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Erick Scarponeti 0050014877 Lucas Miranda 0050015014 Lucas de Almeida 0050012409 Lucas Henriques 0050014883 Marcus Gama 0050010327 Relatório Técnico – Científico Reações químicas Niterói -RJ 2018 2 Relatório Técnico – Científico Reações químicas Relatório Técnico-Científico apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental ao professor Alexandre Reis das turmas de Engenharia do 3º período, Manhã. 3 RESUMO Este relatório apresenta as características exigidas para apresentação de um Relatório Técnico- Científico, conforme a norma técnica NBR 10719 da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). O objetivo deste relatório foi realizar em laboratório diferentes tipos de reações químicas, para isso fez-se uso de métodos simples de reações de síntese ou adição, decomposição, simples troca, dupla troca e oxirredução. Conceituando cada tipo de reação envolvida e escrevendo suas equações químicas. Palavras-chave: reação química, equações químicas, oxirredução, síntese ou adição, decomposição. 4 Sumário 1. Resultados e Discussões_________________________________________05 2. Conclusão_____________________________________________________09 3. Referências Bibliográficas ________________________________________10 Niterói – RJ 5 1. Resultados e discussões Os experimentos foram divididos em quatro partes (I, II, III, IV, V), sendo cada parte com diferentes tipos de materiais e cada uma apresentando uma reação química diferente. Parte I: Reações de síntese ou adição (A + B → C) Nesta primeira parte, foi utilizado um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 10cm , e colocado diretamente na chama de um bico de Bunsen, e depois foi colocado o elemento em um recipiente, onde pode-se observar a combustão do magnésio. Esta combustão é uma reação exoenergética, ou seja, produz trabalho, resultando na emissão de uma luz branca de forte intensidade, formando o Óxido de magnésio. Equação química: 2Mg + O2 → 2MgO Foto do Magnésio (Mg) em combustão Parte II: Reação de simples troca ou deslocamento (A + XY → AY + X) Utilizando um tubo de ensaio para cada material, foi emergido pedaços de zinco, magnésio e ferro (palha de aço) em 5ml de uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico). Ao serem colocados em contado com o HCl, o Magnésio (Mg) reagiu instantaneamente, já o Zinco (Zn) reagiu lentamente, porém o Ferro (Fe) reagiu bem lentamente, contudo todas reagiram e produziram Hidrogênio (H2) Equações químicas: HCl + Mg= 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 HCl + Zn= 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 HCl + Fe= 6HCl + Fe → 2FeCl3 + 3H2 6 Imagens do zinco, magnésio e fero (palha de aço) Parte III: Reações de dupla troca (AB + XY →AY + XB) Nesta parte, foram misturadas 10 ml de soluções aquosas de hidróxido de sódio e sulfato de cobre. Onde pode-se observar que ocorreu uma reação de dupla troca, pois ocorreu a formação de um precipitado, neste caso formando-se um sal solúvel, sulfato de sódio, e um precipitado, hidróxido de cobre. Equação química: 2 NaOH (aq) + CuSO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s) Imagem da precipitação 7 Parte IV: Reação de oxirredução Neste último experimento, foram misturados em um Becker de 250 ml, 0,05 g de permanganato de potássio e 20 ml de água, misturado até a completa dissolução, fazendo com que a solução ficasse em um tom de cor violeta. Foram acrescentados 10 ml de ácido acético 4% e depois 20 ml de água oxigenada 10 volumes. Observou-se uma reação, onde a cor violeta aos poucos foi desaparecendo e deixando a solução transparente. Tais fatos ocorrem, pois ao colocar o permanganato de potássio na água, ele se dissocia formando os íons potássio e permanganato, K+ e MnO4- respectivamente. No instante que esse íon permanganato, que é violeta, se mistura com a água oxigenada 10 volumes e com o ácido acético 4%, ele perde o seu oxigênio e vira o íon manganês (Mn2+), e esse íon é completamente transparente. Equação química: 2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn{2+} + 8H2O + 5O2 Imagem da reação de oxirredução Parte V: Reação de decomposição (A → B + C) Foram adicionados 2g de Dicromato de amônia em um recipiente de porcelana, e provocado à combustão direta (pirólise). Observou-se que a cor do Dicromato de amônia de tom alaranjado tornou-se verde, seu volume aumentou e houve liberação de gases. Tal troca de cor ocorre devido à formação do óxido de cromo (Cr2O3), que é o responsável pela coloração verde, e o gás liberado foi o nitrogênio. 8 Equação química: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O 9 2. Conclusão Pode se concluir que sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer alterações em seu estado físico ou químico. Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substâncias. Através dos experimentos realizados em laboratório, vários itens teóricos apresentados em sala de aula, foram observados, como a formação de precipitados, a liberação ou absorção de calor em uma reação, mudança de cor, formação de novos compostos. 10 3. Referências Bibliográficas Disponível em: http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/vulcao-dicromato-amonio.htm https://www.qieducacao.com/2010/10/tipos-de-reacoes-quimicas.html
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