Resumo Fisica leis de newton e cinematica

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Leis de Newton
• 1ª Lei de Newton (lei da inércia)
“A resultante das forças que atuam num corpo em equilíbrio é igual a zero.”
R=0
• 2ª Lei de Newton (lei fundamental da dinâmica)
“A aceleração adquirida por um corpo é diretamente proporcional a resultante das forças que atuam
sobre ele e inversamente proporcionais a sua massa.”
R=ma
• 3ª Lei de Newton (lei da ação e reação)
“Toda ação corresponde a uma reação de mesma intensidade e sentido contrário”
Ação e reação ocorrem em corpos distintos
Energia
• Energia Cinética (Ec)
Associada ao movimento do corpo
Ec=mv²/2
a=v²-vo²/2Ds
t=F.Ds.cosQ
t=D.Ec
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• Energia Potencial (Ep)
Peso (Epg)
Associada ao peso do corpo
Epg=t p
Epg=mgh
Elástica (Epe)
Associada a molas
Epe=t fe
Epe=kx²/2
• Mecânica (Em)
Energia total do corpo
Em=Ec+Ep
Obs.: Num sistema sem atrito a energia mecânica se mantém.
Emi=Emf
Termometria
As escalas mais utilizadas para se medir a temperatura são:
- Celsius
- Fahrenheit
- Kelvin
Lembre-se:
a) Ponto de Gelo – temperatura em que a água congela (pressão normal)
b) Ponto de Vapor – temperatura em que a água evapora (pressão normal)
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C = F-32 DC = DK
5 9
DC = DF K = C + 273
5 9
Quantidade de movimento (Q)
Quantidade de movimento é uma grandeza vetorial, logo possui, intensidade, direção e sentido.
Q=mv
Impulso (I)
I=F.Dt
I=ma.Dt Þ I=mDv.Dt Þ I=mDvDt
I=Qf - Qi Þ I=DQ
Obs.: Lembre-se sempre que num gráfico F x t a área é sempre o Impulso
Gases
Um gás perfeito não tem volume próprio e não existe coesão molecular.
Um gás pode sofrer Transformações a volume, pressão ou temperatura constante.
Equação de Clapeyrom
PV = nRT
P1V1 = P2V2
T1 T2
Termodinâmica
É o estudo da quantidade de calor trocada por um corpo (ou sistema) junto a um meio exterior.
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• Trabalho numa transformação
t=p Dv (p sempre positivo)
Obs.: Se t= + à DV = + à (V2 > V1) Trabalho exercido pelo gás (expansão)
Se t= - à DV = - à (V2 < V1) Trabalho exercido sobre o gás (compressão)
Obs.: No gráfico P x V, a área é igual ao t
• Energia interna do gás
DU=3nRDt
2
DU=Q-t
• Transformações gasosas
Isotérmica
Ocorre a temperatura constante
DU=0
Q=t
Isobárica
Ocorre a pressão constante
DU > 0
Q > t
Isométrica
Ocorre a volume constante
t=0
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DU=0
Adiabática
Não há troca de calor com o meio externo
DU= - t
Q=0