a ) potássio (b ) bário (a ) prata (b ) cádmio ( e ) cromo ( d ) mercúrio ( a ) amônio 2) a) LiOH b) Au(OH)3 c) Hg2(OH)2 d) Ba(OH)2 e) CuOH f) Al(OH)3 g) NH4OH h) Fe(OH)2 i) Co(OH)2 j) Cu(OH)2 l) Hg(OH)2 m) Pb(OH)2 3) a) hidróxido de magnésio b) hidróxido de ferro III ou férrico c) hidróxido de césio d) hidróxido de estanho II ou estanoso e) hidróxido de zinco f) hidróxido de mercúrio II ou mercúrico g) hidróxido de prata h) hidróxido de cobalto III ou cobáltico i) hidróxido de rubídio j) hidróxido de amônio l) hidróxido de potássio m) hidróxido de chumbo IV ou plúmbico Gabarito � Sais 2) Escreva as equações moleculares das reações de salificação total entre: a) Hidróxido de sódio e ácido nitroso b) Hidróxido de potássio e ácido fosfórico c) Hidróxido de alumínio e ácido clorídrico d) Hidróxido férrico e ácido bromídrico e) Hidróxido de bário e ácido perclórico f) Hidróxido de cálcio e ácido ferricianídrico (sabendo-se que o radical ferricianeto é (Fe(CN)6)-3) 3) Dê as equações moleculares das reações de salificação total abaixo, dando nome aos sais formados: a) ácido clorídrico e hidróxido ferroso b) ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III c) ácido hipocloroso e hidróxido de sódio d) ácido permangânico e hidróxido de potássio e) ácido sulfídrico e hidróxido de amônio f) ácido fosfórico e hidróxido de bário g) ácido nítrico e hidróxido de cobre II h) ácido sulfuroso e hidróxido de prata i) ácido nitroso e hidróxido niqueloso j) ácido bromídrico e hidróxido de potássio 4) Dê as equações moleculares das reações de salificação total abaixo, dando nome aos sais formados: a) ácido clorídrico e hidróxido de prata b) ácido sulfúrico e hidróxido de amônio c) ácido cianídrico e hidróxido de sódio d) ácido hipocloroso e hidróxido de magnésio e) ácido perclórico e hidróxido férrico f) ácido fosfórico e hidróxido de cálcio g) ácido nítrico e hidróxido de potássio h) ácido iódico e hidróxido de mercúrio II 5) Soluções aquosas de mesma concentração mol/L de ácido acético e hidróxido de amônio têm baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes iguais, obtém-se uma solução de maior condutividade. Dê uma explicação para esse fato, equacionando a reação envolvida. Obs.: Dizer que as soluções têm mesma concentração mol/L significa, em última análise, dizer que têm igual número de moléculas por litro de solução. 6) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. b) Escreva a equação molecular da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 7) Dê as equações moleculares das reações de salificação que permitem a formação dos sais abaixo: a) nitrato de amônio b) fosfato de cálcio c) sulfato cúprico d) cloreto férrico e) sulfeto de alumínio f) nitrito de magnésio g) sulfito de manganês II h) nitrato de prata i) perclorato de bário j) carbonato ferroso k) fluoreto de sódio l) sulfato de amônio m) cloreto de cálcio n) iodeto de cádmio o) brometo de zinco p) sulfato de níquel II q) sulfeto mercúrico r) metafosfato de lítio 8) Escreva as equações moleculares das reações de salificação parcial, dando nome aos sais formados: a) ácido sulfúrico e hidróxido de amônio � b) b) ácido fosfórico e hidróxido de lítio c) ácido permangânico e hidróxido férrico d) ácido cloroso e hidróxido de bário e ) ácido bórico e hidróxido de cobre I (sabendo-se que o íon borato é (BO3)-3) 9) Escreva as equações moleculares das reações de salificação total e parcial, dando nome aos sais formados: a) ácido nítrico e hidróxido de magnésio b) ácido clorídrico e hidróxido de cálcio c) ácido sulfúrico e hidróxido de sódio d) ácido bromídrico e hidróxido cobáltico 10) Escreva as equações moleculares das reações de salificação que produzem os sais abaixo: a) sulfato férrico b) dihidrogeno fosfato de sódio c) bicarbonato de magnésio d) hidrogeno sulfato de sódio e) fosfato de ferro III f) hidroxi nitrato de cálcio g) nitrato de alumínio h) cianeto de potássio i) acetato de zinco j) sulfato de amônio l) sulfeto de potássio m) bissulfato de bário n) sulfato cúprico o) fosfato de bário p) bissulfito de potássio q) cloreto ferroso r) iodeto de amônio s) fosfito de lítio t) hipofosfito de estanho II u) nitrato de prata v) iodeto fosfato de chumbo IV x) sulfato duplo de alumínio e potássio z) ortosilicato de magnésio e ferro II 11) Só existem dois minerais de césio conhecidos: a polucita (silicato de alumínio e césio) e a rodizita. Escreva a fórmula da substância contida na polucita. 12) O magnésio é abundante na Natureza principalmente na água do mar como íon dipositivo, e na crosta terrestre na forma de magnesita (MgCO3), dolomita (CaMg(CO3)2) e vários silicatos. Ocorre também como brucita (Mg(OH)2); carnalita (KMgCl3.6H2O); e kieserita (MgSO4.H2O). Dê os nomes das substâncias que aparecem no texto. 13) Uma aplicação do carbonato de cálcio no nosso dia-a-dia ocorre quando pintamos paredes usando cal extinta (Ca(OH)2 ). Após a caiação, a cal extinta reage com o gás carbônico do ar, originando uma película de carbonato de cálcio que, por ser insolúvel na água, protege a parede. Escreva a equação da reação que ocorre no contato da cal da parede e o ar. 14) O sulfato de magnésio é comercializado pelo nome de sal amargo e conhecido também por sal de Epson; sua principal aplicação medicinal ocorre devido a sua ação laxativa. Escreva quatro reações que permitam a obtenção desse sal. 15) A água de cal (Ca(OH)2) e a água de barita (Ba(OH)2) quando ficam expostas ao ar, passam a apresentar uma turvação, que vai tornando-se cada vez mais intensa quanto maior for o tempo de exposição. Explique o acontece. Faça as equações químicas que justificam sua explicação. 16) Se quiséssemos obter através de uma mesma reação, nitrato de potássio e gás oxigênio, que reagentes deveríamos usar? Equacione o processo. 17) O zinco é indicado para a proteção da pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco, ele não poderá estar associado a ácidos ou bases fortes. Justifique, através de equações químicas, por que o óxido de zinco não deve ser misturado a esses compostos. 18) O zarcão (tetróxido de trichumbo) é usado para proteger o ferro contra a ação da ferrugem. Escreva a equação da reação do zarcão com ácido clorídrico. � 19) O dióxido de nitrogênio (anidrido nitroso-nítrico) é um gás de cor castanho -avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, e constitui um poluente atmosférico. Se borbulharmos este gás em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, quais serão os produtos formados. Equacione a reação ocorrida. 20) Quando exposto ao ar, o óxido de cálcio sofre um processo denominado de carbonatação, que consiste na sua reação com o gás carbônico. Equacione este processo. 21) O óxido de magnésio, conhecido como magnésia, é utilizado para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl), causador da acidez estomacal. Escreva a equação da reação que ocorre entre eles. Gabarito 2) a) NaOH + HNO2 ? NaNO2 + H2O b)3 KOH + H3PO4 ?K3PO4 + 3 H2O c) Al(OH)3 + 3 HCl ? AlCl3 + 3 H2O d) Fe(OH)3 + 3 HBr ? FeBr3 + 3 H2O e) Ba(OH)2 + 2 HClO4 ? Ba(ClO4)2 + 2 H2O f) 3 Ca(OH)2+2 H3 Fe(CN)6?Ca3[Fe(CN)6]2+ 6 H2O 3) a ) Fe(OH)2 + 2 HCl ? FeCl2 + 2 H2O cloreto de ferro II ou ferroso b) 3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ? Fe2(SO4)3 + 6 H2O sulfato de ferro III ou férrico c) NaOH + HClO ? NaClO + H2O hipoclorito de sódio d) KOH + HMnO4 ? KMnO4 + H2O permanganato de potássio e) 2 NH4OH + H2S ? (NH4)2S + 2 H2O sulfeto de amônio f) 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 ? Ba 3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de bário g) Cu(OH)2 + 2 HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2 H2O nitrato de cobre II ou cúprico h) 2 AgOH + H2SO3 ? Ag2SO3 + 2 H2O sulfito de prata i) Ni(OH)2 + 2 HNO2 ? Ni(NO2)2 + 2 H2O nitrito de níquel II ou niqueloso j) KOH +HBr ? KBr +H2O brometo de potássio 4) a)AgOH + HCl?AgCl + H2O cloreto de prata b)H2SO4 + 2 NH4OH ?( NH4 )2SO4 + 2 H2O sulfato de amônio c)NaOH + HCN ? NaCN + H2O cianeto de sódio d) Mg(OH)2 + 2 HClO ? Mg(ClO)2 + 2 H2O hipoclorito de magnésio e) Fe(OH)3 + 3 HClO4 ? Fe(ClO4)3 + 3 H2O perclorato de ferro III ou férrico f) 2 H3PO4 +3 Ca(OH)2 ? Ca 3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de cálcio g)KOH + HNO3 ? KNO3 + H2O nitrato de potássio � h) 2 HIO3 + Hg(OH)2 ? Hg(IO3)2 + 2 H2O iodato de mercúrio II ou mercúrico 5) Tanto o ácido acético quanto o hidróxido de amônio são eletrólitos fracos e, portanto, possuem baixa condutividade elétrica. Quando juntamos os dois, em proporções adequadas, há formação de um sal (acetato de amônio) bastante solúvel e, conseqüentemente, haverá grande quantidade de íons em solução o que justifica o aumento de condutividade. 6) a) ácido sulfúrico e amônia b) H2SO4 + 2NH3? ( NH4 )2SO4 sulfato de amônio 7) a) HNO3 + NH4OH ? NH4 NO3 + H2O b) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ? Ca 3(PO4)2 + 6 H2O c) Cu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2 H2O d) Fe(OH)3 + 3 HCl ? FeCl3 + 3 H2O e)2 Al(OH)3 + 3 H2S?Al2S3 + 6 H2O f) 2 HNO2 + Mg(OH)2 ? Mg(NO2)2 + 2 H2O g) H2SO3 + Mn(OH)2 ? MnSO3 + 2 H2O h)HNO3 + AgOH?Ag NO3 + H2O i) Ba(OH)2 + 2 HClO4 ? Ba (ClO4)2 + 2 H2O j) H2CO3 + Fe(OH)2 ? FeCO3 + 2 H2O k)NaOH + HF ? NaF + H2O l)H2SO4 + 2 NH4OH ?(NH4 )2SO4 + 2 H2O m) Ca(OH)2 + 2 HCl ? CaCl2 + 2 H2O n)Cd(OH)2 + 2 HI ? Cd I2 + 2 H2O o)Zn(OH)2 + 2 HBr? Zn Br2 + 2 H2O p) H2SO4 + Ni(OH)2 ? NiSO4 + 2 H2O q) H2S + Hg(OH)2 ? HgS + 2 H2O r) HPO3 + LiOH ? LiPO3 + H2O 8) a) NH4OH + H2SO4? NH4HSO4 + H2O bissulfato de amônio b) LiOH + H3PO4 ? LiH2PO4 + H2O 2 LiOH + H3PO4 ? Li2HPO4 + 2 H2O dihidrogeno fosfato de lítio e hidrogeno fosfato de lítio c) Fe(OH)3 + HMnO4 ? Fe(OH)2MnO4 + H2O Fe(OH)3 +2 HMnO4 ? Fe(OH)(MnO4)2 +2 H2O dihidroxi permanganato de ferro III ou férrico e hidroxi permanganato de ferro III ou férrico d) Ba(OH)2 + HClO2 ? Ba(OH)ClO2 + H2O hidroxi clorito de bário e) CuOH + H3BO3 ? CuH2BO3 + H2O 2 CuOH + H3BO3 ? Cu2HBO3 + 2 H2O dihidrogeno borato de cobre I ou cuproso e hidrogeno borato de cobre I ou cuproso 9)a) Mg(OH)2 + HNO3 ? Mg(OH)NO3 + H2O Mg(OH)2 + 2 HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2 H2O hidroxi nitrato de magnésio e nitrato de magnésio b) Ca(OH)2 + HCl ? Ca(OH)Cl + H2O Ca(OH)2 + 2 HCl ? CaCl2 + 2 H2O hidroxi cloreto de cálcio e cloreto de cálcio c) NaOH + H2SO4 ? NaHSO4 + H2O 2 NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2 H2O � hidrogeno sulfato de sódio ou bissulfato de sódio e sulfato de sódio d) Co(OH)3 + HBr? Co(OH)2Br + H2O Co(OH)3 + 2 HBr? Co(OH)Br2 +2 H2O Co(OH)3 + 3 HBr ? CoBr3 + 3 H2O dihidroxi brometo de cobalto III ou cobáltico ; hidroxi brometo de cobalto III ou cobáltico ; brometo de cobalto III ou cobáltico 10) a) 3H2SO4+2 Fe(OH)3 ? Fe2(SO4) + 6 H2O b) NaOH + H3PO4 ? NaH2PO4 + H2O c) 2 H2CO3+Mg(OH)2 ? Mg(HCO3)2 + 2H2O d) NaOH + H2SO4? NaHSO4 + H2O e) Fe(OH)3 + H3PO4 ? FePO4 + 3 H2O f) Ca(OH)2 + HNO3 ? Ca(OH)NO3 + H2O g) Al(OH)3 +3 HNO3 ? Al(NO3)3 +3 H2O h)HCN + KOH ? KCN + H2O i) Zn(OH)2 + 2 HAc ? Zn(Ac)2 + 2 H2O j) 2 NH4OH + H2SO4 ? (NH4)2SO4 + 2 H2O l)H2S + 2 KOH ?K2S + 2 H2O m) Ba(OH)2+ 2 H2SO4 ? Ba(HSO4)2 + 2 H2O n) Cu(OH)2 + 2 H2SO4 ? CuSO4 + 2 H2O o) 3 Ba(OH)2 +2 H3PO4 ? Ba3(PO4)2 + 6 H2O p) KOH + H2SO3 ? KHSO3 + H2O q) Fe(OH)2 + 2 HCl ? FeCl2 + 2 H2O r)NH4OH + HI ? NH4I+ H2O s) 2 LiOH + H3PO3 ? Li2(HPO3) + 2 H2O t) Sn(OH)2 + 2 H3PO2 ? Sn(H2PO2)2 + 2 H2O u) AgOH + HNO3 ? AgNO3 + H2O 11) AlCsSiO4 12) MgCO3 – carbonato de magnésio CaMg(CO3)2 – carbonato de cálcio e magnésio Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio KMgCl3.6H2O – cloreto de potássio e magnésio hexahidratado 13) Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O 14) H2SO4 + Mg(OH)2 ? MgSO4 + 2 H2O H2SO4 + MgO ? MgSO4 + H2O SO3 + Mg(OH)2 ? MgSO4 + H2O SO3 + MgO ? MgSO4 15) Ao entrar em contato com o ar, o gás carbônico nele presente reage com os hidróxidos citados formando sais insolúveis (precipitados) que turvam a solução. Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ? BaCO3 + H2O 16) K2O2 + 2 HNO3 ?2 KNO3 + H2O + ½ O2 17) ZnO + H2SO4 ? ZnSO4 + H2O ZnO + NaOH ? Na2ZnO2 + H2O � 18) Pb3O4 + 8 HCl ?2 PbCl2 + PbCl4 + 4 H2O 19) 2 NO2 + 2 NaOH ? NaNO2 + NaNO3+H2O 20) CaO + CO2 ? CaCO3 21) MgO + HCl ? MgCl2 + H2O �