PRÁTICA 6 REAÇÕES QUÍMICAS

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BIOMEDICINA
ANNY CAROLINE PEREIRA THOMASI
MARIO SILVIO TORRES MARQUES
SIMONE DAVID RASTELI
PRÁTICA 6: REAÇÕES QUÍMICAS
VILA VELHA
 NOVEMBRO – 2021
ANNY CAROLINE PEREIRA THOMASI
MARIO SILVIO TORRES MARQUES
SIMONE DAVID RASTELI
PRÁTICA 6: REAÇÕES QUÍMICAS
Relatório do Curso de Graduação em Biomedicina apresentado à Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Geral e Inorgânica sob orientação da Professora Danielly Cristina Gripa de Paula.
VILA VELHA
 NOVEMBRO – 2021
1. INTRODUÇÃO
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas, das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
As reações químicas podem ser classificadas de diversas formas, mas as que são inorgânicas geralmente são subdivididas segundo o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença ou não de substâncias simples e compostas.
Temos quatro principais tipos de reações inorgânicas: reações de síntese ou adição; reações de decomposição ou análise; reação de simples troca ou deslocamento; e reação de dupla troca ou metátese.
Reações de síntese ou adição: São aquelas em que dois ou mais reagentes unem-se para formar um único produto.
Por exemplo, o carbono une-se ao oxigênio para formar o dióxido de carbono:
C + O2 → CO2
Reações de decomposição ou análise: É o contrário da reação anterior, ou seja, uma substância é decomposta em duas ou mais.
Essa decomposição pode ocorrer em virtude de um aquecimento (pirólise) ou da passagem de corrente elétrica pela substância fundida ou em meio aquoso (eletrólise), ou o agente da decomposição pode ser a luz (fotólise).
Por exemplo, quando os airbags de um automóvel são acionados, ocorre a decomposição da azida de sódio, por calor, como mostrado abaixo:
Reação de decomposição da azida de sódio que ocorre dentro dos airbags
É o gás nitrogênio liberado que infla a bolsa, protegendo o motorista de alguma lesão. O sódio liberado na reação acima ainda reage com outro composto, o nitrato de potássio. Essa reação libera ainda mais nitrogênio para inflar a bolsa.
Reação de simples troca ou deslocamento: Nesse caso, uma substância simples reage com uma composta, originando outra substância simples e outra composta, ou seja, há a troca dos ligantes.
Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de simples troca, deslocamento ou oxirredução.
No exemplo abaixo, observe que a substância simples era o Cobre (Cu); mas ele ligou-se ao íon nitrato (NO-3), formando uma nova substância composta, o nitrato de cobre II (Cu(NO3)2), e uma nova substância simples, a prata (Ag):
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Essa reação é classificada em Físico-Química como uma reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. No caso acima, a transferência dos elétrons ocorre da substância simples para a composta.
Assim, na prática, notamos que quando se coloca uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata, com o tempo, a solução de nitrato de prata vai deixando de ser incolor, ficando azulada, e a fita fica em um tom prateado. Isso ocorre porque a prata da solução vai sendo deslocada pelo cobre da fita. O tom azulado da solução deve-se à formação de íons cobre em solução. 
Reação de dupla troca ou metátese: Ocorre entre duas substâncias compostas, em que seus elementos ou radicais fazem “trocas” entre si, formando novas substâncias compostas.
Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de dupla troca ou metátese
Exemplo: Quando se coloca para reagir uma solução de cal hidratada com uma de sulfato de alumínio (ambas incolores), há a formação de um precipitado branco, como mostra a reação e a imagem abaixo:
3 Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 3 CaSO4(s)
hidróxido de cálcio  sulfato de alumínio  hidróxido de alumínio  sulfato de cálcio
2. OBJETIVOS 
Esta aula prática teve como objetivo analisar os diferentes tipos de produtos proveniente das reações químicas entre dois reagentes ou mais, observando e anotando-se cada tipo de variação decorrente nas reações propostas.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
 
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS: 
- Béquer de 50 ml; 
- Tubos de ensaio; 
- Pregos
- Cloreto de bário; 
- Cromato de potássio; 
- Sulfato de cobre pentahidratado; 
- Ácido sulfúrico; 
- Cloreto férrico; 
- Hidróxido de sódio; 
- Hidróxido de amônio; 
- Tiocianato de amônio; 
- Bicarbonato de sódio; 
- Ácido clorídrico; 
- Pinça de madeira;
- Pipeta Pasteur.
3.2 MÉTODO
1 – Reação entre BaCl2 (cloreto de bário) e K2CrO4 (cromato de potássio). Colocar 10 gotas de solução de BaCl2 (cloreto de bário) 0,1 M no tubo de ensaio. Em seguida, adicionar 10 gotas de K2CrO4 (cromato de potássio) 0,1M. Observar os resultados.
2 – Em um béquer de 50 mL, adicionar 30 mL de solução 0,1 M de CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratatado). Em seguida, colocar o prego em contato com a solução de CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratatado). Observar o resultado. Deixar o prego na solução até o final da aula.
3 – Colocar em um tubo de ensaio um prego (com a superfície limpa) e ir adicionando H2SO4 (ácido sulfúrico) 6,0 M até que ele cubra mais da metade do prego. Observar a superfície do prego submerso.
4 – Transferir 10 gotas de FeCl3 (cloreto férrico) 0,1 M para um tubo de ensaio e adicionar 30 gotas de NaOH (hidróxido de sódio) 0,1 M. Observar o resultado.
5 – Colocar em um tubo de ensaio 20 gotas de BaCl2 (cloreto de bário) 0,1 M e adicionar 20 gotas de CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratatado). Observar o resultado.
6 – Misturar, em um tubo de ensaio, 1 mL de CuSO4 5H2O (sulfato de cobre pentahidratatado) 0,05 M e 1 mL de NH4OH (hidróxido de amônio). Observar o resultado.
7 – Transferir para um tubo de ensaio, 1 mL de solução de FeCl3 (cloreto férrico) 0,05 M, e em seguida adicionar 1 mL de NH4SCN (tiocianato de amônio) 0,1 M. Observar o resultado. 
8 – Transferir para um tubo de ensaio, 20 gotas de solução de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) a 0,1 M e adicionar, cerca de 10 gotas de solução de HCl (ácido clorídrico) 6,0 M. Observar o resultado.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Reação 1: Observou-se que quando o cloreto de bário e o cromato de potássio reagem entre si formam precipitado amarelo insolúvel.
Reação 2: - A solução após a reação fica incolor e forma-se um depósito de um metal avermelhado sobre o prego. O ferro sofreu uma oxidação, isto é, perdeu elétrons e seu número de oxidação aumentou (porque os elétrons têm carga negativa). Ao mesmo tempo, o cátion cobre (Cu), que estava presente na solução 2+ (aq) aquosa, recebeu esses dois elétrons transferidos do ferro e passou a ser cobre metálico
Reação 3: Durante a reação do prego (ferro) com o H2SO4 (ácido sulfúrico), O ácido sulfúrico provoca a corrosão total do ferro observou-se a formação de gás hidrogênio comprovando o acontecimento da reação. 
Reação 4: Observamos um precipitado de coloração amarelo que é característica do hidroxido de ferro, após o precipitado formou-se um gel reação de síntese por causa do excesso de hid. de sódio que juntou tudo.
Reação 5: Observamos uma mistura solúvel de coloração branca e leitosa
Reação 6: Observamos que houve formação de sólido e coloração azul escuro;
Reação 7: Observamos uma mistura de coloração vermelha similar a sangue, não é possível afirmar com certeza se houve formação de sólido, porém é solúvel.
Reação 8: Observamos a liberação de calor e gás e a solução ficou incolor. Houve um processo de neutralização, base que reage com ácido, o gás liberado foi o dióxido de carbono.
	REAÇÕES
	PRECIPITAÇÃO
	SOLUBILIDADE
	MUDANÇA DE COR 
	REAÇÃO 1
	simnão
	Amarelo
	REAÇÃO 2
	não
	-
	Azul
	REAÇÃO 3
	não
	sim
	Transparente
	REAÇÃO 4
	não
	-
	Marrom
	REAÇÃO 5
	sim
	sim
	Branco
	REAÇÃO 6
	não
	não
	Azul claro
	REAÇÃO 7
	não
	sim
	Vermelho intenso
	REAÇÃO 8
	não
	sim
	Solução incolor
5. CONCLUSÃO 
Há várias maneiras de se identificar uma reação química, com tudo a mais determinante é a formação de precipitado. O produto de dois ou mais reagentes é o
resultado da reorganização dos átomos iniciais, mudando as características químicas das substâncias sem alterar a quantidade de átomos existentes. Este resultado vai depender da natureza dos reagentes envolvidos na reação. 
Assim, foi possível observar os resultados e a metodologia atendeu os objetivos da aula prática.
6. REFERÊNCIAS 
 
BROWN L. T HEODORE, L EMAY H. EUGENE, BUSRTEN E. BRUCE. Química Ciência Central. 7ª ed. São Paulo – SP. Editora LTC, 2010. 
MOTHEO, A. de J. et al. Experimentos de química geral. São Carlos, SP: IQS/USP, 2006. xiii, 99p
RUSSELL, JOHN B.; Química Geral Vol.1, São Paulo: Pearson Education Do Brasil, Makron Books, 1994.